2015-2016學年度第一學期高一年級期中考試化學（A卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C l2 O 16 第Ⅰ卷一、選擇題：本題共小題，每小題分，共分。只有一項是符合題目要求的。B．C．D．2. 科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7nm的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米鑷子具有相同數(shù)量級的是( )。A．溶液 B．膠體C．懸濁液 D．乳濁液3. 下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是( )。A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧4. 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）A.氯化鈉晶體、硫酸鋇 B.銅、二氧化硫C.硫酸、酒精 D.熔融的硝酸鉀、硫酸鈉溶液5．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法的分類，不正確的是( )。A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽.C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽。6．．B．C．D．7．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 8．下列說法中，正確的是( )。A．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B．在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 9．下列溶液中的氯離子與50 mL 1 molL的AlCl3溶液中氯離子相等的是A．150 mL 1 molL的NaClB．75 mL mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 10．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( )。A．NaHSO4===Na++H++SO42— B．KClO3===K++Cl5++3O2—C．Ba(OH)2====Ba2++(OH)22— D．H2SO4===H2++SO42—11．下列反應的離子方程式，的是　　、碳酸氫鈉和燒堿溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O　、石灰水中通入過量的CO2 CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O ?C、稀硫酸和氫氧化鋇Ba2++SO42－=BaSO4↓ 　Ｄ、和3＋+OH－=Fe(OH)3↓12．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )。A．CO32—、Cl— B．NO3—、Cl—C．NO3—、SO42— D．OH—、NO3—13. 不用其他試劑鑒別：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4等四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確操作順序是( )。A．④①②③ B．①④③② C．①③④② D．④②①③14．在8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl反應中，在該反應中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是Ａ、3：1 、： C、： 　　Ｄ、：已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：① 16H++10Z+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3＋+2B；�、�2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是　　、反應Z2+2A2+=2A3++2Z可以進行　　　　、Z元素在①反應中③反應中被還原、還原性由強到弱的順序是Z，B，A2+，X2+、氧化性由強到弱的順序是XO4，Z2，B2，A+第II卷、題：分．？ SO的物質(zhì)的量濃度是 ？18．（10分）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，若0.3mol氯氣生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。19．（4分）就有關物質(zhì)的分離回答下列問題：(1) 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/沸點/密度/g?cm-3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26?據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：。 。20．（6分）將下列離子方程式改寫成化學方程式：⑴CO32—+2H+==CO2↑+H2O： ⑵Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓： ⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag ： 21．（12分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。(2)所需儀器為：托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。三、題：將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問題：（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（2）配制1mol?L－1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為（3）向溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol?L－1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為2015—2015學年度第一學期期中考試試題三亞市第一中學高一年級 化學科參考答案（）第II卷是水層，反之是有機溶劑層（每空2分）20. （每空2分）⑴Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O⑵CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4⑶Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag21．(1)①計算 ②稱量 ③溶解 ④移液 ⑤洗滌 ⑥定容（每空1分） (2)500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 （2分）(3)偏小 溶液體積增大，溶質(zhì)量不變（每空2分）海南省三亞市第一中學2015-2016學年高一上學期期中考試化學試題（A）
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