（考試時間：90分鐘　滿分：100分　命題人：楊　健　審核人：沈龍根）相對原子量：H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Br-80 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、選擇題（每小題均有一個正確選項,共44分）1．吸入人體內的O2有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體的衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒（Se）元素的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是 A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的核素符號：12C B．HF的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖： D. CO2的結構式: OC=O3．Cl2制成漂粉精的主要目的是 （ ）A. 增強漂白和消毒作用 B. 使它轉化為較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸C．. 增加氯的質量分數，有利于漂白、消毒4．下列物質不能做還原劑的是A．H2S B．Fe2+ C．Fe3+ D．SO25．．．．．．，是A．加萃取液 B．放出苯層 C．放出水層 D．處理廢液7．飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中的是A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O ．A．只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B．分子晶體中也可能含有離子鍵C．含有金屬元素的離子一定都是陽離子 D．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體9．. Na2O H2O C. NaCl HCl D. CCl4 KCl10．（ ）AB．C．D．．下列關于Cl—和Cl2的說法中，正確的是 ( ) A．Cl—和Cl2都有毒 B．Cl—和Cl2都呈黃綠色 C．Cl—性質比Cl2活潑 D．Cl—和Cl2都能和AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀．在以下化學反應中，能明次氯酸是一種弱酸的是A．Cl＋HO HCl＋HClOB．2HClO 2HCl＋O↑C．Ca(ClO)＋ 2HClCaCl2 ＋2HClOD．Ca(ClO)＋CO2 ＋H2O → Ca(HCO3)2＋2HclO13．下列物質加入或通入溴水中，水層不能變成無色的是 ( )A．鎂粉 B．碘化鉀 C．苯 D．四氯化碳14．? ( )?A． B． C． D．15．A．砹單質為黑色的固體 B．砹的氫化物很穩(wěn)定C．砹單質不易溶于水，易溶于有機溶劑 D．砹的簡單陰離子有較強的還原性16．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mLmolL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為mol，參加反應的氫氣和所用氯氣的物質的量之比為A．B．C．D．．18．Cl2 通過甲裝置后，再通過放有紅色布條的乙裝置，紅布條不褪色，則甲裝置所盛的試劑可能是 （ ） ①濃硫酸 ②NaOH溶液③KI溶液 ④飽和食鹽水A．①B．②③C．②③④ D．①②③．A．Y肯定不是HCl B．W、X不能確定 ?　 C．Y可能是HCl ? D．Y不是Cl2，就是HBr20．已知反應：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列說法正確的是．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質的量之比是∶3∶ 5，要使溶液中Cl-、Br-、I-物質的量之比為∶1∶1，則通入Cl的物質的量是原溶液中I-的物質的量的（ ）A．　　　　　 B．C．　　　　 D．22．A．3mol B．1.5mol C．0.75mol D．0.6mol二、填空題（共22分）23（本題共5分）．HCl②F2③MgO④SiO2⑤CO2⑥NaOH⑦Ar（填序號）：（1）屬于離子化合物的是_____________，屬于共價分子的是____________________，屬于共價化合物的是_____________，只含有離子鍵的物質是_________________。（2）由原子直接構成的化合物是__________________________。24（本題共4分）．新制的氯水顯________色，說明氯水中有________分子存在。向氯水中滴幾滴AgN3溶液，立即有________生成，說明氯水中有________存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先，但很快又，這是因為黃綠色消失，并放出無色的________氣，該反應的化學方程式是________________ 。（本題共10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿同時制鹽酸的工藝流程如下：根據題意完成下列填空：電解過程中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________。氫氣在電解池的______極逸出。氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣______的物理性質。HCl合成反應中保持過量的氣體是____；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現象是____。利用HCl合成時放出的熱量來產生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是__________________________________________________________。檢驗NaOH產品中是否含有NaCl的實驗方案是__________________________________。氯化氫氣體可做美麗的噴泉實驗。已知容積為V升的圓底燒瓶采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的對氫氣的相對密度是16.375。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為___________，物質的量濃度為___________ （1）步驟①灼燒海帶時，不需要用到的儀器是 （選填編號）（2）步驟③的操作名稱是 ；步驟⑤的操作名稱是 。（3）步驟④所發(fā)生反應的離子方程式是 。(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的是(7)步驟⑥從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下圖實驗裝置中的錯誤之處。 ①____________________________________________ ；____________________________________________；____________________________________________。()進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是__________________；最后晶態(tài)碘在_____________里聚集。gBrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應，生成氫溴酸、鹽酸和硫酸。用NaOH溶液將溶液調至中性后加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應后濾去沉淀物，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液，最后得30.92g鹵化銀沉淀。計算確定BrClx中x的值。29．常用漂 *** 跟酸反應放出的氯氣質量對漂 *** 質量的百分比（x％）來表示漂 *** 的優(yōu)劣。漂 *** 與酸的反應為： Ca(ClO(2＋CaC12十2H2SO4 →2CaSO4十2Cl2(＋2H2O現為了測定一瓶漂 *** 的x％，進行了如下實驗。稱取漂 *** 樣品(00 g，加水研磨后，轉入 mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出(0 mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂 *** 放出的氯氣與KI完全反應后，用0(00 mol / L的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘，反應如下： 2Na2S2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20(0 mL。試由上述數據計算該漂 *** 的x％。 學年度第一學期高一年級化學學科12月段考答案1234567891011BDBCBDCDABD1213141516171819202122DBBBCCDCBDC23．3 6 ，125 ，145 ，3 ，424．共價 分子Al2Cl6 共價鍵25．淺黃綠色、Cl2、白色沉淀（填現象），，。2NaCl＋2 H2O2NaOH＋H2↑＋2↑（2分）。（2）陰。沸點低（易液化）。氫氣；蒼白色火焰。充分利用能量（合理就給分）。 加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸溶液，若產生白色沉淀，則含有氯化鈉（2分）。新制氯水海帶海帶灰海帶灰懸濁液含碘離子溶液含碘水溶液水層苯層單質碘①灼燒浸泡③④⑤⑥苯上海市金山區(qū)高一上學期12月段考化學試題Word版含答案
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