世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。小編準備了高一化學必修1寒假鞏固題，具體請看以下內容。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)
1.隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類也更加多樣化。下列有關說法正確的是()
A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是強電解質
B.Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物
C.漂 *** 、碘酒、小蘇打都是混合物
D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
解析 Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物;小蘇打(NaHCO3)是純凈物;純堿(Na2CO3)屬于鹽。
答案 A
2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是()
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.分散質微粒直徑的大小
C.是否有丁達爾效應
D.是否均一、穩(wěn)定、透明
解析 根據(jù)分散質微粒直徑的大小不同，把分散系分為溶液、膠體和濁液。
答案 B
3.下列說法正確的一組是()
①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質 ②可溶于水的鹽都是強電解質 ③0.5 molL-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL-1 ④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 ⑥熔融的電解質都能導電
A.①③⑤⑥ B.②④⑤
C.只有⑤ D.只有⑥
解析 電解質的強弱與鹽的溶解性沒有關系，①②錯;弱酸不能完全電離，③錯;強酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，④錯;共價化合物的電解質熔融不導電，如HCl，⑥錯。
答案 C
4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A.在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4 L
B.5.6 g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2 NA
C.1 mol Cl2發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)必為2 NA
D.在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量為2 mol
解析 水在標準狀況下不是氣態(tài)，A項錯誤;5.6 g Fe與Cl2完全反應，失去電子的數(shù)目為0.3NA，B項錯誤;1 mol Cl2發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)不一定為2 NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反應中，1 mol Cl2轉移的電子數(shù)為NA，C項錯誤。
答案 D
5.在過濾、萃取、蒸發(fā)結晶和蒸餾等物質分離的實驗操作中，均用不到的儀器是()
解析 萃取中用到分液漏斗(B)，蒸發(fā)結晶和蒸餾中用到酒精燈(C)，過濾中用到燒杯(D)。
答案 A
6.下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中Cl-物質的量濃度相等的是()
A.50 mL 1 molL-1的FeCl3溶液
B.75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液
C.100 mL 2 molL-1的CaCl2溶液
D.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液
解析 1 molL-1MgCl2溶液中Cl-物質的量濃度為2 molL-1，A、B、C、D四項中Cl-的物質的量濃度依次為3 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、1 molL-1，故選B項。
答案 B
7.下列實驗操作中不正確的是()
A.配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.過濾時將液體沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于濾紙邊緣
D.蒸餾時應將溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口略向下的位置
解析 過濾時漏斗中的液面應低于濾紙邊緣，故C項不正確。
答案 C
8.把過氧化鈉投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()
A.HCO-3 B.Cl-
C.Mg2+ D.Na+
解析 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2，故選B項。
答案 B
9.已知兩瓶氣體分別是HCl和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是()
①觀察顏色 ②打開瓶蓋看有無白霧 ③濕潤的淀粉試劑 ④濕潤的紅色石蕊試紙 ⑤濕潤的藍色石蕊試紙 ⑥AgNO3溶液
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.①②④⑤ D.①②③⑥
解析 HCl是無色氣體，Cl2為黃綠色氣體，①正確;HCl在空氣中形成白霧，而Cl2不能，②正確;Cl2能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，而HCl不能，④正確;HCl能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，Cl2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，⑤正確。
答案 C
10.下列反應的離子方程式不正確的是
A.在稀硫酸中加入鋅粒：Zn+2H+===Zn2++H2
B.氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱：NH+4+OH-=====△NH3+H2O
C.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-===H2O
D.實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O
解析 醋酸是弱電解質，應寫化學式(CH3COOH)，故C項不正確。
答案 C
11.按如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是()
A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl
B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3+HCl===AgCl+HNO3
C.向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S+O2===2H2O+2S
D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
解析 溶液導電性的強弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關。A項中反應明顯增加了離子濃度;B、D項離子濃度幾乎不變，導電性幾乎沒有變化;C項反應生成更弱的電解質，因此離子濃度減小，導電能力明顯減弱。
答案 A
12.已知反應3Cl2+6NaOH(濃) =====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有關說法中正確的是()
A.得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍
B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍
C.NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
D.3 mol Cl2完全反應轉移電子6 mol
解析 該反應中Cl由0價——化合價升高+5價，同時Cl由0價——化合價降低-1價，故NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，且得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍，3 mol Cl2完全反應轉移電子5 mol。
答案 C
13.除去下表物質中含有的雜質，所選試劑不正確的是()
選項物質雜質試劑
A銅粉鐵硫酸銅溶液
B生石灰碳酸鈣稀鹽酸
C氧氣二氧化碳氫氧化鈉溶液
D稀硝酸硫酸硝酸鋇溶液(適量)
解析 稀鹽酸不僅可以與碳酸鈣反應，也能和生石灰反應。
答案 B
14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是()
A.25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.圖示轉化反應都是氧化還原反應
解析 25 ℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤;氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下反應，C項錯誤;制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應不是氧化還原反應，D項錯誤。
答案 B
15.下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存、溶液無色、加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是()
A.K+、MnO-4、NO-3、H+
B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-
C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-
D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3
解析 A項中MnO-4使溶液顯紫色;B項中加入Na后發(fā)生的反應為：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2，Mg2++2OH-===Mg(OH)2D項中Ca2+和CO2-3反應生成CaCO3沉淀。
答案 C
16.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()
A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b)molL-1
C.10(b-a)molL-1 D.10(b-2a)molL-1
解析 由反應：Ba2++SO2-4===BaSO4，則每份溶液中的Ba2+的物質的量為a mol，同理Cl-的物質的量為b mol。由電荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1 L=10(b-2a)mol/L。
答案 D
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)
17.(12分)某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是____________________________________________，現(xiàn)象是________________________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________________________。
③裝置F的作用是_______________________________ _________________________________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________。
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。
解析 濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應一段時間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應。
本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水CuSO4檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在。為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的淀粉KI試紙。
答案 (1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應;加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
(2)①無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 白色固體變?yōu)樗{色 ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯氣 ④Ag++Cl-===AgCl
(3)F G 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)
18.(7分)從海水中提取溴的方法之一是：①將氯氣通入從海水提取鹽后的母液中 ②用熱空氣把溴吹出 ③用碳酸鈉溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加汽油、振蕩 ⑥靜置，分液。根據(jù)以上敘述，回答下列問題：
(1)①中反應的化學方程式_______________________ _________________________________________________;
(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________;
(3)⑥中必須使用的化學儀器為________________________________________________________________________。
解析 (1)Cl2把Br-(母液中陽離子含量較高的是Na+、Mg2+，故化學方程式中寫NaBr或MgBr2)氧化成Br2。
(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2;而酒精與水互溶，不能提取出Br2。
答案 (1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2===2NaCl(或MgCl2)+Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2
(3)鐵架臺(帶有鐵圈)、分液漏斗、燒杯
19.(7分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(1)該反應中氧化劑是________(填化學式)。
(2)用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目。
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(3)如果反應中轉移0.2 mol電子，則生成I2的物質的量為________。
(4)利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________(填選項序號)。
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
解析 由KI+5O3—3I02可知KIO3是氧化劑，生成3 mol I2轉移5 mol電子，若轉移0.2 mol電子，則生成0.12 mol I2;KIO3與KI、H2SO4反應生成I2，I2遇淀粉溶液變藍。
答案 (1)KIO3
(3)0.12 mol
(4)②③④
20.(8分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下所示：
(1)從海水中提取鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是______________________________________________________________________。
(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2?寫出實驗步驟：________________________________________________。
(3)實驗室里將粗鹽提純成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：________________________________________________ __________________。
過濾時：________________________________________________ _____________________。
蒸發(fā)時：________________________________________________ _______________________。
解析 (1)根據(jù)流程圖可知，貝殼煅燒成CaO，從而制得石灰乳。
(2)因為Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。
答案 (1)其成分是CaCO3，能轉化為Ca(OH)2，可以提供反應所需的堿
(2)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌
(3)攪拌，加速溶解 使待濾液流入漏斗，防止外灑(答引流同樣給分) 攪拌，防止液體飛濺
21.(10分)(1)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組______________________，B組______________________。
(2)用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用AgNO3溶液的體積比為________;如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用三種溶液的體積比為________。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)近似的用下圖中的曲線________表示。
解析 (1)根據(jù)離子大量共存情況可知，含OH-、CO2-3的溶液中陽離子不可能為H+、Cu2+，只能為Na+、K+，所以兩組離子分別為H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。
(2)同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比為1:2:3，故需要同濃度的AgNO3溶液的體積比也為1:2:3。如果用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，則三者提供的n(Cl-)需相同，它們的體積之比為6:3:2。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的離子越來越少，導電能力也越來越小，當沉淀最多時，導電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加時，溶液中離子濃度越來越大，導電能力也越來越大，但最終導電能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合題意的為曲線C。
答案 (1)H+、Cu2+、NO-3、Cl- Na+、K+、OH-、CO2-3(兩組順序可換)
(2)1:2:3 6:3:2
(3)C
22.(8分)已知某碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與足量鹽酸反應生成標準狀況下CO2氣體22.4 L，而若改為加熱此混合物充分反應后得到標準狀況下CO2氣體5.6 L。試求：
(1)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù);
(2)若用此混合物沉淀2 L 0.5 molL-1的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能否被沉淀完全?請寫出計算過程。
解析 (1)2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O
2 mol 22.4 L
n(NaHCO3) 5.6 L
n(NaHCO3)=2 mol5.6 L22.4 L=0.5 mol
根據(jù)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O可知，0.5 mol NaHCO3與鹽酸反應生成11.2 L CO2(標準狀況)，則Na2CO3與鹽酸反應生成的CO2為：22.4 L-11.2 L=11.2 L，根據(jù)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O可知，生成11.2 L CO2(標準狀況)需要0.5 mol Na2CO3，則(Na2CO3)=0.5 mol106 gmol-10.5 mol106 gmol-1+0.5 mol84 gmol-1100%=55.8%。
(2)n[Ba(OH)2]=0.5 molL-12 L=1 mol，根據(jù)Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ba(OH)2===BaCO3+NaOH+H2O可知，0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaHCO3共沉淀1 mol Ba(OH)2，即恰好沉淀完全。
答案 (1)55.8%
(2)恰好沉淀完全
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