課題：第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能(一)授課班級
課 時
教
學(xué)
目
的知識
與
技能1、通過實驗探究認(rèn)識原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件，初步形成原電池的概念
2、通過設(shè)計科學(xué)探究實驗方案和實驗裝置，初步了解實驗研究的方法和實驗方案設(shè)計的原則、步驟、注意事項
過程
與
方法1、通過對科學(xué)探究過程中實驗現(xiàn)象的觀察、討論、歸納、呈現(xiàn)，培養(yǎng)實驗觀察能力、實驗現(xiàn)象的描述能力和使用化學(xué)用語的技能，通過對實驗現(xiàn)象的整理、分析、推理、歸納，從中培養(yǎng)實驗分析能力和實驗探究能力，同時，在分組實驗中培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力，體驗與他人交流的重要性
2、通過對探究原電池的工作原理和構(gòu)成條件的學(xué)習(xí)過程進行計劃、反思、評價和調(diào)控，初步形成自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力
3、通過對化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗到科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程與方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力
情感
態(tài)度
價值觀 通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奧妙，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與熱情，體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
重 點原電池的概念與構(gòu)成條件
難 點用已經(jīng)學(xué)過的有關(guān)知識探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的條件和裝置
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能(一)
一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化
1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池(primary battery )
鋅片：溶解、失電子，做負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn---2e==Zn2+
銅片：有氣泡產(chǎn)生，得電子，做正極，電極反應(yīng)：2H＋+2e == H2 ↑
總反應(yīng)方程式：Zn+2H＋==Zn 2+ +H2↑
2、原電池反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)且是能自發(fā)進行的反應(yīng)（一般是放熱的）
3.構(gòu)成原電池的條件
⑴有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒）做電極。
負(fù)極:較活潑的金屬
正極:較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體
⑵電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。
⑶兩電極要相連接或接觸，形成閉合回路。
⑷自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。
4、原電池正負(fù)極的判斷方法
(1) 由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極；活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極
(2) 根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極
(3) 根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極
過程
步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［投影展示］水能、風(fēng)能、石油、電能等常見能源的圖片
［課前活動］閱讀教材上的資料卡片，并思考什么是一次能源，什么是二次能源
［投影小結(jié)］一次能源：直接從自然界取得的能源。
二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。
［創(chuàng)設(shè)情境］多媒體動畫展示：熱電廠的生產(chǎn)過程
［講］電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。利用煤、石油、天然氣等自然界蘊藏量極其豐富的化石燃料發(fā)電稱為火力發(fā)電�；鹆Πl(fā)電中最主要的發(fā)電方式是汽輪機發(fā)電。汽輪機發(fā)電又稱為蒸汽發(fā)電，它利用燃料在鍋爐中燃燒產(chǎn)生蒸汽，用蒸汽沖動汽輪機，再由汽輪機帶動發(fā)電機發(fā)電。
［問］在火力發(fā)電的過程中，能量是怎樣進行轉(zhuǎn)換的？
［講］在火力發(fā)電過程中，經(jīng)歷了一系列的能量轉(zhuǎn)換
［投影］
化學(xué)能 熱能 機械能 電能
［問］在火力發(fā)電的過程中，化學(xué)能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)才能轉(zhuǎn)化為電能。由于轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多，能源利用率低，造成能源的極度浪費。那么能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，提高能量的利用率呢？這就是這節(jié)課我們要解決的問題
［板書］第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能(一)
一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化
［講］火力發(fā)電的本質(zhì)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)才能轉(zhuǎn)化為電能。那么，要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，所要解決的第一個問題是什么？
［講］我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的一些知識，了解了鋅和銅的性質(zhì)。鋅是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，銅是不活潑金屬，不溶于稀硫酸。如果我們把鋅片和銅片連接在一起，同時放到稀硫酸中，會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？下面我們做這個實驗。
［探究實驗］實驗2-4
實驗1：銅片和鋅片平行插入，且不接觸
實驗現(xiàn)象鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無明顯現(xiàn)象
離子方程式Zn +2H＋ = Zn 2+ +H2 ↑
思考問題1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子？
2.Zn是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？
3.什么方法可使Zn與H＋ 分開，不讓H＋直接在Zn表
面得電子？
結(jié)論用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來
［講］若將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在兩個不同區(qū)域進行，那么，怎樣架設(shè)橋梁使電子從還原劑區(qū)域轉(zhuǎn)移到氧化劑區(qū)域，同時形成電流？
實驗2：銅片和鋅片平行插入，用導(dǎo)線連接
實驗現(xiàn)象大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解
離子方程式Zn +2H＋ = Zn 2+ +H2 ↑
思考問題1.H+ 得到的電子是Cu失去的嗎？
2.在這個過程中Cu起什么作用？
3.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過？
結(jié)論Cu起傳導(dǎo)電子的作用�？捎秒娏鞅頊y電流及方向。
［講］怎樣知道所架設(shè)的橋梁中有電子通過，如何從電學(xué)角度考慮儀器的選擇和組裝問題？
實驗3：銅片和鋅片平行插入，用導(dǎo)線連接，并在導(dǎo)線間連接電流表
實驗現(xiàn)象鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
現(xiàn)象解釋電子由Zn 導(dǎo)線 銅片 H＋定向移動產(chǎn)生電流，故電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
思考問題1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？
2.你認(rèn)為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？
結(jié)論化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
［講］要將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，必須使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的區(qū)域進行，同時架設(shè)橋梁，使電子從還原劑區(qū)域轉(zhuǎn)移到氧化劑區(qū)域，形成電流。這樣將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池
［板書］1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池(primary battery )
［投影］Flash動畫展示：Zn ?Cu 原電池中電子的得失及流動情況，內(nèi)電路中離子的移動情況，從微觀角度加深對學(xué)生原電池工作原理的理解。
［小結(jié)］分析在Zn ? Cu 原電池中，鋅片、銅片兩個區(qū)域得失電子的情況，并用式子表示出來
［板書］鋅片：溶解、失電子，做負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn---2e==Zn2+
銅片：有氣泡產(chǎn)生，得電子，做正極，電極反應(yīng)：2H＋+2e == H2 ↑
總反應(yīng)方程式：Zn+2H＋==Zn 2+ +H2↑
［講］原電池反應(yīng)所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是氯化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
1、寫出總化學(xué)方程式
2、根據(jù)總化學(xué)反應(yīng)方程式按照電子得失情況，分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
3、氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)參與反應(yīng)。
總的化學(xué)反應(yīng)方程式是正負(fù)電極反應(yīng)相加的結(jié)果，反過來也可以相減，得電極反應(yīng)。電極反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒，電荷守恒及正、負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律。
書寫電極方程式時要注意幾點：
1、根據(jù)給出的化學(xué)方程式或根據(jù)題意，確定原電池的正負(fù)極，弄清正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。
2、弱電解質(zhì)、氣體或難溶物均以分子式表示，其余以離子符號表示。
3、注意電解質(zhì)溶液的成分，對正極、負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正、負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或據(jù)化學(xué)方程式確定。
4、寫電極反應(yīng)時要遵守守恒原則，可在電極反應(yīng)式一端據(jù)需要添加H＋或OH?或H2O，將兩個電極反應(yīng)式合起來，即可得到電池反應(yīng)總方程式。
［點擊試題］
［講］通過以上的討論，我們也可以抽象出原電池化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）
［板書］2、原電池反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)且是能自發(fā)進行的反應(yīng)（一般是放熱的）
［講］上面，我們通過實驗探究了解了原電池的工作原理，初步形成原電池的概念，那么，原電池是由哪些部分組成的？也即原電池的構(gòu)成條件是什么？
［科學(xué)探究］
探究目標(biāo)：根據(jù)已有的氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，利用提供的實驗用品，設(shè)計一套原電池裝置，探究原電池的構(gòu)成條件
實驗1、如果兩極的材料組成相同和不同時，將會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？
實驗2 如果溶液的導(dǎo)電性強弱不同時，將會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？
實驗3 如果兩個電極在同一容器和不同容器中將會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？
學(xué)生分組總結(jié)匯報實驗結(jié)果和實驗結(jié)論，師生共同交流探討，得出結(jié)論
［板書］3.構(gòu)成原電池的條件
⑴有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒）做電極�！�
負(fù)極:較活潑的金屬
正極:較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體
⑵電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。
⑶兩電極要相連接或接觸，形成閉合回路。
⑷自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。
［講］在這里我們要注意的是，原電池中，負(fù)極的金屬性比正極強。電極可能與電解質(zhì)反應(yīng)，也可能與電解質(zhì)不反應(yīng)。形成閉合回路的方式有多種，可以是導(dǎo)線連接兩個電極，也可以是兩電極接觸。有的原電池產(chǎn)生的電流大，可以對外做功；有的原電池，電極上發(fā)生的反應(yīng)很慢，產(chǎn)生的電流極其微弱，不能對外做功
［講］最后，我們總結(jié)一下原電池正負(fù)極的判斷方法
［板書］4、原電池正負(fù)極的判斷方法
(1) 由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極；活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極
(2) 根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極
(3) 根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極
［講］除此之外，還可根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向來判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子的移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。
還有，若原電池工作后，X極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在X極(正極)放電，X級活動性較弱。
若原電池工作后，X極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說明X極為正極，活動性弱。
即增重或產(chǎn)生氣泡的為正極，溶解的為負(fù)極。
但有些特殊情況要考慮電極與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)，例如，Mg、Al與NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Al作負(fù)極。
［點擊試題］
題型1 原電池的判斷
題型2 原電池的工作原理
2.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的 PH( )
A.不變 B先變大后變小
C逐漸變大 D.逐漸變小
題型3 利用原電池電極判斷金屬性強弱
4.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為( )
A．a(chǎn) > b > c > d B．a(chǎn) > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
題型4 原電池的構(gòu)成條件
5.一個電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（ ）
題型5 原電池電極反應(yīng)的書寫
6、科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，回答下列問題
（1）負(fù)極材料是______ 電極反應(yīng)式是____________________
（2）正極材料是______ 電極反應(yīng)式是___________________
［課后作業(yè)］案例分析：在倫敦的上流社會，有一位貴族夫人格林太太，幼年時因蛀牙補過一顆不銹鋼的假牙。不料后來，她又因為車禍掉了一顆牙，為了顯示其富有，她裝了一顆黃金假牙。自此以后，她就經(jīng)常出現(xiàn)頭痛、失眠心情煩燥等癥狀。更奇怪的是，眾多的醫(yī)學(xué)家為她檢查后，都找不到病因是什么。這位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大醫(yī)院會診也不見效果。格林太太的病因到底是什么呢？請同學(xué)根據(jù)本節(jié)的知識和我們生物學(xué)上的常識進行一下診斷。
教學(xué)回顧：
教 案
課題：第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能(二)授課班級
課 時
教
學(xué)
目
的知識
與
技能在獲得原電池概念和組成條件的基礎(chǔ)上，能設(shè)計出一些原電池實驗，學(xué)習(xí)實驗研究的方法
過程
與
方法1、在探究設(shè)計原電池實驗的過程中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工
2、能對自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過程進行計劃、反思、評價和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力
情感
態(tài)度
價值觀1、有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將原電池知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷
2、了解原電池對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注能源問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想
重 點在實驗探究的基礎(chǔ)上認(rèn)識原電池的組成及應(yīng)用
難 點對研究成果以及學(xué)習(xí)過程和結(jié)果的評價和反思
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計知識拓展------原電池的應(yīng)用
①制作化學(xué)電源
②加快反應(yīng)速率：
③判斷金屬活動性的強弱
④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。
二、發(fā)展中的化學(xué)電源(chemical power source)
1．干電池( dry cell)
負(fù)極（鋅筒）：Zn —2e—= Zn2+；
正極（石墨）：正極：2NH4++2e－=2NH3+H2
電池的總反應(yīng)式為：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
副反應(yīng)：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+
2、充電電池
(1) 鉛蓄電池(storage battery)
負(fù)極：Pb-2e-+SO42－=PbSO4 正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
(2)鎳氫電池
負(fù)極：H2 +2OH— —2e—= 2H2O
正極：2NiO(OH) +2H2O +2e— = 2Ni(OH)2 +2OH—
放電總反應(yīng)式：H2 + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2
（3）堿性蓄電池
○1銀鋅電池： 負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O 正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2
○2 鎘鎳電池：
負(fù)極：Cd＋2OH－-2e－=Cd（OH）2 正極：2NiO（OH）+2e－+2H2O=2Ni（OH）2+2OH－
鎘鎳電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：
2NiO（OH）＋Cd＋2H2O 2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
(4) 鋰電池
負(fù)極：Li - e- = Li+ 正極：MnO2 + e- = MnO2-
總反應(yīng)式：Li + MnO2 = LiMnO2
3．燃料電池(fuel cell)
(1) 氫氧燃料電池
（堿性）電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH——2e—=4H2O
正極：O2+2H2O+2e—=4OH—
電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4
負(fù)極：2H2 —4e—=4H+ 正極：O2+ 4H+ + 4e—= 2H2O
放電總反應(yīng)式： 2H2 + O2 = 2H2O
(2) 甲烷氧氣燃料電池
負(fù)極：CH4+10OH—-8e－=CO32－+7H2O 正極：2O2+4H2O+8e－=8OH－
電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［知識回顧］1、原電池的原理
2、簡單的原電池的正負(fù)極和電子流向如何？
［過］上節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了原電池的原理和構(gòu)成條件，那么原電池的原理又是如何應(yīng)用在我們的生產(chǎn)生活領(lǐng)域上的呢？
［板書］知識拓展------原電池的應(yīng)用
①制作化學(xué)電源
②加快反應(yīng)速率：
［講］例如，實驗室制H2 時，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。
［板書］③判斷金屬活動性的強弱
④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。
［講］鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕
［講］有一位非常喜歡趕時髦的富商決定建造一艘海上游艇，為了使游艇奢侈豪華，他不惜重金讓造船師用昂貴、漂亮、對海水有很強抗腐蝕能力的鎳銅合金將船底包起來，由于這種合金的金屬強度不夠大，造船師又不得不用特種鋼來制造游艇的許多零件。在一片贊美聲中，游艇緩緩駛進了大海，暢游于碧海波濤中�？墒俏催^幾周，這艘游艇底部變得千瘡百孔，過早結(jié)束了它的使命。你能解釋其中的原因嗎？
[引言]人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等，以滿足不同需要。我們課我們具體來學(xué)習(xí)幾種利用化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿幕瘜W(xué)電源。
[板書] 二、發(fā)展中的化學(xué)電源(chemical power source)
［講］最古老的電池 —— 巴格達電池
1936年6月，伊拉克考古學(xué)家在巴格達城郊，發(fā)現(xiàn)了大量公元前二百多年屬于波斯王朝時代的文物，其中包括一些奇怪的陶制器皿和生銹的銅管、鐵棒。陶制器皿有點像花瓶，高15厘米，呈淡黃色，瓶里裝滿了瀝青，瀝青之中有個鈾管，直徑2.6厘米，高9厘米，鈾管中又有一層瀝青，并有一根銹跡斑斑的鐵棒。
[講]上述原電池的結(jié)構(gòu)較簡單，攜帶也不方便，當(dāng)今的電池工業(yè)已能制造出各種各樣的實用電池。實用電池一般應(yīng)具有的特點是：能產(chǎn)生穩(wěn)定而具有較高電壓的電流：安全、耐用且便于攜帶；能夠適用于特殊用途；便于回收處理，不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生較小的影響，下面我們來簡單介紹幾種常見電池和新型電池。
[板書] 1．干電池( dry cell)
［講］干電池是用鋅制圓筒型外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2和炭黑(Zn—Mn電池)
[板書]負(fù)極（鋅筒）：Zn —2e—= Zn2+；
正極（石墨）：正極：2NH4++2e－=2NH3+H2
電池的總反應(yīng)式為：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
副反應(yīng)：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+
[講]淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的析出速率。ZnCl2的作用是吸收NH3。MnO2作用是吸收正極放出的H2生成MnO(OH) ，從而消除電極正極H2的集結(jié)現(xiàn)象，防止產(chǎn)生極化。干電池是一次性電池，放電后不能再使用，內(nèi)部氧化還原反應(yīng)不可逆。為提高使用壽命，用KOH代替NH4Cl來提高性能。
干電池的主要用途是錄音機、閃光燈、手電筒、電動玩具、袖珍電視機以及電極、空調(diào)搖控器等。
［過］充電電池又稱二次電池 。可充電電池是兩極都參加反應(yīng)的電池。這是一種發(fā)展較快的原電池，如鉛蓄電池、銀鋅電池、（紐扣電池）、鋰電池、愛迪生蓄電池等，它們的負(fù)極是較活潑的金屬，正極一般是金屬氧化物。放電時，負(fù)極被氧化。正極材料的氧化物被還原，充電時的電極反應(yīng)與放電時相反。
[板書]2、充電電池
(1) 鉛蓄電池(storage battery)
[講]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。
[板書]負(fù)極：Pb-2e-+SO42－=PbSO4
正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
[講]當(dāng)放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達到1.18g/cm3時應(yīng)停止使用，需充電，充電時起電解池的作用。
［思考與交流］鉛蓄電池在放電前后電解質(zhì)溶液和電極分別有哪些變化？這對電池的繼續(xù)工作會帶來哪些影響？
電解質(zhì)溶液的濃度有所下降，同時電極上都附著一層難溶物PbSO4 使電池的電壓降低，電壓不穩(wěn)定，欲使其恢復(fù)，就要對其進行充電
[板書](2)鎳氫電池
負(fù)極：H2 +2OH— —2e—= 2H2O
正極：2NiO(OH) +2H2O +2e— = 2Ni(OH)2 +2OH—
放電總反應(yīng)式：H2 + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2
[講]1970-1975開發(fā)了先進的銀鋅、鎳鎘電池技術(shù)。1975-1983美國海軍生產(chǎn)潛水艇用銀鋅電池。1979-1987美國國家能源部發(fā)展電動車用的鎳鋅電池。1998-1992美國海軍發(fā)展世界上最大的鎳鎘電池用于核潛水
[板書]（3）堿性蓄電池
○1銀鋅電池： 負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：
Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2
[講]正極殼填充Ag2O和石墨，負(fù)極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液KOH。
[板書] ○2 鎘鎳電池：
負(fù)極：Cd＋2OH－-2e－=Cd（OH）2
正極：2NiO（OH）+2e－+2H2O=2Ni（OH）2+2OH－
鎘鎳電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：
2NiO（OH）＋Cd＋2H2O 2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
[講]負(fù)極材料：Cd，正極材料：涂有NiO2，電解質(zhì)：KOH溶液。鎳鎘電池壽命較蓄電池長，但鎘是致癌物，鎳鎘污染環(huán)境。
[講]還有一種廣泛用于筆記本電腦、移動電話、攝像機的鋰離子電池，其壽命較長，被稱為綠色電池
[板書](4) 鋰電池
負(fù)極：Li - e- = Li+
正極：MnO2 + e- = MnO2-
總反應(yīng)式：Li + MnO2 = LiMnO2
[講]優(yōu)點：質(zhì)量輕、容量大、放電時間長。鋰電池是一種高能電池，鋰作為負(fù)極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長等優(yōu)點。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動力電源。
[講]還有一種新型高效氫氧燃料電池，主要用于航天領(lǐng)域，它的電極一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等，電解質(zhì)溶液為40%KOH溶液。
[板書]3．燃料電池(fuel cell)
(1) 氫氧燃料電池
（堿性）電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH——2e—=4H2O
正極：O2+2H2O+2e—=4OH—
電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
[講]該電池的特點是能量轉(zhuǎn)化率高，可達70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。
[板書] 若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4
負(fù)極：2H2 —4e—=4H+
正極：O2+ 4H+ + 4e—= 2H2O
放電總反應(yīng)式： 2H2 + O2 = 2H2O
[講]新型燃料電池：該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。
[板書](2) 甲烷氧氣燃料電池
負(fù)極：CH4+10OH—-8e－=CO32－+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e－=8OH－
電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
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