本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷，考試時間90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56Ⅰ卷（選擇題，共50分）下列每個小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共25小題。1（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)的說法正確的是（ ）A． 質(zhì)子數(shù)為6 B． 電子數(shù)為13 C． 中子數(shù)為6 D． 質(zhì)量數(shù)為62．下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生水解的是 （ ）A． 蔗糖 B． 葡萄糖 C． 蛋白質(zhì) D． 油脂3．下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是 （ ）A． Rb B． K C． Na D． Li4．常溫下，下列物質(zhì)不是氣體的是 （ ）A． 甲烷 B． 一氯甲烷 C． 乙烯 D． 苯5．隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是 （ ）A． 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B． 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C． 最高正化合價逐漸增大 D． 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)6．下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是 （ ）A． 形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B． 大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C． 綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理D． 水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的7．下列遞變規(guī)律正確的是 （ ）A． Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B． P、S、Cl元素的最高正價依次降低C． 、、的離子半徑依次減小D． HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強(qiáng)8．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是 （ ）A． Na2O2 B． MgCl2 C． HCl D． KOH9．砷是第4周期第ⅤA族非金屬元素，下列關(guān)于砷的推測不正確的是 （ ）A． 屬于短周期元素 B． 可以存在－3、+3、+5等多種化合價C． 砷在通常情況下是固體 D． 最高價氧化物As2O5屬于酸性氧化物10．在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應(yīng)速率為 （ ）A． B． C． C． 11．下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是 （ ）金屬冶煉原理AFeBHgCAlDNa12．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是 （ ）A． CH4和CH3CH2CH3B． 和C． D． 13．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A． 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B． 溶液中的陰離子向鋅電極移動C． Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D． 電流方向是從鋅片流向銅片14．下列化學(xué)用語書寫正確的是 （ ）A． 的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B． CH4分子的比例模型：C． 四氯化碳的電子式：D． 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 （ ）A． 化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化B． 是放熱反應(yīng)，說明CaO的能量大于的能量C． 晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．由H2→2H的過程需要吸收能量16．汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是 （ ）A． 減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B． 增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率C． 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D． 升高溫度對反應(yīng)速率無影響17．下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A．將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：B．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是 （ ）A． 雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃 B． 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C． 蛋白質(zhì)水解能得到氨基酸 D． 苯與乙烯都能使高錳酸鉀溶液褪色19．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 （ ）A． B． C． D． 20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NAB． 56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個電子C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氟氣中所含氟原子數(shù)為2NAD． 0．1mol?稀硫酸中含有離子數(shù)為0．1NA21．把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 （ ）A． 甲>乙>丙>丁 B． 甲>丙>乙>丁C． 甲>丙>丁>乙 D． 乙>丁>丙>甲22．下列關(guān)于苯的敘述正確的是A． 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B． 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C． 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D． 反應(yīng)④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵23．向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A． 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B． 當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C． 當(dāng)單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D． 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)24．下列實驗不能獲得成功的是 （ ）實驗?zāi)康膶嶒灢襟EA．探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B．探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中C．探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中D．探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱25．若元素X位于ⅠA族，Y為短周期元素，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）A． X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B． X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C． 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D． X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）26．（7分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題。 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EHFI3ACDGR4B（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號）。（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈________色。（4）G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式________________________。27．（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）A． Cl2 B． 淡水 C． 燒堿 D． 食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是________________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。28．（12分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A． 使用催化劑 B． 適當(dāng)提高氧氣的濃度C． 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D． 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�！举Y料】①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請?zhí)顚懴卤恚夯瘜W(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵______________________________中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵鍵______________________________總能量變化______________________________（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。29．（11分）有機(jī)物X含有碳、氫、氧三種元素。（1）探究X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分。①X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性。將氣體點燃，把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，未見渾濁。則X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為________。②根據(jù)苯、乙烷等碳?xì)浠�合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生上述氣體這一事實，可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在。即有機(jī)物X除含有碳?xì)滏I之外，還有的化學(xué)鍵是________鍵。（2）工業(yè)上， X可由乙烯與水反應(yīng)制得，則X的分子式是________。X分子含有的官能團(tuán)的名稱是________。寫出X發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機(jī)化合物Y，X與Y發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。為了提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________。可用某溶液除去產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)，寫出除雜【解析版】北京市西城區(qū)（南區(qū)）2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期末考試_化學(xué)試題_
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