高一化學(xué)(必修一)期末試卷
命題人:程琳
考試說(shuō)明:
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:
H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl:35.5 Fe:56 137
第I卷(選擇題,48分)
注意事項(xiàng):
1?答第I2B鉛筆涂寫在答題卡上。
2?每小題選出答案后,用2B
3II卷一并收回。
一、選擇題1?15題,每題2分。16?21題,每題3分,共48分)
1( )
A、水 C、沙子 D、泡沫滅火劑
2 )
B、硅 C、鎂 D、鋁
( )
2 的質(zhì)量是14g B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g
C、H2O的摩爾質(zhì)量是18 g /mol D、1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g /mol
4、下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是( )
A.CO32-、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、NO3- D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
5、下列離子反應(yīng)方程式中,正確的是( )A.鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+====Fe3++H2↑
B.二氧化碳與水反應(yīng) CO2+H2O====2H++CO32-
C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) CO32?+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 2OH?+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電,又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的C.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3 D.液氨、石灰水、水銀
7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L
D.常溫下,2.7gA
8、配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3 ( )
A.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入容量瓶中,加水溶解、定容
B.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入
C.轉(zhuǎn)移Na2CO3
D
9、ClO2應(yīng)制得ClO2:34+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō) A. B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C2 D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn) ( )
CO中少量O2:通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾
D.除去CO2中的少量HCl:通入飽和NaHCO3溶液,收集氣體
11、只用一種試劑,可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液,這種試劑是( )
A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3
12、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中,往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量,燈泡的明亮度變化是:明→暗→明,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C.燈泡最暗時(shí)溶液無(wú)自由移動(dòng)的離子
D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同
13、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,正確的是 ( )
A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢Na2CO3B.熱穩(wěn)定性Na2CO3
A、都是含氧酸 B
C、都容易揮發(fā) DMg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體
15 )
A.CO22難溶于水
B.CO2
C.高溫下CO2
D.Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, )
Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
17、取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6
18、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3?1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為( )
A.1?1 B.2?5 C.4?1 D.3?1
19、將5.6LCO2氣體緩慢通過(guò)一定量的Na2O2固體后,得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),所得氣體的質(zhì)量為( )
A.3.8g B.4.8g C.5.4g D.6.6g
20、將少量氯水加入盛有KBr靜置,產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )
A.溶液呈橙色
B.溶液呈無(wú)色
C.上層液體呈橙色,下層液體幾乎無(wú)色
D.上層液體呈紫紅色,下層液體幾乎無(wú)色
21、某無(wú)色氣體,可能含HCl、CO2、HI、SO2中,得到無(wú)色透明溶液。向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,3溶液,也有白色沉淀生成。對(duì)
A.一定存在HCl
C.肯定沒有CO2 SO2 HI
II卷(非選擇題,52分)
6分,共24分)
3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯,2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO24價(jià))
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 (填寫編號(hào))
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù))是Cl2的 倍。
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23、(6分)實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟為:
A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
B.在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>⑴操作步驟的正確順序?yàn)?要儀器是
(填序號(hào))。
A.某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視 D
C .容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
三、推斷題(第24題,525題,5分;第26題,8分。共18分)
24、有X、Y、Z(1)X、Y、Z
(2)XXZ,火焰呈蒼白色;
(3)X+ 和Z?,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試每X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子,X2Y常溫下為液體;
X2Y中,所得溶液具有漂白性。
, 分子式:XZ__ __,X2。
25、已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系:
(1)A的名稱是F的化學(xué)式是 。
(2)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是
26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將白色粉末加水溶解,得無(wú)色溶液。
(2)向(1)中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH淀A生成,過(guò)濾后,向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3B。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)白色沉淀A的化學(xué)式是 。
(2)原白色粉末中一定含有 ,對(duì)可能含有的物質(zhì),可通過(guò) 反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)。
四、計(jì)算題(10分)
27、將1.95g由Na2SO4和Na2COA,在A中加入10mL未知的BaCl2過(guò)濾得沉淀B,向B中加入足量稀鹽酸,
(123
(2)BaCl2
試卷答案
一、 選擇題(1?15題,每題2分。16?21題,每題3分)
1?5 BABCD 6?10 BDDAD 11?15 CAADB
16?20 CABCC 21 B
二、填空題
22、(1)2 (2分) (2)0.2 (2分) (3)2.63 (2分)
23、(1)BADCE (2分)(2)500mL容量瓶、膠頭滴管 (2分)
(3)A (2分)
24、H (1分)O (1分) Cl (1分) HCl (1分)
H2O(1分)
25、(1)鈉(1分)、HCl(1) (2)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H22分)
(3)鹽酸小液滴 (1分)
26、(1)BaCO3 (2分)(2)NaHCO3(2分)、BaCl2(2分) KCl (2分) 焰色 (2分)
27、解:設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142 233
X 2.33g (2分) 列比例解得X=1.42g (2分) 故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (2分) Na2SO4-——————-BaCl2 Na2CO3--------- BaCl2
BaCl2的物質(zhì)的量為 (2分)
BaCl2 (2分)
試 卷 分 析
一 試題特點(diǎn)
試題體現(xiàn)基礎(chǔ)、應(yīng)用、能力、創(chuàng)新,符合化學(xué)教學(xué)大綱的要求。
一、選擇題
試題充分重視對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查
基本概念和理論知識(shí):涉及的基本概念和理論有:化學(xué)方程式、化學(xué)變化、分子、原子、元素、單質(zhì)、化合價(jià)、化學(xué)式、離子符號(hào)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的用途、金屬與酸的反應(yīng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、混合物的除雜。
二、填空題
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)的操作
考察內(nèi)容包括還原劑、氧化劑的判斷,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
三、推斷題
通過(guò)物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),判斷元素的組成。第2425題考察的是第溶液縣堿性。第25三價(jià)鐵顯綠色,加氫氧化鈉有白色沉淀,只能是碳酸鋇。與鋇
四、化學(xué)計(jì)算
分子中原子個(gè)數(shù)比,物質(zhì)中某元素質(zhì)量計(jì)算,
本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/1159234.html
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