屆高三化學(xué)十月階段測試題（孝感高中含答案）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1，C 12，N 14，O 16
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題有且只有一個選項符合題意)
1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.0.1molL-1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA
B.常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA
C.標準狀況下，22.4L的HF含有NA個分子
D.標準狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個共價鍵
2.生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項敘述正確的是
A.加碘鹽、高鈣牛奶、富硒營養(yǎng)品等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)
B.酸可以除銹，熱的純堿溶液去油污都是發(fā)生了化學(xué)變化
C.醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的鋇餐是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)
D.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
3.下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是
A.NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H2O+H+= AI(OH)3
B.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O 2H++Cl- +ClO-
C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32-
D.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+
4.下列離子能夠大量共存的是
A.無色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B.pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-
C.含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
D.與鋁作用生成氫氣的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl-
5.據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列敘述正確的是
A.在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mol電子
B.在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
C.O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價
D.O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵
6.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1
7.在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bg Na2SO410H2O晶體，(b-a)g是
A.原飽和溶液失去的水的質(zhì)量
B.原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量
C.原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量
D.析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量
8.已知下列物質(zhì)的名稱分別是
名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀
化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2
根據(jù)上述命名規(guī)律回答：K2CS3應(yīng)命名為
A.三硫代碳酸鉀B.多硫碳酸鉀C.過硫碳酸鉀D.超硫碳酸鉀
9.兒茶素(其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說法正確的是
A.常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機溶劑
B.兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol兒茶素最多可與9mol NaOH反應(yīng)
D.兒茶素一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
10.下列說法正確的是
A.室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷
B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同
11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A.由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好
B.在H2S溶液導(dǎo)電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C.在其它條件不變時，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖3)中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率
D.圖4是用0.l000 molL-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000molL-1 Na2CO3溶液的曲線，從ab點反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+ = CO2+H2O
12.我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLi LixV2O5。下列說法中正確的是
A.電池在放電時，Li+向負極移動
B.鋰在放電時做正極，充電時為陽極
C.該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5?xe-?V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)
13.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是
A.溶液是電中性的，膠體是帶電的
B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
14.以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是
A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.CuSD.H2SiO3
15.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
A.用圖1裝置驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
B.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
C.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分數(shù)為75%酒精溶液
D.用圖2裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO2
16.鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)與碳、硅兩元素同位于第ⅣA族，其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是
A.鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛
B.鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)
C.鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性：Ge(OH)4
D.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱
第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)
二、非選擇題(本題共5個小題，共52分)
17.(10分)A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。
(2)向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。
(3)寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。
(4)簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。
18.(10分)某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問題：
(1)DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________ 。
(2)請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________ 。
(3)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為______mL。
(4)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
19.(10分)有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1mol B反應(yīng)生成了2mol C。
請回答下列問題：
(1)CE的反應(yīng)類型為_______________________ 。
(2)若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為___________________ 。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________ 。
(4)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________ 。
(5)H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為：
__________________________________________________________________ 。
(6)X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________ 。
20.(12分)某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛(在75℃左右)。但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種。現(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：
(1)實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入_______，其作用是_________ 。
(2)儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。
(3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱_______________________ 。
(4)所選用溫度計G的量程表示正確的是________ 。
A.0℃～50℃B.0℃～100℃C.0℃～200℃D.50℃～100℃
(5)檢驗乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是______________________________________ 。
21.(10分)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。
(1)在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。
(2)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________(填序號)。
a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸
(3)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì).將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_________________________ + _________________________
上述反應(yīng)后廢水的pH值將________(填增大、減小或不變)。
(4)向20mL 0.01molL-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液，一段時間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。(已知：KSP(AgNO2)=210-8 mol2L-2)
湖北省孝感高中屆高三十月階段性考試
化學(xué)參考答案
一.選擇題
題號
答案DBDCABCABA
題號111213141516
答案DCDBAD
二.非選擇題
17.(10分,每空2分)
(1) Ba(OH)2
(2) c(HCO3?)c(Ba2+)c(OH?)c(H+)c(CO32?)
(3) Ba2++CO32?+2NH4++2OH? 2NH3+2H2O+BaCO3
(4) NH4+的水解程度小于CO32?的水解程度
18.(10分,每空2分)
(1) NH4++OH?=NH3H2O
(2) 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(3) 0.032; 7
(4) 0.074
19.(10分,第(1)(2)小題,每空1分,其余每空2分)
(1) 加成反應(yīng)
(2) 66.3%
(3)
(4) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH? CH3COO?+NH4++2Ag+3NH3+H2O
(5)
(6)
20.(12分，每空2分)
(1) NaOH溶液;除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒
(2)吸收生成的乙醛蒸氣
(3)氧化汞水濃H2SO4;
(4) B
(5) 取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得
21.(10分,除注明外每空2分)
(1) NO
(2) bc
(3) NaNO2 + 2Al ; (2分)
減小(1分)
(4) 610?6mol/L(3分)
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