本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共分，考試用時100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　 C—12 N—14 O－16 Na—23 S—32　Cl—35．5 Cu—64 第Ⅰ卷（選擇題　共分）一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意。）1．如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是 2．關于粗鹽提純的下列說法正確的是 A． 溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全。B． 濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮。C． 當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。D． 將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌。3．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個4．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是 A．食用油和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水 5．有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁6．某溶液中含有較大量的Cl、CO3、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 7．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 ?A．膠體粒子直徑在1－100nm之間B． 膠體粒子帶電荷?C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系 D． 光束通過膠體時有丁達爾效應 8．下列說法正確的是 A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少 B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子 C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位9．下列溶液中的Cl(濃度與50 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液中的Cl(濃度相等的是 A． 150 mL 1 mol?L－1 NaCl溶液 B． 75 mL mol?L－1 CaCl2溶液C． 150 mL 2 mol?L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ?L－1 AlCl3溶液10．有關電解質(zhì)的說法正確的是 A．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質(zhì)11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA B.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA12．在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是 A． B． C． D．13．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是 A．稱量時NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，瓶事先用蒸餾水洗滌過 C．定容時俯視容量瓶的標線D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線14．想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類 A．C2H5OH（） B．HCl（氣態(tài)） C．水煤氣 D．豆?jié){15．能在溶液中大量共存且呈無色的是 A．Mg2+、SO42-、OH—、K+ B．Na+、Fe3+、H+、Cl—C．H+、Cl—、NO3—、Ba2+ D．Ca2+、OH—、K+、NO3—16．下列敘述正確的是 A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L。C． 將wg a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉水，得到2a％的NaCl溶液。D． 將1體積mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2mol/L題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題 共分）、（本題包括小題，共分）．（分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎� 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②除去H2中的CO2，可用 的方法除去。③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再 ；然后將溶液調(diào)成中性并 就可以得到較為純凈的氯化鈉。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法．（分）現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1。則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為　　　　　　　　個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為　　　　　　　L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　。．（分）H2SO4的摩爾質(zhì)量為 ，1.204×1024個H2SO4分子物質(zhì)的量為 ，所含電子物質(zhì)的量為 ，共含 個氧原子．（8分）寫出下列反應的離子方程式： （1）MgSO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應 （2）Fe(OH)3溶于稀硫酸（3）CO2通入澄清的石灰水 （4）K2CO3(aq)與AgNO3(aq)反應2．（8分）將下列離子方程式改寫成化學方程式 （1）Fe3++3OH—==== Fe(OH)3↓ （2）Ba2++SO42-==== Ba SO4↓ (3 ) CO32-+2H+====CO2↑+H2O （4）Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O、（本題包括1題，共分）2. （8分）將5.0 LNaCl溶液和3.0 LBaCl2溶液混和，設混和后總體積為8.0 L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50 mol?L-1，BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30 mol?L-1。問：（1）混合溶液中則Cl- 物質(zhì)的量濃度為多少？（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？江西省宜春市豐城三中2015-2016學年高一上學期期中考試 化學試題 Word版無答案
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