高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

1.氧化還原反應(yīng)的概念

(1)本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

(2)特征： 元素化合價(jià)發(fā)生升降(不一定有氧的得失)

(3)各概念之間的關(guān)系：

降得還：氧化劑---氧化性---得電子---(降價(jià))---被還原---發(fā)生還原反應(yīng)---生成還原產(chǎn)物

升失氧：還原劑---還原性---失電子---(升價(jià))---被氧化---發(fā)生氧化反應(yīng)---生成氧化產(chǎn)物

2.化合價(jià)順口溜：

一價(jià)鉀鈉氯氫銀;

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;

三鋁四硅五價(jià)磷;

談變價(jià)，也不難;

二三鐵，二四碳;

二四六硫都齊全;

銅汞二價(jià)最常見;

正負(fù)變價(jià)要分清。

3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的的關(guān)系：

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬氧化還原反應(yīng);(注意：有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng))

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);

復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

4.重要規(guī)律：

(1)強(qiáng)弱規(guī)律：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

(2)電子守恒規(guī)律

(3)價(jià)態(tài)規(guī)律

(4)先后規(guī)律

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/356673.html

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