高一化學下冊《化學能與電能》隨堂練習[1]

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1.下列四組原電池,其中放電后,電解質溶液質量增加,且在正極有單質生成的是(   )。

A.Cu、Ag、AgNO3溶液

B.Zn、Cu稀H2SO4

C.Fe、Zn、CuSO4溶液

D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

2.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中,鋅片是(   )。

A.陰極   B.正極   C.陽極   D.負極

3.下列關于原電池的敘述中,正確的是(   )。

A.原電池能將化學能轉變?yōu)殡娔?/P>

B.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應

C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極

D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

4.在原電池中,電極被氧化的一極是(   )。

A.正極   B.負極   C.正極和負極   D.不能確定

5.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(   )。

A.在氧化還原反應中,甲原子失去電子比乙原子失去的多

B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強

C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

D.將甲、乙作電極,組成原電池,甲是正極

6.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(   )。

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做負極,鐵片做正極,鹽酸做電解質溶液,一段時間后,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

7.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是(   )。

A.加入適量的6mol·L-1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液

8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是(   )。

\

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

9.某金屬能與鹽酸反應放出氫氣,該金屬與鋅組成的原電池中,鋅為原電池的負極,則金屬可能是(   )。

A.鋁   B.銅   C.鐵   D.鎂

10.下列各變化中屬于原電池反應的是(   )。

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.鍍鋅鐵表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化

C.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

D.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成黑色保護層

11.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸,分別用導線兩兩連接可以組成原電池。a、b相連時,a為負極;c、d相連時,電流方向為d→c;a、c相連時,c極產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,d極上發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(   )。

A.abcd

B.acdb

C.cabd

D.bdca

12.鎂條和鋁片用導線連接后插入氫氧化鈉溶液中,下列敘述正確的是(   )。

A.鎂條作負極  B.鋁作負極  C.鈉離子移向負極  D.氫氧根離子移向負極

13.埋在地下的自來水鐵管,在下列情況下被腐蝕的速率最慢的是(   )。

A.在含有鐵元素較多的酸性土壤中

B.在潮濕、疏松的土壤中

C.在自來水的鐵管上用導線連接一塊鋅塊后,再埋入不透氣的土壤中

D.在自來水的鐵管上用導線連接一塊銅塊后,再埋入潮濕、疏松的土壤中

14.如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處,吊著一根絕緣的細絲,使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后觀察到的現(xiàn)象是(指金屬圈)(   )。

\

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜

15.下列事實不能用電化學理論解釋的是(   )。

A.輪船水線以下船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B.鋁片不用特殊方法保護

C.純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量CuSO4溶液后速率加快

D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用16.(2

2011年株洲高一檢測)原電池的電極反應不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是(   )。

A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,其負極反應式:Al-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應式:Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負極反應式:Cu-2e-=Cu2+

17.(2011年孝感高一檢測)如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,在卡片上,描述合理的是(   )。

\

實驗后的記錄:

①Zn為正極,Cu為負極! 、贖+向負極移動。

③電子流動方向,從Zn經(jīng)外電路流向Cu。

④Cu極上有H2產(chǎn)生。

⑤若有1 mol電子流過導線,則產(chǎn)生H2為0.5 mol。

⑥正極的電極反應式為:Zn-2e-===Zn2+。

A.①②③  B.③④⑤  C.④⑤⑥  D.②③④

18.(2011年黃石高一檢測)如圖所示裝置中,可觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細。下表所列M、N、P物質中,可以組合成該裝置的是(   )。

\

選項號

M

N

P

A

稀硫酸

B

稀鹽酸

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

19.判斷下列裝置能否構成原電池,若能請標出電極名稱,寫出電極反應及總反應的離子方程式:

\

(1)        (“能”或“不能”)

負極(材料   ):       正極(材料  ):

總反應離子方程式:

(2)        (“能”或“不能”)

負極(材料   ):       正極(材料  ):

總反應離子方程式:

(3)        (“能”或“不能”)

負極(材料   ):       正極(材料  ):

總反應離子方程式:

(4)        (“能”或“不能”)

負極(材料   ):       正極(材料  ):

總反應離子方程式:

(5)        (“能”或“不能”)

負極(材料   ):       正極(材料  ):

總反應離子方程式:

20.鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1) 寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:_________________________。

(2) 若將(1)中的反應設計成原電池,請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應式。

正極反應______________________________________________________________;

負極反應______________________________________________________________。


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