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專題三：第二單元 鐵、銅的獲取及性質(zhì)
——鋼鐵的腐蝕

【學海導航】
1．了解金屬腐蝕的利弊，了解化學腐蝕和電化學腐蝕的原理
2．了解防止金屬腐蝕的一般方法

【主干知識】
1．金屬的腐蝕是指 ，發(fā)生化學反應被侵蝕損耗的過程，在金屬腐蝕的過程中金屬 電子而被 。金屬的腐蝕有 和 兩大類。金屬腐蝕的實質(zhì)是 。
2．金屬跟周圍的物質(zhì)接觸 而引起的腐蝕叫 。如 、 。
3．鋼鐵不是純凈的鐵。通常含有少量的 等雜質(zhì)。在 的空氣中，鋼鐵的表面形成了一層 溶液的薄膜，金屬接觸溶液后，較活潑的鐵 而被氧化成 ，溶液中的 則在碳上 被還原成 。 Fe2+ （或Fe(OH)2）被空氣氧化成 （或 ），隨著溶液pH 值的增大，溶液中的 與 結(jié)合生成 ，最后生成 。把上述情況下鋼鐵發(fā)生的腐蝕稱為 。整個過程中的化學方程式為：
。
4．鋼鐵的防護主要有三種方法： 、 和 。
在鋼鐵表面鑲嵌比鐵 的金屬如鋅，也能起到防止鋼鐵腐蝕的作用。其原理是利用鋅的 性比鐵強，更 失去電子而被腐蝕，從而使鋼鐵得到保護。

【精彩例題】
1、下列事實不能用電化學原理解釋的是 （ ）
A 鋁片不需要特殊的保護方法。
B 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹。
C 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅。
D 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕。
2.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是不是 （ ）
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．生鐵比純鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．鐵制器配有銅制配，在接觸處容易生銹
D．銀制獎牌（純銀制成）久置后表面變暗

【鞏固練習】
一．
1．關(guān)于鐵的敘述，錯誤的是 （ ）
A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
B．鐵能被磁鐵吸引
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D．純鐵的抗腐蝕能力很強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化
2.下列方法不能用于進行金屬防腐處理的是 （ ）
A．油漆 B.鋁熱反應 C。電鍍 D。制成合金
3．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是 （ ）
A在含鐵元素較多的酸性土壤中
B在潮濕疏松透氣的土壤中
C在干燥致密不透氣的土壤中
D在含有碳粒較多，潮濕透氣的土壤中
4.下列事實不能用電化學腐蝕知識解釋的是 （ ）
A輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅快
B鋁片不用特殊方法保存
C純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后反應速率加快
D鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用
5．為了保護地下鋼管不受腐蝕可采用的方法是 （ ）
A將它與直流電負極相連
B將它與直流電正極相連
C將它與銅板相連
D將它與鋅板相連
6．電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑：①蒸餾水、②鐵粉、③濃H2SO4、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水、⑦Cl2中的 （ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
7．根據(jù)Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2兩個反應，判斷Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性順序為 （ ）
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
8．在高溫下，用一氧化碳還原m g氧化鐵，得到n g鐵，已知氧的相對原子量為16，則鐵的相對原子量為 （ ）
A． B． C． D．
9．將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中，充分的反應后，其結(jié)果是（ ）
A．鐵有剩余
B．往溶液中滴入無色SCN溶液，顯紅色
C．Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6 ：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：5
10．有一鐵的氧化物樣品，用5 mol•L－1鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56 L氯氣，亞鐵離子全部變成Fe3＋，則該氧化物可能的化學式為（ ）
A．Fe2O3B．Fe3O4 C．Fe4O6D．Fe5O7

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二．題

11．如圖所示，大試管中是螺旋狀的光亮的鐵絲，把試管倒插在水中，放置 約一周時間，觀察到鐵絲表面有 生成，試管內(nèi)水面將 ，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是 。

12．在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。
⑴在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅【即：曾青（CuSO4）跟鐵反應就生成銅】。試寫出該反應的化學方程式：
⑵銅器表面有時會生成銅綠Cu2(OH)2CO3，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式： 。

13．有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉�，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。填寫下列空白：
⑴各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是
被l檢出的物質(zhì)的化學式（分子式）是 。
⑵分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的離子方程式是 被檢出的物質(zhì)的化學式（分子式）是 。
⑶鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是

三．
14．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：
⑴寫出①、②和③步所有反應的化學方程式；
； 。
； 。
； 。

⑵設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。

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