高一化學(xué)物質(zhì)及其變化期末復(fù)習(xí)題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)物質(zhì)及其變化期末復(fù)習(xí)題，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)

1.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一�；瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是()

A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3

C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3

解析： 三氧化二碳是由氧元素和碳元素構(gòu)成的，從組成元素上分析，是氧化物。

答案： C

2.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()

A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫

C.液態(tài)醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

解析： A組都是電解質(zhì)，B組銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D組硫酸溶液屬于混合物。

答案： C

3.科學(xué)家在英國(guó)《自然》雜志上報(bào)道，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，以便能夠夾起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。下列分解系中的分散質(zhì)的粒子大小與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()

A.溶液 B.膠體

C.懸濁液 D.乳濁液

解析： 納米級(jí)是指10-9～10-7m的范圍，而這正是膠體粒子的大小范圍。

答案： B

4.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠，其中的銅綠即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素

解析： 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，銅元素失去電子，被氧化，氧元素得到電子，被還原。

答案： D

5.吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為生命殺手，科學(xué)家試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是()

A.氧化劑 B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是

解析： 人體內(nèi)的活性氧中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，Na2SeO3消除活性氧，即Na2SeO3中元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑。

答案： B

6.下列說(shuō)法中不正確的是()

A.鑒別Al(OH)3膠體(無(wú)色)和食鹽水，可以不用任何試劑

B.鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑

C.鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑

D.鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑

解析： A項(xiàng)，可在暗室里用光照法鑒別;B項(xiàng)，不能用品嘗的方法來(lái)鑒別化學(xué)藥品，且二者都是穩(wěn)定、均一、透明的無(wú) 色溶液;C項(xiàng)，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆油與水的濁液分層;D項(xiàng)，NaCl溶液沒(méi)有顏色，CuSO4溶液顯藍(lán)色。

答案： B

7.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是()

A.加入飽和MgSO4溶液都發(fā)生聚沉

B.分散質(zhì)的粒子都不能透過(guò)半透膜

C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

解析： FeCl3溶液與MgSO4溶液不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+、Cl-能透過(guò)半透膜，而Fe(OH)3膠粒不能透過(guò)半透膜，加入鹽酸時(shí)FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象，二者都比較穩(wěn)定。

答案： C

8.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是(多選)()

A.CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O

B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

C.HCO-3+H+===CO2+H2O

D.2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2

解析： 標(biāo)出各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)，觀察反應(yīng)前后元素是否有化合價(jià)變化。

答案： BD

9.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4 B.Ca2+、HCO-3、Cl-、K+

C.MnO-4、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO2-3

解析： A項(xiàng)因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B項(xiàng)能大量共存;C項(xiàng)在酸性條件下MnO-4將I-氧化為I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存;D項(xiàng)H+和CO2-3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2O和CO2氣體，而不能共存。

答案： C

10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()

A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4

B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3

C.含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-

D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4

解析： A中，強(qiáng)堿性溶液中含有大量的OH-，與Al3+不能大量共存;B中，F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C中，Ca2+與CO2-3因生成難溶物而不能大量共存。

答案： D

11.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說(shuō)法中，正確的是()

A.在該反應(yīng)中維 生素C作催化劑

B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價(jià)

C.因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

D.上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

解析： 河蝦中+5價(jià)砷與西紅柿同食時(shí)，被其中的維生素C還原為+3價(jià)，表現(xiàn)出維生素C的還原性，同時(shí)推斷含砷化合物的毒性是由+3價(jià)砷造成的。

答案： B

12.某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式如下：C+H2O(g)=====高溫CO+H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)中C失電子，被還原

B.該反應(yīng)中H2得電子，被還原

C.該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2 mol e-則生成1 mol H2

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

解析： 本反應(yīng)中，C失電子被氧化，A項(xiàng)錯(cuò);H2O得電子被還原，B項(xiàng)錯(cuò);該反應(yīng)中1 mol C從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失2 mol e-，生成1 mol H2，C項(xiàng)正確;該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，但不是復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案： C

13.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3X k b 1 . c o m

A.H2SO3Fe2+ B.I-H2SO3NO

C.Fe2+H2SO3 D.NOH2SO3I-

解析： 先確定各反應(yīng)的還原劑：H2SO3、HI、FeCl2和還原 產(chǎn)物：HI、FeCl2、NO，根據(jù)規(guī)律知還原性：還原劑還原產(chǎn)物，所以H2SO3HI，HIFeCl2，F(xiàn)eCl2NO，歸納起來(lái)，H2SO3Fe2+NO。

答案： A

14.在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br-氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()

A.0.007 5 molL-1 B.0.4 molL-1

C.0.075 molL-1 D.0.08 molL-1

解析： 加入Cl2后，有一半Br-變?yōu)锽r2，說(shuō)明H2SO3已全部被氧化。設(shè)HBr或H2SO3的濃度為x，根據(jù)得失電子數(shù)相等有：0.1 Lx2+0.1 L(x/2)1=0.01 mol2，解得x=0.08 molL-1。

答案： D

15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO 2-4、OH-個(gè)數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為()

A.1∶1∶1 B.1∶2∶4

C.1∶4∶2 D.1∶3∶2

解析： 思路一(特殊值法分析)，Na+、SO2-4、OH-個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，當(dāng)NaOH為2 mol，Na2SO4為1 mol時(shí)，SO2-4、OH-個(gè)數(shù)比1∶2，此時(shí)Na2SO4和NaOH含的Na+為4 mol，要滿足題目要求，NaCl必須為4 mol。 思路二(電荷守恒法)，Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比，等于其陰離子SO2-4、Cl-、OH-的物質(zhì)的量之比，在電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，此混合中的陽(yáng)離子只有一種，陰離子有三種，設(shè)Cl-的物質(zhì)的量為x，則有下 列關(guān)系式：n(Na+)=2n(SO2-4)+n(OH-)+n(Cl-)，即：8=21+2+x，x=4，SO2-4、Cl-、OH-的物質(zhì)的量之比為1∶4∶2。

答案： C

二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

16.(12分)(1)實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是

________________________________________________________________________

____________________________________________ ____________________________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________，

證明膠體已經(jīng)制成的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是：

①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合：

_________________________ _______________________________________________。

②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合：

________________________________________________________________________。

(3)已知Al(OH)3膠 體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體________(填能或不能)凈水。

解析： (1)Fe(OH)3膠體的制備要注意細(xì)節(jié)。如滴加FeCl3溶液時(shí)要振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，因攪拌會(huì)減弱膠體對(duì)電荷的吸附能力，使之結(jié)合成大顆粒而沉降。

(2)膠粒帶相反電荷的膠體相遇可發(fā)生聚沉。

(3)Fe(OH)3與Al(OH)3膠體皆可以作凈水劑。

答案： (1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水

FeCl3+3H2O△,Fe(OH)3(膠體)+3HCl 使一束光線通過(guò)所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明形成了膠體(或觀察液體混合物的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體)

(2)①無(wú)明顯現(xiàn)象 ②液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀

(3)能

17.(8分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、C aCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液;

(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成;

(3)過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

試判斷：

固體混合物中肯定有________，肯定沒(méi)有____________________，可能有________，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。

解析： 由實(shí)驗(yàn)(1)可得出結(jié)論：肯定沒(méi)有CuSO4(其溶液為藍(lán)色)，若有CaCl2，則沒(méi)有Na2CO3和Na2SO4，若有Na2CO3或Na2SO4中的任意一個(gè)或兩個(gè)均有，則沒(méi)有CaCl2，因?yàn)樗鼈兛煞磻?yīng)生成白色沉淀。由實(shí)驗(yàn)(2)可得出結(jié)論：有Na2CO3或Na2SO4，一定沒(méi)有CaCl2。由實(shí)驗(yàn)(3)可得出結(jié)論：(2)中生成的白色沉淀為BaCO3，則原混合物中一定有Na2CO3，沒(méi)有Na2SO4。

答案： Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3

18.(8分)在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)在上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________電子，發(fā)生氧化反應(yīng);而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子得到電子，發(fā)生________反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)中________是氧化劑，發(fā)生了________反應(yīng);________是還原劑，發(fā)生了________反應(yīng)。

解析： Fe2O3+3CO=====高溫3CO2+2Fe中，碳元素由+2價(jià)到+4價(jià)，元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明碳原子失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，CO作該反應(yīng)的還原劑;鐵元素由+3價(jià)到0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故Fe2O3為該反應(yīng)的氧化劑。

答案： (1)碳 失去 鐵 還原 (2)Fe2O3 還原 CO 氧化

19.(12分)我國(guó)是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國(guó)曾發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：HgS+O2=====△Hg+SO2

反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO=====△4Hg+3CaS+CaSO4

(1)反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是________，每生成1個(gè)SO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

(2)反應(yīng)Ⅱ中，HgS是________(填氧化劑、還原劑)，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

解析： (1)反應(yīng)Ⅰ中，Hg是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。每生成1個(gè)SO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-。(2)HgS既是氧化劑，又是還原劑，CaO作為反應(yīng)物，元素的化合價(jià)無(wú)變化，Hg是還原產(chǎn)物，CaSO4是氧化產(chǎn)物，CaS既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物。

答案： (1)Hg、SO2 6e-

(2)氧化劑、還原劑

20.(15分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)咯酸水、燒心、胃部隱隱作痛等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起 消化不良等。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用小蘇打片、胃舒平給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。

(1)寫出用小蘇打片治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：

____________________________。

(2)有人用土法治療胃酸過(guò)多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理。

________________________________________________________________________

_______________________________________________ _________________________

______________________________________________________________________ __。

(3)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：

________________________________。

(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多病嗎?

________________________________________________________________________。

(5)寫出NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________。

解析： 該題考查用化學(xué)知識(shí)解釋、解決生活、社會(huì)問(wèn)題，很好地體現(xiàn)了新課程的STSE理念，是今后的命題趨勢(shì)。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。Al(OH)3和HCO-3在離子方程式中不可拆分。

答案： (1)HCO-3+H+===CO2+H2O

(2)雞蛋皮中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO3與HCl反應(yīng)起到了降低HCl濃度的作用。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O

(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

(4)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多病

(5)OH-+HCO-3===H2O+CO2-3

小編為大家提供的高一化學(xué)物質(zhì)及其變化期末復(fù)習(xí)題，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/712271.html

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