一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)
1. 新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是
A.煤炭 B.石油 C.天然氣 D.氫氣
2. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 B.CH4 分子的比例模型：
C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.氯化鈉的電子式：
3. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是
A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.燃燒屬于放熱反應(yīng)
C.斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量 D.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
4. 下列物質(zhì)只含有離子鍵的是
A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl2
5. 下列說(shuō)法不正確的是
A.12C和14C互為同位素
B.甲烷與正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互為同系物
C.二氧化碳和干冰互為同素異形體
D.乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體
6. 下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.用Zn和2mol•L-1H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，向溶液中滴加少量CuSO¬4溶液
B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中
C.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是
A.綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)害化的治理
B.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)
C.加熱可殺滅H7N9禽流感病毒，因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時(shí)，伴隨著熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na +2H2O == 2Na+ +2OH- + H2↑
B.氨氣通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+
C.銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D.碳酸鈣溶于鹽酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑
9. 某原電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是
A.銅棒為負(fù)極 B.鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)
C.鋅棒質(zhì)量減輕 D.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒
10. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或現(xiàn)象描述正確的是
A.圖2溶液褪色，加熱后不恢復(fù) B.圖3燒瓶中形成噴泉
C.圖4制取少量氨氣 D.圖5石油分餾
11. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.1mol甲基(-CH3)含有10NA個(gè)電子
B.常溫常壓下，71g Cl2含有的氯原子數(shù)為2NA
C.1mol•L-1 NaCl溶液中含有的鈉離子為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0. 5NA
12. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
A.CH2=CH2 +HCl CH3CH2Cl
B.
C. nCH2===CH2
D.2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O
13. 下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是
A.向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有I2
B.向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
C.用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+
14. 下列敘述錯(cuò)誤的是
A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
>
B.甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，但苯不屬于飽和烴
C.將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味
D.煤中含有苯、甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來(lái)
15. X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖6所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑：X
B.最高化合價(jià)：X
C.非金屬性：Z>Y
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z
16.某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合組成。取一定量的該混合物溶于水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到剩余固體0.32g。在濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列相關(guān)敘述中正確的是
A.剩余固體可能是未完全反應(yīng)的鐵
B.濾液中加入KSCN溶液，溶液不會(huì)呈血紅色
C.如過(guò)濾前溶液的體積為200mL，則c(Fe2+)的最大值為0.1 mol•L-1
D.原混合物中含Cu的質(zhì)量范圍可能是0.32～0.96g第Ⅱ卷 非選擇題 (共52分)
17. (14分)
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。
a
d F g
b c e h
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)g與b可形成離子化合物b2g，試寫(xiě)出它的電子式 ▲ 。
(2)e、f、g 三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示) ▲ 。
(3)從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述 ▲ (用元素符號(hào)表示)兩種元素形成化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌。
(4)在1L的密閉容器中，通入1mol f2氣體和3mol a2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2 min時(shí)，測(cè)得f2的濃度為0.75mol•L-1，則2 min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為 ▲ mol ，a2的平均反應(yīng)速率v(a2)= ▲ mol•(L•min) -1。
(5)a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
▲ 。
(6)航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。該電池反應(yīng)式為 ▲ 。
18.(12分)
酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。
乙酸苯甲酯( )對(duì)花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ ，B所含官能團(tuán)的名稱是 ▲ ;
反應(yīng)③的類型是 ▲ 。
(2)下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應(yīng)的是 ▲ 。
A.CaCO3 B.NaOH C.CuSO4 D.NaCl
(3)下列物質(zhì)中與甲苯( )互為同系物的是 ▲ 。
A. B. C. D.
(4)下列轉(zhuǎn)化中______(填序號(hào))原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。
A.乙醇制取乙醛 B.甲苯制備 C.2CH3CHO+O2 2A
19.(14分)
A、B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是由短周期元素形成的常見(jiàn)氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽(部分反應(yīng)物、生成物及溶劑水已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)C元素在元素周期表中位于第 ▲ 周期、第 ▲ 族。
(2)A單質(zhì)制造的容器，常用來(lái)儲(chǔ)運(yùn)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，這是因?yàn)?▲ 。
(3)B的化合物類型為 ▲ (離子或共價(jià))化合物;F的結(jié)構(gòu)式
為 ▲ 。
(4)檢驗(yàn)I含有的陽(yáng)離子的方法為 ▲ 。
(5)寫(xiě)出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
(6)寫(xiě)出F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。
20.(12分)
在實(shí)驗(yàn)室，可以用如圖7所示的裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)左側(cè)試管中需加濃硫酸做 ▲ 和吸水劑，
右側(cè)試管中盛放的試劑是 ▲ ，
右側(cè)導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是 ▲ 。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
▲ 。
(3)該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾 出來(lái)，反應(yīng)一段時(shí)間后，
就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) ▲ 。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水;
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸;
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸;
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。
(4)若現(xiàn)有乙酸 90g、乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到66 g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為 ▲ 。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)
化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
第Ⅰ卷 選擇題(共48分)
18. (12分)
(1)CH3COOH;羥基;酯化(或取代)反應(yīng); (每空2分)
(2)A、B (每個(gè)1分)
(3)A、D (每個(gè)1分)
(4)C (2分)
19.(14分)
(1)二、ⅤA (2分)
(2)常溫下Al在濃硝酸中鈍化 (2分)
(3)離子; (各2分)
(4)取樣加入NaOH溶液后加熱，以濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體 (2分)
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分)
(6)NH3 + HCl = NH4Cl (2分)
20. (12分)
(1)催化劑，飽和碳酸鈉溶液，防止倒吸 (各2分)
(2)CH3COO H + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (2分)
(3)②④ (2分)
(4)50% (2分)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/1182138.html
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