化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一年級快樂寒假作業(yè)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分)
1.下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()
A.爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B.水、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、石灰石、燒堿
【解析】 A項都不符合題意，B項水不屬于含氧酸，純堿屬于鹽，C項氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于純凈物。
【答案】 D
2.(2008年廣東化學(xué))某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
【解析】 ②沼氣屬于可再生能源，水煤氣是由熾熱的煤與水蒸氣，反應(yīng)制得的CO和H2的混合物，因為煤為不可再生能源，所以水煤氣也為不可再生能源，錯誤;③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，兩者均既是純凈物又是化合物，正確;⑤鹽酸和食醋不是化合物，而是混合 物，錯誤;⑥純堿為Na2CO3，不是堿而是鹽，錯誤;⑦豆?jié){和霧都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，均屬于膠體，正確。答案為D項。
【答案】 D
3.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是()
A.④③①⑤② B.①④③⑤②
C.①⑤③④② D.③④①⑤②
【答案】 A
4.(2009年 石家莊高一檢測)下列實驗操作中錯誤的是()
A.進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B.進行蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
【解析】 A項蒸發(fā)操作時水分完全蒸干后，才停止加熱是錯誤的，應(yīng)該利用余熱蒸干;D項萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可。
【答案】 AD
5.用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制過程中可能用到下列儀器：
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按使用的先后順序排列正確的是( )
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦④⑥
C.④③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
【答案】 D
6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充 滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個 容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()
A.兩種氣體的壓強相等
B.O2比O3的質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等
D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
【解析】 根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì) 量，B項錯;等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強和分子數(shù)不相等，則A、C兩項錯;O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。
【答案】 D
7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A.2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B.18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA
C.在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
D.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
【解析】 B、D項中要求的是原子而不是分子;C項中的常溫常壓不是標(biāo)準狀況。
【答案】 A
8.若20 g密度為 gcm-3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2+，則NO-3的物質(zhì)的量濃度是()
A./400 molL-1 B.20molL-1
C.2.5 molL-1 D.1.25 molL-1
【解析】 由Ca(NO3)2的分子組成知NO-3的濃度應(yīng)為Ca2+濃度的2倍，所以先求Ca2+濃度c(Ca2+)=nCa2+V=1 g40 gmol-120 g gcm-311 000LmL-1=54 molL-1
c(NO-3)=54 molL-12=52 molL-1。
【答案】 C
9.配制250 mL 0.1 molL-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是()
A.容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B.定容時，仰視刻度線
C.用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
【解析】 根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項，容量瓶內(nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容;B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?C項，量筒在量 取液體體積時，已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高;D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回 流，此時液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
【答案】 C
10.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為()
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
【解析】 在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個數(shù)相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學(xué)式為A2B。
【答案】 C
11.下列關(guān)于3919K的敘述正確的是()
A.質(zhì)子數(shù)為39 B.中子數(shù)為20
C.電子數(shù)為39 D.質(zhì)量數(shù)39
【解析】 3919K的質(zhì)量數(shù)為39，質(zhì)子數(shù)為19，故中子數(shù)為20。
【答 案】 BD
12.235 92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。235 92U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)235 92U的說法正確的是()
A.235 92U原子核中含有92個中子
B.235 92U原子核外有143個電子
C.235 92U與238 92U互為同位素
D.235 92U與238 92U互為同素異形體
【解析】 235 92U是含有92個質(zhì)子、143個中子的一種鈾原子，故說法正確的是C項。
【答案】 C
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
13.(10分)用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)。
①2H2+O2=====點燃2H2O ②CuO+H2=====△Cu+H2O
③NH4HCO3=====△NH3+H2O+CO2
④2CO+O2=====點燃2CO2 ⑤H2O(g)+C=====高溫H2+CO
⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2O
(1)化合反應(yīng)：________。
(2)分解反應(yīng)：________。
(3)置換反應(yīng)：________。
(4)復(fù)分解反應(yīng)：________。
(5)氧化還原反應(yīng)：________。
【答案】 (1)①④ (2)③ (3)②⑤ (4)⑥
(5)①②④⑤
14. (14分)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 molL -1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥500 mL容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙
請完成下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)。
(2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為________，現(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸 ④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 ⑦定容時，俯視標(biāo)線
【解析】 本題考查用液體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作及計算。設(shè)需要98%濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后H2SO4的物質(zhì)的量守恒得：0.500 L0.2 molL-1=(V1.84 gcm-398%)98 gmol-1，解之得V=5.4 mL，結(jié)合實驗操作步驟選擇儀器，根據(jù)溶質(zhì)是否損失判斷誤差的高低。
【答案】 (1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ①
(3)①②③④⑥⑦ ①②⑦
15.(13分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
溶液——加過量A后過濾濾液——加過量B后過濾濾液——加適量C較純凈的KCl溶液
(1)3種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。
(2)加過量A的原因是____________，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________________________________________________________________ _______
________________________________________________________________________。
(3)加過量B的原因是______________，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】 本題為物質(zhì)分離提純(或除雜)的綜合實驗題型。本著除雜原則，采取節(jié)約藥品、操作簡便的方案，應(yīng)選試劑A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：稀鹽酸。加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡Mg2+和SO2-4;加入過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2+。
【答案】 (1)Ba(OH)2 K2CO3 稀HCl
(2)為了除盡Mg 2+、SO2-4 MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2，MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4+Mg(OH)2
(3)為了除盡過量的Ba2+ Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3，BaCl2+K2CO3 ===BaCO3+2KCl
16.(15分)(1)在t ℃時，a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到c g摩爾質(zhì)量為d gmol-1不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，計算：
①此物質(zhì)在t ℃時溶解度;
②在t ℃時，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
(2)用過量的鋅和500 mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時，制得氫氣6 g，試求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
【解析】 (1)根據(jù)題意可知，a為飽和溶液質(zhì)量，b為溶液體積，c為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶解度公式S=m溶質(zhì)m溶劑100和c=nV代入后即可求得答案。
【答案】 (1)①該物質(zhì)的溶解度為S=c ga g-c g100=100ca-c
②該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=c gd gmol-1b mL1 000 mLL-1=c1 000bdmolL-1
(2)設(shè)生成6 g氫氣需要反應(yīng)的稀硫酸物質(zhì)的量為x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
1 mol 2 g
x 6 g
x=1 mol6 g2 g=3 mol
c(H2SO4)=3 mol0.5 L=6 molL-1。
最后，希望小編整理的高一年級快樂寒假作業(yè)對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。
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