試卷Ⅰ可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H—1 C—12 N—14 O—16Na—23一、選擇題（題2分共分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,請(qǐng)把符合題意的選項(xiàng)序號(hào)涂在答題卡上）1．能源分類(lèi)相關(guān)圖如右圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能D．地?zé)崮�、海洋能、核�?．下列說(shuō)法正確的是 A．過(guò)氧化氫的電子式 B． I和 I2互為同位素C．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子可表示為 ClD．在Mg18O晶體中，陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為3．下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH0，ΔS04．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中不正確的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子5．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)A．②　　　B．① C．①③ D．②④6．反應(yīng) A＋B→ C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→ X (ΔH＞0)，②X→ C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是7．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是 A．D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)C．D與B形成的陰離子可能有DB、 D2B32-D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化8．根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是 元素編號(hào)元素性質(zhì)�、佗冖邰堍茛蔻撷嘣�子半徑/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)9．下列能用勒沙特列原理解釋的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深10．一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ?mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說(shuō)法不正確的是A．前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol?L－1?min－1B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 12．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵13．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是①pH＝0的鹽酸　 ②0.1 mol?L－1的鹽酸③0.01 mol?L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶314．如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II15． 某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：起始濃度甲乙丙c(H2)/mol?L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol?L－10.0100.0100.020下列判斷不正確的是A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol?L－1D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢1．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔHT2>T3B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)1．常溫下0.1 mol?L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2 mol?L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度18．下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應(yīng)生成H2 0.01mol②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1 mol?L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②④19．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L－1的一元酸HA與b mol?L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)D．混合溶液中，c(H＋)＝ mol?L－1反應(yīng)①PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）②2HI（g） H2（g）＋I(xiàn)2（g）③2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A．均不變 B．均增大C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大．如右圖所示，向A和B中都充入2 mo1 X和2 moI Y，起始時(shí)VA =0. 8aL，VB =aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) △H
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