高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律2

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律2

1.下列各元素按最高正價(jià)遞增順序排列的是(　　　)。

A.N、O、F、Ne

B.Li、Na、Br、Mg

C.Li、Be、B、C

D.F、Cl、Br、I

2.下列各組微粒中，氧化性由弱到強(qiáng)，微粒半徑由大到小排列的一組是(　　　)。

A.Na+、Mg+、Al3+、H+

B.Mg2+、Na+、Al3+、Li+

C.S、P、N、O

D.F、Cl、Br、I

3.原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是(　　　)。

A.電子層數(shù)　　B.最外層電子數(shù)　　C.原子半徑　　D.元素最高化合價(jià)

4.下列有關(guān)元素遞變情況的說法正確的是(　　　)。

A.Na、Al、Mg的原子的最外層電子數(shù)依次增多

B.Na、K、Rb的金屬性依次減弱

C.Al、Si、P的原子半徑依次增大

D.B、C、N的最高正化合價(jià)依次升高

5.有Xn-、Yn+、Z三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是(　　　)。

A.微粒半徑大小關(guān)系是Xn->Yn+

B.Z一定是稀有氣體元素

C.原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>X

D.原子半徑關(guān)系是X>Z>Y

6.下表列出的是部分元素的原子序數(shù)，有關(guān)該表的下列說法中正確的是(　　　)。

A.每一橫行元素原子的電子層數(shù)相同

B.每一縱行元素原子的最外層電子數(shù)不相同

C.中間的縱行元素很不容易與其它元素結(jié)合

D.最左縱行元素很不容易與其它元素結(jié)合

7.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為(　　　)。

A.HX　　B.H2X　　C.XH3　　D.XH4

8.下列各組物質(zhì)中，都能與鹽酸反應(yīng)并且前者與鹽酸反應(yīng)程度比后者與鹽酸反應(yīng)程度劇烈的一組是(　　　)。

A.Na2CO3和NaHCO3　　B.Na和Mg　　C.Al和Mg　　D.NaHCO3和Na2CO3

10.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　　)。

A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價(jià)比Y的小

11.已知R2+有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是(　　　)。

A.R　　B.R　　C.R　　D.a+ba-2R

12.某元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為(　　　)。

A.HRO3　　　B.HRO4　　　C.H2RO4　　　D.H3RO4

13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較不正確的是(　　　)。

A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

B.堿性：LiOH>NaOH>KOH

C.原子半徑：O

D.還原性;I-

14.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是(　　　)。

A.原子半徑X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C.非金屬性X>Y>Z

D.氣態(tài)氫化物還原性HX

15.R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素為(　　　)。

A.C　　　B.N　　　C.Si　　　D.S

16.A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半�；卮鹨韵聠栴}：

(1)四元素的符號(hào)依次是A　_________、B　_________　、C　_________　、D　_________　。

(2)試寫出四元素離子結(jié)構(gòu)示意圖：

A_________　、B_________、C_________　、D_________　。

它們的離子半徑由大到小的順序是_________　。

(3)寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

_________、　_________、　_________、_________

分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱_________。

(4)寫出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式　_________，比較其穩(wěn)定性_________　。

17.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4.1mol　A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。

(1)A是　_________元素，B是_________元素，C是　_________元素。(填元素符號(hào))

(2)分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：

_________　、_________　　。

(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性　_________　　　　　　(填”強(qiáng)”或”弱”)。

18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________;

寫出選用物質(zhì)的名稱：

A____________，B__________，C____________;

反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_______________________________________________;

寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。


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