【學(xué)海導(dǎo)航】
一、氮?dú)夂偷趸?
1. 氮?dú)猓簾o色無味、難溶于水的氣體�？諝庵�78%（體積分?jǐn)?shù)）是氮?dú)狻?br /> 氮分子（N2）為雙原子分子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，決定了氮?dú)庑再|(zhì)的穩(wěn)定性，常溫下氮?dú)夂芊�(wěn)定，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此，生產(chǎn)上常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣。但這種穩(wěn)定是相對的，在一定條件下（如高溫、放電等），也能跟某些物質(zhì)（如氧氣、氫氣等）發(fā)生反應(yīng)。
N2 + O2 2NO
N2 + 3H2 2NH3
2. 固氮作用：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。
途徑 舉例
自然固氮 → 閃電時，N2 轉(zhuǎn)化為NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌將N2 轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮
工業(yè)固氮 → 工業(yè)上用N2 和H2合成氨氣
3、氮氧化物（NO和NO2）：
NONO2
色、態(tài)（常溫下）無色氣體紅棕色氣體
氣 味沒有氣味刺激性氣味
毒 性有 毒有 毒
重要反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
氮氧化物對環(huán)境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害
②造成光化學(xué)煙霧的主要因素③破壞臭氧層
措施：使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；處理工廠廢氣
氮的氧化物是大氣污染氣體，常用堿液
（NaOH溶液）吸收。
二、氮肥的生產(chǎn)和使用
1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH3
2、氨氣的物理性質(zhì)：
氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是0.771g.L-1，比空氣小。氨易液化，液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，所以液氨可作致冷劑。
氨極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中大約可溶解700體積的氨氣。氨的水溶液稱氨水。計算氨水的濃度時，溶質(zhì)應(yīng)為NH3 。
3、氨的化學(xué)性質(zhì)：
（1）氨溶于水時，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3?H2O）。一水合氨分子（NH3?H2O）不穩(wěn)定，受熱時分解為氨氣和水。
NH3 + H2O NH3?H2O
NH3?H2O NH4+ + OH-
氨水顯弱堿性。
比較液氨與氨水：
名 稱液 氨氨 水
形 成氨降溫加壓
液 化氨溶于水
物質(zhì)分類純凈物混合物
成 分NH3NH3、NH3?H2O 、H2O 、 NH4+ 、 OH- 、H+
（2）氨具有弱堿性，可以與酸（硫酸、硝酸、鹽酸等）反應(yīng)，生成銨鹽。
NH3 + H+ = NH4+
（3）與氧氣反應(yīng)（具有還原性）
氨氣在催化劑（如鉑等）、加熱的條件下，生成一氧化氮和水，并放出熱量。此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
4、銨鹽：由銨離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。
如：硫酸銨【（NH4）2SO4 ，俗稱硫銨，又稱肥田粉】，氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】，硝酸銨【NH4NO3，俗稱硝銨】，碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】，它們都是白色、易溶于水的晶體。銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。常用氮肥有硝態(tài)氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】
①銨鹽受熱易分解：
NH4Cl NH3 + HCl
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O + CO2↑
②銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣：
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 ↑+ H2O
▲銨態(tài)氮肥，要避免與堿性肥料混合施用。
5、實(shí)驗(yàn)反思：①噴泉實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)是什么？氨氣為什么可做噴泉實(shí)驗(yàn)？是否只有氨氣才能做該實(shí)驗(yàn)？
②用氯化銨和氫氧化鈣固體混合共熱制氨氣，應(yīng)使用什么實(shí)驗(yàn)裝置？注意哪些問題？
三、硝酸：
1、硝酸的工業(yè)制法：氨催化氧化法
原理： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
總反應(yīng)式：NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O
2、硝酸的物理性質(zhì)：
純硝酸為無色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)較低（83℃），易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成硝酸的小液滴而呈白霧狀。98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，69%的硝酸溶液稱為濃HNO3。濃HNO3由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中而一般呈黃色。
3、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：
（1）不穩(wěn)定性：4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2
硝酸越濃越易分解，因此濃HNO3應(yīng)存放在棕色試劑瓶中。
（2）強(qiáng)酸性：具有酸的通性。
（3）強(qiáng)氧化性： HNO3中的+5價N元素處于最高價態(tài)，具有很強(qiáng)的氧化性。
如：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
鈍化作用：常溫下, 濃HNO3使Fe、Al鈍化。
4、氮及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系：
NH4NO3 NH3 HNO3
N2 NO NO2
5、自然界中氮的循環(huán)：
雷電 細(xì)菌分解
遺 體
固氮
作用 遺體
【例題解析】
【例題1】(12分)下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。
請按要求填空：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： ，E： F： ，Y： 。
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為： 。
(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為： 。
分析：解題要尋找突破口，如“G是極易溶于水的堿性氣體”，中學(xué)階段只能是NH3 ，“Y是胃酸的主要成分”，推知Y是HCl；反應(yīng)⑤是以氨為原料制取X，聯(lián)想工業(yè)制硝酸的原理，可推出C是O2，J是NO，A是H2O，再推知D是H2，E是N2，X是HNO3，I是AgNO3,K是AgCl，H是NO2。反應(yīng)⑤是：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反應(yīng)⑥是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。（3）中1molB通過反應(yīng)②得到Ag和N2，從已知條件出發(fā)，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，從而推知F的化學(xué)式為AgN3 。
【答案】(12分)(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，
【例題2】汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有 （多選扣分）
a 開發(fā)氫能源 b 使用電動車
c 植樹造林 d 戴上呼吸面具
分析：解此題，一方面應(yīng)從反應(yīng)物自身的性質(zhì)入手，汽車尾氣中，CO具有較強(qiáng)的還原性，NO具有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；另一方面，應(yīng)緊扣題意，尋找突破口，由“生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體”，推出生成產(chǎn)物為CO2和N2。
【答案】（1） 2CO + 2NO 2CO2 + N2，
（2）SO2轉(zhuǎn)化成SO3，產(chǎn)生硫酸酸霧。
（3） a、b。
【例題3】在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是( )
分析：此題考查形成噴泉的實(shí)驗(yàn)，從而了解形成噴泉的實(shí)質(zhì)，是要形成內(nèi)外氣壓差。
【答案】（BD）
【例題4】在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)。右圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計算：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？
（3）當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時，固體混和物的質(zhì)量為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？
解析：（1）由圖可見：34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)。
n（NaOH）=n（NH3）= =0.5mol
c（NaOH）= = = 5.00mol/L
（2）V（NaOH）=140mL完全反應(yīng)所需固體質(zhì)量
= =48.16g<51.6g，
因固體過量，所以
V（g）=22.4L?mol-1×5mol?L-1×0.14L=15.68L
(3)V（NaOH）=180mL完全反應(yīng)所需固體質(zhì)量
= =61.92g>51.6g，故NaOH過量，固體51.6g完全反應(yīng), =
V（g）=16.8L
【答案】：（1）5.00mol/L （2）15.68L （3）16.8L。
【習(xí)題精練】
一、選擇題：（每小題只有一個選項(xiàng)正確）
1、據(jù)稱2004年冬季將是自1869年人類有氣象觀測記錄以來的四大暖冬之最。江蘇氣溫預(yù)計 較常年偏高4~6℃。這與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是： （ ）
A．SO2、CO2 B．NO2、CO
C．CO2、CH4 D．NO、O3
2、美國三位醫(yī)學(xué)教授因發(fā)現(xiàn)X 物質(zhì)在人體血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能而榮獲1998年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。因此 X 物質(zhì)被譽(yù)為“生物信使分子”。已知 X 是一種奇電子數(shù)分子，也是一種污染大氣的無色氣體，且能使血紅蛋白失去攜氧能力。則 X 是： （ ）
A.CO B.HF C.CO2 D.NO
3、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是： （ ）
A.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?br />B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨
4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, ①HCl②NH3 ③SO2 ④NO2分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn), 都獲成功, 則生成溶液物質(zhì)的量濃度相同的是： ( )
A．①②③ B．①②③④
C．①②④ D．①②
5、在NO2與水的反應(yīng)中，水： （ ）
A．是還原劑
B．是氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑
6、密度為0.91 g?cm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A．等于12.5% B.大于12.5%
C．小于12.5% D.無法確定
7、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是： （ ）
A．使用吸收塔設(shè)備
B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料
D．使用催化劑
8、工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源。為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比： （ ）
A.1:3 B.2:1
C.1:1 D.1:4
9、限用一種試劑, 經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 應(yīng)選用： （ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸
10、Inorganic Syntheses一書中，有一如右圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是：（ ）
A.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸
B.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸
C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水
D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液
11、對下列事實(shí)的解釋正確的是： （ ）
A.濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42－
C.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
D.氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，說明氯氣可與淀粉反應(yīng)
12、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）是： （ ）
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
二、填空題：
13．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。
⑴寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
.
⑵收集氨氣用 法，要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。
⑶用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 該實(shí)驗(yàn)的原理是 .
⑷如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。
.
14.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：
。
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，且D為強(qiáng)酸，則A、D分別為(填寫化學(xué)式)A： ，D： 。
寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為 ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
15． NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。
（1）NO對環(huán)境的危害在于（填以下項(xiàng)目的編號）
A．破壞臭氧層
B．高溫下能使一些金屬被氧化
C．造成酸雨
D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+ 離子的酶活化中心中，亞硝酸根離子(NO2－)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：。
（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：。
16．人類也可主動地參與氮循環(huán),合成氨工業(yè)就是參與上圖過程 ①的手段之一,氮肥的生產(chǎn)和使用促進(jìn)了植物體內(nèi)蛋白質(zhì)和核酸的合成,使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)取得了飛速發(fā)展,以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法,它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點(diǎn)。 其過程大體如下：
(1)請寫出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式：
(2)寫出合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(3)某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的含CH489.6%的天然氣100 m3為原料經(jīng)過上述過程，只生產(chǎn)NH4NO3，不生產(chǎn)尿素， 若生產(chǎn)中氮元素?zé)o損失，求最多可制得NH4NO3化肥的質(zhì)量。
17．下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____ _
。
（2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體______________（填“能”或“不能”），簡述理由___________ _
。
（3）若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是__________________________________
_________________________。
在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象__________________________________
_______________________________________。反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是_______________
__ 。
（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是__________________
_______________ 。
18.某化肥廠用NH3為原料制取硝酸，再進(jìn)一步制取NH4NO3。已知：由NH3制取HNO3時的產(chǎn)率為88%；由NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3的產(chǎn)率為98%。若用100t NH3制取硝酸銨，則用于制硝酸的氨的質(zhì)量為多少噸？可制得硝酸銨多少噸？
【答案】
一、選擇題：（每小題只有一個選項(xiàng)正確）
1、C 2、D 3、A 4、B 5、D 6、C
7、D 8、A 9、C 10、B 11、A 12、B
二、填空題：
13．⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2 H2O
⑵ 向下排空氣 ， 堿石灰
⑶打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 ； 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。
⑷ 打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使得氨氣與水接觸，即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象。
14、（1）A：H2S D：H2SO4
2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；
（2）A：NH3 4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O
15．（1）C、D。
（2） Cu+ + NO2- + 2H+ = Cu2+ + NO↑+H2O
（3） 3NO = N2O +NO2
16．（1）CH4 + 2H2O CO2 + 4H2
（2）2NH3 + CO2 = CO（NH2）2 + H2O
（3）426.5Kg
17．（1）3Cu + 2NO3 ? + 8H+ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
（2）不能，因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會與NO反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。
（3）關(guān)閉止水夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變，則表明該裝置的氣密性良好。銅片溶解，且表面有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，液面下降。有紅棕色氣體產(chǎn)生。
（4）防止污染環(huán)境。
18、52.7t, 218t
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