高一化學(xué)上冊(cè)期中試卷及答案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

【導(dǎo)語】心無旁騖,全力以赴,爭分奪秒,頑強(qiáng)拼搏腳踏實(shí)地,不驕不躁,長風(fēng)破浪,直濟(jì)滄海,我們,注定成功!逍遙右腦為大家推薦《高一化學(xué)上冊(cè)期中試卷及答案》希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助!

 

  一、選擇題(下列每小題所給選項(xiàng)只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題1分,共10分。)

  1、在一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是()

  A、+4B、+5C、+6D、+7

  2、下列溶液中,一定能大量共存的離子組是

  A、能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3—、SO42—

  B、能使酚酞試液變紅的溶液:Na+、NH4+、CO32—、SO42—

  C、含有大量SO42—的透明溶液:K+、Cu2+、Cl—、NO3—

  D、含有大量ClO—的溶液:H+、Mg2+、I—、SO42—

  3、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

  下列說法錯(cuò)誤的是()

  A.電池工作時(shí),鋅失去電子

  B.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

  C.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

  D.外電路中每通過O.2mole-,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

  4、近年來,科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池,它用酸性電解質(zhì)(H+)作溶劑。電池總反應(yīng)為:

  C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列說法不正確的是

  A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

  B.1molCH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mole-

  C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正極附近的酸性減弱。

  D.電池正極的正極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O

  5、已知下列數(shù)據(jù)

  化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl

  生成(拆開)1mol化學(xué)鍵放出(吸收)的能量436kJ243kJ431kJ

  則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

  A、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g);△H=-91.5kJ•mol-1

  B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-183kJ•mol-1

  C、H2(g)+Cl2(g)==HCl(g);△H=+91.5kJ•mol-1

  D、2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g);△H=+183kJ•mol-1

  6、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO達(dá)到平衡后,要

  HClO濃度增大,可加入()

  A.Na2SO3固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體

  7.CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時(shí)和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為()

  A.25%B.75%C.88%D.32%

  8.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是()

  A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L•s)

  B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/P>

  C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

  D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0

  9.某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池:他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好,然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中,再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì).據(jù)此下列敘述正確的是()

  A.電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.金屬鐵會(huì)被腐蝕

  C.碳棒作負(fù)極D.鐵表面有氣體逸出

  10、右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是()

  A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

  B.向澄清石灰水中通入CO2至過量

  C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入

  NaOH溶液至過量

  D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH

  的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

  二、選擇題(下列每小題所給選項(xiàng)有一個(gè)或兩個(gè)符合題意,每小題2分,共40分。)

  11.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體,下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平),其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

  A.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

  C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2

  12.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

  A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol-1氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1

  B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0則石墨比金剛石穩(wěn)定

  C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ•mol-1

  則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量

  D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,則△H1>△H2

  13.把一塊鎂鋁合金投入到1mol•L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。

  下列說法中錯(cuò)誤的是

  A.鹽酸的體積為80mL

  B.a(chǎn)的取值范圍為0

  C.n(Mg2+)<0.025mol

  D.當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01

  14、在一恒溫恒容密閉容器中,A、B氣體可建立如下平衡:

  2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

  I.A、B的起始量均為2mol;

 、颍瓹、D的起始量分別為2mol和6mol。

  下列敘述不正確的是:()

  A.I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

  B.I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

  C.達(dá)到平衡時(shí),途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

  D.達(dá)到平衡時(shí),途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

  15、已知25℃、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ•mol-1

  4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ•mol-1

  由此得出的正確結(jié)論是()

  A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)

  B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)

  C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)

  D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)

  16.以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸,均能使試紙變藍(lán)的是()

  選項(xiàng)濕潤的淀粉-KI試紙濕潤的紅色石蕊試紙

  ASO2NH3

  BH2SHCl

  CCl2CO2

  DNO2NH3

  17.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),在一定條件下達(dá)到平衡,在溫度不變時(shí),欲使c(NO2)c(N2O4)的比值增大,應(yīng)采取的措施是()

  ①體積不變,增加NO2的物質(zhì)的量

  ②體積不變,增加N2O4的物質(zhì)的量

  ③使體積增大到原來的2倍④充入N2,保持壓強(qiáng)不變

  A.①②B.②③

  C.①④D.③④

  18.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是()

 、偃芤汉芸焱噬谌芤翰煌噬鄢霈F(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀

  A.①②B.①③

  C.②③D.②④

  19.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的教材上的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,當(dāng)鈉熔成圓球時(shí),撤火、通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()

  A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

  B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

  C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

  D.管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

  20.有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:

  8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是()

  A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無影響

  B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極

  C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

  D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

  21.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是()

  A.在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

  B.同價(jià)態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)

  C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

  D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí),甲是正極

  22.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()

  A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡

  B.用鋅片作負(fù)極,鐵片作正極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時(shí)間后,溶液PH增大

  C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

  D.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕

  23、將2molA和1molB充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生:2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡,測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%;若開始充入容器中的是0.6molA,0.3molB和1.4molC,達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%,則x的值可能為()

  A、2B、3C、4D、5

  24、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為()

  A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

  25、2008年10月8日,瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).少年時(shí)代,他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí),他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目,榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說法正確的是()

  A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

  B.將水庫中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊,可防止水閘被腐蝕

  C.由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕

  D.銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生:Fe-3e-===Fe3+,從而形成鐵銹,但此過程銅不被腐蝕

  26.體積相同、C(H+)相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()

  27、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()

  28、恒溫、恒壓下,將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài)Ⅰ),發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡,則O2的轉(zhuǎn)化率為()

  A.40%B.60%C.80%D.90%

  29、如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞II可自由移動(dòng)。M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng):

  A(g)+3B(g)2C(g);△H<0。若起始時(shí),M、N容積相同。下列說法正確的是()

  

  A.起始時(shí),分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、

  1molB,達(dá)平衡時(shí),容器M、N中物質(zhì)A的體

  積分?jǐn)?shù)相同

  B.起始時(shí),分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、

  3molB,達(dá)平衡時(shí),容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大

  C.起始時(shí),分別向M、N兩個(gè)容器中加入2molC,容器N達(dá)到平衡所需的時(shí)間較短

  D.起始時(shí),分別向M、N兩個(gè)容器中加入1molA、3molB,達(dá)到平衡時(shí),容器M中氣體的密度較大

  30、下列離子方程式書寫正確的是()

  A.向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

  B.碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  C.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:

  Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

  D.含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

  Ⅱ卷(共50分)請(qǐng)將答案填寫在答卷紙的相應(yīng)位置上

  31.(8分)A—E五種元素中,除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

  元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

  A單質(zhì)為生活中常見的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對(duì)分子質(zhì)量相差160

  B單質(zhì)為生活中常見的金屬,其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8

  C地殼中含量最多的金屬元素

  D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

  EE的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

  (1)C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是

 。2)①在高溫條件下,將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng),生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí),放出aKJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

  ②A的某種氯化物溶液呈*,向其中通入足量SO2氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,此反應(yīng)的離子方程式是

 。3)向2mL0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液,

  ACl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,

  則下列說法正確的是(已知氧化性Fe3+>I2)(填字母)。

  a.A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)b.A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)

  c.F-使I-的氧化性減弱d.A3+被F-還原為A2+,使溶液中不再存在A3+

  32、(11分)

 。á瘢┯锌赡娣磻(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0

 。1)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=[C]2/[A][B]3;升高溫度,平衡常數(shù)K將_______________(填“增大”,“減小”,“不變”)。([X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度)

 。2)一定條件下,該反應(yīng)達(dá)平衡后,保持其他條件不變,再充入C氣體,20min后又達(dá)新平衡。試推測,與原平衡狀態(tài)相比,第15min時(shí),V正_______(填“增大”,“減小”,“不變”),V逆______(填“增大”,“減小”,“不變”)。

 。3)該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

  可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,請(qǐng)指出改變了什么條件(例如:減小生成物的濃度)

  t2時(shí)____________;t4時(shí)___________;t6時(shí)__________;t8時(shí)___________。

  (Ⅱ)、一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

  若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

 。1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

  (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項(xiàng)編號(hào))。

  A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B.υ正(H2O)=υ逆(H2)

  C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

  E.消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO

  33、(13分)

  工業(yè)合成氨與制備*一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

 。1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol•L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填計(jì)算結(jié)果)。

 。2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1____300℃(填“>”、“<”或“=”)。

  T/℃T1300T2

  K1.00×1072.45×1051.88×103

 。3)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),

  不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí),

  NH3產(chǎn)率下降的原因。

 。4)在上述流程圖中,氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

  ___________。

  (5)*廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退,反?yīng)機(jī)理為:

  CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1

  CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1

  則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:________________________。

  (6)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是__________(填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。

  34.(9分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如下圖所示。已知:B、C、F為單質(zhì),常溫常壓下,B為固態(tài),C、F為氣態(tài);化合物中僅A、E為氣態(tài);常溫下,D為淡*粉末,H的焰色反應(yīng)為*。.G為無色液體。

 。1)寫出G與D反應(yīng)的離子方程式___________________________。

 。2)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

 。3)在①、②、③、④、⑤五個(gè)反應(yīng)中,△H>0的反應(yīng)是___(填代號(hào))。

 。4)E是一種可燃性氣體,已知4.0gE在氧氣中完全燃燒放出71kJ熱量,寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________

 。5)請(qǐng)寫出化合物A的電子式____________________

  35.(10分)X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):

  Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物,甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙。

 。1)X的結(jié)構(gòu)式是。

 。2)磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子,也可生成固態(tài)丁分子。已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu),丙的電子式是。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol丙時(shí),反應(yīng)過程與能量變化如圖I所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

 。3)某同學(xué)擬用圖II所示證明氧化性Z>I2,已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z,則a是的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 。4)向一定濃度的BaC12溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由甲和乙中的一種或幾種元素組成的某純凈物,即可生成白色沉淀,該純凈物可能是、。

  選擇題

  1B2C3B4B5C6C7A8A9B10D11A12BC13D14B15A16D17D18C19A20D

  21C22CD23AB24B25B26C27D28B29A30CD

  31(8分)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)

 。2)①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol(2分)

 、2Fe3++SO2¬+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)

 。3)b(1分)

  32、(11分)(1)減。1分)(2)增大增大(2分)

  (3)升高溫度減小壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度使用了催化劑(4分)

  其余空2分

  33、(13分)(1)1

  (2)<

 。3)溫度高于900℃時(shí),平衡向左移動(dòng)。

 。4)

  (5)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol

 。6)4NH3+3O2點(diǎn)燃2N2+6H2O;負(fù)極;2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O

  34.(9分)(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)

  (2)C+H2OCO+H2(2分)(3)②、⑤(2分)

  (4)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-497kJ/mol(2分)

  35.(10分)(1)N≡N

 。2)

  P(s)+3/2C12(g)=PC13(1);△H=—306kJ/mol

 。3)淀粉KI或KI8NH3+3C12=6NH4C1+N2(4)C12、NH3


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