滿分100分 考試時間100分鐘可能用到的相對原子質量：Ca—40? N—14? O—16? Na—23? H—1? Cl—5.5? C—12? Zn—65? Mg—24? S—32第Ⅰ卷（共50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，每小題只有一個選項正確）1.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量（ ）A. 長度 B.? 質量 ?C.?摩爾 D.? 時間2.下列實驗操作中: ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是（ ）A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤3.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是（ ） A．溶解度（s）? B．物質的量濃度（c）? C．質量分數(shù)（w） D．摩爾質量（M）?4.下列說法正確的是（ ）。 A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化 B．還原劑是一種能夠得到電子的物質 C．物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應 D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的5．一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志中，應貼在裝有甲烷的容器上的是（ ）。 A. ?B. ?C. ?D.6．下列說法正確的是（ ）。 A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 gB．“物質的量濃度”可簡稱為“量濃度”C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1D. 1 mol任何物質所占體積都是22.4 L7. 若 m g氫氣含 n 個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）A、2n B、n/m C、2n/m D、n8.17.1%的蔗糖溶液200g，加適量的水稀釋到5L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質的量濃度（蔗糖分子量為：342）（ ）A. 0.2 mol?L－1 ? B.0.3 mol?L－1C.0.02 mol?L－1 D.0.1 mol?L－19.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- ?D．H+、SO42-、NO3-、OH-10.下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是（ ）A.1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子? B.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 molOD.1 mol Ne含有6.02×1024個電子11.將下列儀器加熱，其中必須墊石棉網(wǎng)的是（ ）。A．坩堝 B．試管 C．錐形瓶 D．蒸發(fā)皿12. 下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　　)A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol13. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反應中，表現(xiàn)還原性的物質是（ ）。A．Cl2 B．NH3C．NH4Cl D．N214．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）A．蔗糖溶液 B．鹽酸C．氯化鈉溶液 ? D．Fe(OH)3 膠體15．下列離子方程式，書寫正確的是（ ）。A．碳酸鈣和鹽酸反應? CO32-+2H+＝H20+CO2↑B，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液? Ba2++ SO42-＝BaSO4C. 向硝酸銀溶液中加鹽酸? Ag++C1-＝AgCl↓D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉? 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑16．反應A＋B→C＋D，若10 g A和6 g B恰好反應生成5 g C，則5 g A和4 g B完全反應可生成D的質量為（ ）。A．11 g B．5.5 gC．2.5 g D．無法確定17.當某金屬單質變成相應的陽離子時，敘述正確的是（ ）。? A．得到電子被氧化 B．失去電子被還原? C．得到電子被還原 D．失去電子被氧化18.下列敘述與膠體的性質無關的是（ ）。A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀19.下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，中發(fā)生了氧化還原反應的是（ ） A.濃硫酸的體積增大 B.鋁的表面生成致密的氧化膜C.澄清石灰水變渾濁 D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解20. 下列物質中，屬于電解質的是（ ）。? A. Cu絲 ?B. MgCl2固體 C. NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）21.下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ）。A．SO3+H2O＝H2SO4B．↑C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．↑22. 下列物質的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（ ）A、BaCl2 B、Na2CO3 C、KOH D、Ba(OH)223. 把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液 ②充分振蕩 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是（ ）A①②③ B、③②① C、②③① D、③①②24. 目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。達菲(C16H28O4N2)是抗H1Nl流感的藥物。莽草酸(C7H10O5)是合成達菲的原料之一，存在于我國盛產(chǎn)的香料八角茴香中。下列說法錯誤的是（ ）?A．達菲是含有4種元素的有機物? B．從莽草酸合成達菲沒有發(fā)生化學變化?C．莽草酸分子中H、O原子個數(shù)比為2:1 D．從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質?25.今有0.1mol?L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol?L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol?L－1Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（? ? ）[來A．1：1：1 　 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3第Ⅰ卷答題卡題號答案　　　　　　　　　　題號11121314151617181920答案　　　　　題號2122232425答案　　　　　第Ⅱ卷（共計50分）二、填空題 （共50分）.（6分）二氧化碳的摩爾質量為 g/mol，22 g CO2的物質的量為 ? ，所含分子數(shù)為 個，其中碳原子的物質的量為 ，氧原子的物質的量為 ，標準狀況下，該氣體所占的體積為 L。.（分）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為 mol/L；從中取出10mL，其物質的量濃度為 ? mol/L；含溶質 g。若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為：　　　 　 mol/L。.（分）下列物質中：①NaCl　 ②Na2O �、跜H3COOH �、蹸O2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3?H2O�、逨e　⑧金剛石�、酑l2　⑩澄清石灰水　NaOH屬于混合物的是 ；屬于單質的有 ；屬于氧化物的有 ；屬于電解質的有　　 ��；（以上均填序號）29．（10分）按要求填空：（1）氯化鈉的電離方程式： ；（2）硫酸鋁的電離方程式： ；（3）碳酸氫鈉的電離方程式： ；（4）碳酸鈣與足量鹽酸反應的離子方程式： ；（3）硫酸和氫氧化鉀溶液反應的離子方程式： 。．（10分）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進行如下實驗：（1）溶于水得無色澄清溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀完全消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質是： ；（2）一定存在的物質是： ；（3）可能存在的物質是： ；（4）檢驗可能存在的物質所用試劑為： ，有關離子方程式為： 。．（5分）人體胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少， 它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片(NaHCO3)”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為 ： 。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反應的化學方程式為 。?(3)氫氧化鈉也能中和鹽酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多 。32．（4分）在下列反應中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化劑的是 ?，水只作還原劑的是 ，水既作氧化劑又作還原劑的是 ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ?。三、計算題（共分）．6.5 g鋅與一定量的稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液的體積為100m。求：(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。(2)反應完全后，所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度。云南省保山市騰沖四中高一上學期期中考試化學試題暫缺答案
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