相對原子質(zhì)量：H－1 O－16 C－12 N－14 Na－23 Ca－40 S－32第I卷（選擇題 共44分）一、單項(xiàng)選擇題（共1小題，每小題有選項(xiàng)正確，每小題分，共分。）1．下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．22.4LO2中所含氧氣分子計量為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個O22．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．分液時，分液漏斗中的上層液體也可從漏斗下端流出B．給試管中的液體加熱時，可以用手直接拿試管C．蒸餾液體時，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入D．過濾時，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)6既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 ①SiO2；②Al(OH)；③NaHCO；④AlO3；⑤NaCO3 A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④． 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說法正確的是A．Cu是還原劑，被腐蝕 B．Fe3+是氧化劑C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．過氧化鈉加入鹽酸 2O22- +4H+ ＝ 2H2O+O2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH( ＝ AlO2(+H2(C．AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH( ＝ Al(OH)3↓D．Al(OH) 3中滴加鹽酸 Al(OH) 3+3H+ ＝ Al3++3H2O. 某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是A、MnO4-、K+、SO42、Na　 B、Na+、H、K+、SO42 C、Mg2+、+、SO42、NO 3　 D、NH4+ 、O32-、+、Cl要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時最佳順序?yàn)?①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量SCN溶液A.①③ B. ③② C. ③① D. ①②③二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題有個選項(xiàng)正確，每小題分，共分。）11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是　　A．0.1 mol Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子　　B．NA個N2與NA個H2的質(zhì)量比等于14:1　　C．常溫常壓下，11.2 L CO2中所含的分子數(shù)為0.5NA　　D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-112．下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)直接化合制取的是(　 　)A．FeCl3　　B．CuCl2C．HCl D．FeCl2．下列說法正確的是A．硅膠常用于作干燥劑B．NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞C．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑．下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是A．Na2O可用于呼吸面具B．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被Ｏ2氧化生成Na2O2C．Na2O2是白色固體，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHD．Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水 工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子三、填空題17．（分） 按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請寫出由CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式：_______________________________________________________ 。在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。1．（10分）某學(xué)生用的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。試回答下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積 （計算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器 （填序號）。A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒D．100mL量筒 E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶G．廣口瓶 H．托盤天平 I．玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是 。（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯誤的操作是 （用編號表示）。．（14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：① 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④ 另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 。（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式。① ；② ；③ ；④ 。．（1分）請?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測可能觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段時間。21．（分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：　請回答：W的化學(xué)式是____________________。⑵ X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶除去溶液中混入的雜質(zhì)用　　　　　 方法，化學(xué)方程式為 .22．（分）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol濃鹽酸（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________。2015~2015學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)(B)卷 參考答案題號答案BDCDADCDCC題號111213141516答案BDADBBCAD17．（4分）18．（10分）（1）5.4mL（3分） （2）BCEI（2分）；膠頭滴管（2分）（3）②③④（各1分，3分）19．（14分） （1） Ba(NO3)2、Na2CO3， CuSO4 ， NaCl （各1分，共4分）（2）（各2分，共10分）① Ba2++CO32－＝BaCO3 ↓ ② BaCO3+2H+＝Ba2++CO2 ↑ +H2O③ Ba2++SO42－＝BaSO4↓ ④ 2Ag+ +CO32－＝Ag2CO3↓ Ag++Cl－ ＝AgCl↓ 20．（12分）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式1. 先逐漸生成白色沉淀，堿過量后沉淀溶解（2分）Al3+ +3OH－ ＝ Al(OH)3↓ （2分）Al(OH)3 + OH－ ＝ AlO2－ +2H2O （2分）2．先生成白色沉淀，白色沉淀馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分）Fe2+ +2OH－ ＝Fe(OH)2 ↓ （2分）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）21.（8分）(每空2分）22．（8分）（1）2 （2分） 2 （2分） 還原性和酸性（2分）（2）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O （2分）！第1頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)�。『Ｄ鲜∪齺喪械谝恢袑W(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題B
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