必修2第一《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》
第三節(jié)《化學(xué)鍵》建議
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念,學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉,又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的,但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成,從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一時無論從知識性還是思想性講,在中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上看,前面有了物質(zhì)的分類,化學(xué)反應(yīng)的分類,本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類,根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式,將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵),共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系,一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系,二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。
3.標(biāo)要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多,教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí),標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求,本節(jié)的標(biāo)要求為:“認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義,知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三《有機(jī)物》要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用,知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱;知道共價鍵的主要類型,能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性,能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說,在本節(jié)教學(xué)中,對化學(xué)鍵的要求并不高,教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)標(biāo)要求,注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律,降低難度,注意梯度。在電子式的教學(xué)中,不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍,取幾個典型的投影出讓學(xué)生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式,如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)概念較多,且概念又比較抽象,因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用,充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能,增強(qiáng)學(xué)生對概念的理解。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
(1)理解離子鍵的概念,知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物,了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律;
(2)知道電子式含義,能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價鍵的概念,從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2.過程與方法
(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實驗,得出感性認(rèn)識,結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成,建立離子鍵的概念,了解離子鍵的實質(zhì);通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條。
(2)通過電子式的書寫強(qiáng)化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;
(3)通過P22思考與交流,并結(jié)合動畫模擬演示,建立共價鍵的概念,了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條;
(4)通過P22表1-3、學(xué)與問等,鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;
(5)通過P23思考與交流,知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別;并且建立化學(xué)鍵的概念;
(6)通過模擬演示氯化氫的形成,了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀:
(1)培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題;
(2)培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想像力;
(3)培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法,從微觀到宏觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點
教學(xué)重點:離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學(xué)難點:離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
四、時建議
第1時:離子鍵
第2時:共價鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成,得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條→離子鍵形成條→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價
2.共價鍵
復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)→教學(xué)評價
六、教學(xué)片段
第一時 離子鍵
[設(shè)問引入]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,到目前為止,人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素,可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì),他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書] 第三節(jié) 化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層),
再用濾紙吸干上面煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱,
待鈉熔化成球狀時,將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀察現(xiàn)象。
學(xué)生完成表格
現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式2Na+Cl2 2NaCl
[提問]氯化鈉是一個分子嗎?
[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與Na+較近是Cl-,與Cl-較近是Na+,Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無數(shù)個Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
2、請寫出Na+ 和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖,討論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動后投影]
[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷,它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎?
[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時,靜電引力與斥力平衡,離子之間有一定間距。
[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力:①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時,F(xiàn)引>F斥,離子不斷靠近,靠近過程中,F(xiàn)斥逐漸增大,當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時,F(xiàn)引 = F斥 ,如果繼續(xù)靠近,則F引 < F斥,將使兩離子距離又增大,直到F引 = F斥。所以,氯化鈉中, Na+ 與Cl-是保持一定的距離,靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡,于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面,既對立又統(tǒng)一,氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義:帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。
靜電作用:F引 = F斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?
2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條實例
靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團(tuán)。NaCl
gBr2
NaOH
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩,由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點,我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達(dá)出,這就是電子式。
[講述\投影]二.電子式
在元素符號周圍用小黑點 • (或×)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式:
H× Na• ×g× •Ca• 等
2. 離子的電子式:
等
3.化合物的電子式
[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書寫是否正確,為什么?
[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式,就多了兩個電子;如果是氧離子的電子式,則漏掉了括號和電荷。2、錯誤,Na原子失去了最外層上的電子,次外層變成了最外層,一般不把次外層上的電子表達(dá)出,陽離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤,-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤,硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。5、錯誤,應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤,應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2 的形式,而它的電子式必須寫成
這樣的形式?
[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關(guān)系,電子式不僅表示組成和比例特點,還表示了離子鍵的特點,它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合,而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合,如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆,所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程
[強(qiáng)調(diào)] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標(biāo):標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負(fù)電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]
第一時 共價鍵
[復(fù)習(xí)提問]
1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?
2.用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學(xué)生回答,2學(xué)生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。
2.
[引入新]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵,那么非金屬元素之間化合時,形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?
[板書]二、共價鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例,分析化學(xué)鍵的形成過程。
這些非金屬原子結(jié)合時,電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子,而是在兩個原子間共用,形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運(yùn)動,使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵!肮病笔恰肮灿谩钡囊馑,“價”指的是“價電子”。
[板書]1、概念:原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵,此類物質(zhì)的成鍵情況,高中不做要求)。
[板書]2.用電子式表示共價鍵的方法 (1)表示共價鍵
[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子
分子電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 結(jié)構(gòu)式:用一根短線表示一對共用電子對,沒有成鍵的電子不用寫出,這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[學(xué)與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習(xí)情況及時糾正,指出應(yīng)注意的問題。
[板書](2)表示共價鍵的形成過程。
[講解] 用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點
① 左邊寫原子的電子式,中間用→連接,右邊寫分子的電子式;
② 不用箭頭表示電子的偏移;
③ 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條
成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條實例
共用電子對原子有未成對電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物,由共價鍵形成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物?[學(xué)生回答后,板書]
3.共價化合物:由共價鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵?在共價化合物中有沒有離子鍵?
[投影講解]帶電的原子團(tuán)中,存在共價鍵,如OH- 。氫氧化鈉中,鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中,氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在,在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵,但在共價化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣?
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵,不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。
[板書]4.共價鍵分類:非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵:同種元素的原子形成的共價鍵,共用電子對不偏向任何一方。
②極性鍵:不同種元素的原子形成的共價鍵,共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?
[討論后回答]
只有極性鍵:H-O-H 、O=C=O
只有非極性鍵:O=O 、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵:H-O-O-H
規(guī)律是:在單質(zhì)分子中,同種原子形成共價鍵,電子對不偏移,為非極性鍵。
在化合物分子中,不同種原子形成共價鍵,電子對發(fā)生偏移,為極性鍵;衔锓肿又校绻窍嗤有纬傻墓矁r鍵,也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別?
[投影歸納]
實例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點
離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在強(qiáng)烈的相互作用力,使它們結(jié)合在一起。
NaOH離子鍵 極性鍵Na+、OH-形成離子鍵,OH-內(nèi)部形成共價鍵
Na2O2離子鍵 非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵,O22-內(nèi)部形成共價鍵
共價化合物HCl極性鍵原子
H2O2極性鍵 非極性鍵原子
[講解]5、化學(xué)鍵:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力,通稱為化學(xué)鍵。
注意:①除稀有氣體外,所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時,并不說明碳是一個原子獨(dú)立存在。②物質(zhì)熔化時,分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”,只是分子之間距離拉開,分子內(nèi)部沒變,沒有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉,則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時,如果電離了,則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵如何變化?
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。
[交流、歸納]化學(xué)反應(yīng)實質(zhì):反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,化學(xué)鍵形成則會放出能量,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程,因此化學(xué)反應(yīng)必將伴隨著能量的變化,它們之間究竟是何關(guān)系?下一我們會進(jìn)一步研究。分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵,那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請自我提高:自學(xué)教材23頁科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”,你會變得更加知識淵博。
[投影總結(jié)]
[板書計劃]
二、共價鍵
1.概念:原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。
2.用電子式表示共價鍵的形成過程。
3. 共價化合物
4.共價鍵分類:非極性鍵與極性鍵
5.化學(xué)鍵:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì):舊鍵斷裂→新鍵形成
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/34437.html
相關(guān)閱讀:非金屬及其化合物