考試時間：90分鐘 滿分：100分 命題人：劉景行 可能用到的相對原子質(zhì)量： N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，F(xiàn)e—56， Cu—64 Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、單項選擇題（1—5每個1分，6—20每個2分，21—25每個3分）1、下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A．SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑ 3、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（ ） A．Au　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　D．Fe 【答案】B【解析】試題分析：A、Au不與濃硝酸反應，也不溶解，錯誤；B、Cu與濃硝酸反應，可溶，正確；常溫時Fe、Al遇濃硝酸鈍化，故都不溶，C、D全錯�？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)等相關(guān)知識。4、下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（ ） A．苯（C6H6） B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 5、下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是（ ）A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物 B．在自然界中都能以游離態(tài)存在 C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強 6、衛(wèi)生部發(fā)出公告，自5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是（ ）A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1 C．CaO2和水反應時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D．CaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2 +2CO2 ＝2CaCO3+O2 【答案】C【解析】試題分析：A、過氧化鈣具有強氧化性，具有漂白性，正確；B、正確；C、生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，錯誤。 D、正確�？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)等相關(guān)知識。7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（ ） A．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維 B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2 C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸 D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ） A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA B．標準狀況下，11.2L C2H6含3NA個C—H極性共價鍵 C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 9、下列排列順序正確的是（ ）A．還原性：H2O＞HF＞H2S B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- 【答案】D【解析】10、在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－ B．通入過量SO2氣體后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－ C．AlO2一 的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－ D．常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－ 11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。� 　A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 　B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高　C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 　D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12、欲驗證某瓶中裝的是氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可先往瓶中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的（ ）①濃H2SO4　 ②固體燒堿　 ③固體碳酸鈣 �、苌�石灰　 ⑤固體NH4Cl ⑥固體食鹽A．①②　　 B．②④⑤　　 　 C．②③④⑤　D．①③⑥13、下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O B．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3( +2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－14、下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（ ）① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35 A．①②④ B．②③⑤ C．①②③ D．③④⑤ 【答案】C【解析】試題分析：①能形成C6H6等物質(zhì)，②能形成NO③能形成MgO④形成的化合物為MgCl2⑤形成CaBr2，故C正確�？键c：考查原子結(jié)構(gòu)，化合價等相關(guān)知識。15、已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A + B → C + D，下列說法不正確的是（ ）A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水 B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質(zhì)，也可能是化合物 C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應 D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D 常溫下一定呈液態(tài) 16、某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是（ ） A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m 1 g B．與足量稀鹽酸反應并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m 2 g C．與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1 L干燥氣體 D．與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下V2 L 干燥氣體17、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—＞W(wǎng)—；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（ ）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑18、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是（ ）A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B) C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子 19、已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成�、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體�、廴芤撼尸F(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 20、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A．6.4g?　　　?　? B．4.8g　　　　　 C．2.4g?　　　　?D．1.6g21、某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A．原溶液中一定含有的陰離子是： OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2 22、 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是（ ） A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4 C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物 D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO） (　　)A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 【答案】B【解析】試題分析：發(fā)生的反應為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O據(jù)題上的數(shù)據(jù)NO3－不足量，按NO3－的量計算，故產(chǎn)生的NO的體積為2×10×103×22.4=0.448L反應消耗H＋0.08mol，剩余0.02molH＋再與過量的Fe發(fā)生的反應為：Fe＋2H＋=H2↑故又生成0.01mol的H2故氣體的總體積為0.672L，故B正確。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、計算等相關(guān)知識。24、銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（ ）A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO B．圖1整個過程中共生成0.26g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 【答案】D【解析】試題分析：0.98gCu(OH)2質(zhì)量減少為0.8g發(fā)生的反應河北冀州中學屆高三上期中考試試題（化學）
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