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高一寒假化學：金屬及其化合物填空題解析一

19.解析：(1)①B錯誤，因為Fe2O3是紅棕色的;②常用的方法是加酸溶解，金屬和稀鹽酸反應生成氫氣，而Fe3O4與稀鹽酸反應時沒有氣泡產(chǎn)生;③鑒別混合物中是否有Fe3O4固體，可以用還原劑將氧化物還原，檢驗氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原，則檢驗是否有水生成，如用CO還原，則檢驗是否有CO2氣體產(chǎn)生。

(2)②因為Fe2O3是紅棕色的，F(xiàn)eO是黑色的，若方法A成立，那么顏色變化是由紅棕色變?yōu)楹谏�，但從顏色并不能正確判斷，因為可能生成黑色的Fe3O4,6Fe2O3高溫4Fe3O4+O2③若方法B成立，則下列反應成立：2Fe2O3高溫4FeO+O2，灼燒前后的質量之比為：=10/9，若質量之比是30∶29，則發(fā)生了反應6Fe2O3高溫4Fe3O4+O2，最后的分解產(chǎn)物是Fe3O4;④結合兩種方法的分析，方法B更嚴密，此方法涉及了定量的計算，而方法A僅僅是定性地從顏色來觀察，不嚴密。

答案：(1)①A ②取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則原黑色粉末為鐵，若無氣泡產(chǎn)生則原粉末為Fe3O4 ③用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測是否有水產(chǎn)生(或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢測是否有二氧化碳產(chǎn)生)(其他合理答案也可)

(2)①坩堝 ②紅棕色 黑色 不能 也可能為Fe3O4 ③10/9 Fe3O4 ④B

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