化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學生對新學習的知識遺忘的問題，即使學生學習的基礎知識的知識點過關；其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識，達到鞏固知識點的目的。其優(yōu)點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，達到再現(xiàn)知識點鞏固知識點的目的；再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點，建立知識點的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯(lián)想，使每一個信息點與已經(jīng)學過的知識點建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學學習的思維路徑。
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1.25℃，??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7??→Kw=1×10-14
2.25℃，加CH3COOH、H+??→平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3.25℃，加NH3?H2O、OH-??→平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4.25℃，加Al3+??→平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
5.25℃，加CO32-??→平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
6.升溫100℃??→平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7??→Kw=1×10-12
7.100℃，加CH3COOH、H+??→平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8.100℃，加NH3?H2O、OH-??→平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9.100℃，加Al3+??→平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10.100℃，加CO32-??→平衡向右移動??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二.利用上述原理進行相關計算
1.25℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強酸??→使水的電離平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH?)H2O<1×10-7
??→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10?1]?c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2.25℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強堿??→使水的電離平衡向左移動??→c(H+)H2O=c(OH?)H2O<1×10-7
??→Kw=1×10-14=c(H+)H2O?[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O?[10-1+c(OH-)H2O]，
因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH?)H2O忽略不計，Kw=[c(H+)H2O?10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10?13<1×10-7。
3.25℃時，c(H+)H2O=10?13時，該溶液的pH為多少？
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