洛陽市201?學年高中年級期考試 化 學 試 卷本試卷可能用到的相對原子質量：H ：1 O： 16 Na： 23 Cu： 64一 、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1A．廢棄的金屬、紙制品、塑料是可回收資源，玻璃不是可回收資源B．大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少從而減少CO2排放2．以下進行性質比較的實驗，不合理的是A．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液B．比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣C．比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸3A．在實驗室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B．實驗室制CO2氣體時，用飽和碳酸鈉溶液除去其中混有的HCl氣體C．制取乙酸丁酯時，用于除去混有的丁醇和乙酸D．做銀鏡反應實驗時，可用熱的碳酸鈉溶液洗滌掉反應前試管內壁上的油污4．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子5．由—CH3、、—OH、—COOH四種原子團兩兩組合形成的有機物中，屬于弱電解質的有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6．下列說法不正確的是A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小7．高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．該反應的焓變?yōu)檎��?．下列有關物質的性質與應用不相對應的是A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿B．常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運濃硫酸C．MgO熔點很高，可用于制作耐火材料D．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃9．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ?mol－1 ①H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ?mol－1 ②O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ?mol－1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH4＝－44 kJ?mol－1 ④下列說法正確的是A．上述四個反應都是吸熱反應B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ?mol－1D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol－110．Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體二 、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－B．常溫下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．鐵片加入產生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉移電子數(shù)為0.6NAB．50 mL18.4 mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.46NAC．一定條件下4.6 g Na完全與O2反應生成7.2 g產物，失去的電子數(shù)為0.2NAD．電解1 L NaCl溶液至c(OH-) = 0.2 mol?L -1，轉移電子數(shù)為0.4NA（假設電解過程中溶液體積不變）13．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O下列說法錯誤的是A．在第①步反應平衡體系中加入，溶液c(H+)增大B．溶液的pH值不變時，說明第①步反應達平衡狀態(tài)C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06 mol的FeSO4?7H2O。D．上述三步轉化反應中，只有一個反應為氧化還原反應．物質HFH3PO4電離平衡常數(shù)K= 3.610—4K1= 7.5×10—3K2= 6.2×10—8K3= 2.2×10—13A．．．．結合H+?的能力：F—＞HPO42—＞PO43—15．下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ℃的KNO3的不飽和溶液C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。16．中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產過程的部分流程如下圖所示。FeCl3?6H2O FeOOH 納米四氧化三鐵下列有關敘述不合理的是A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質直徑相當B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．反應②的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO217．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大?D．熔沸點：X2R>X2Y18．下列離子方程式中正確的是A．用Pt電極電解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl- H2↑+Cl2↑+Cu(OH)2↓B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4＋+Al3＋+2SO42－ +2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OC．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4H2O2+ 4MnO4－+ 12H+ = 4 Mn2+ + 10 H2O + 7O2↑ D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4 +8H+=Fe2+ +2 Fe3+ +4H2O19．如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖。該電池的反應式為：LiMnO2 ＋ C6Li1－x MnO2 ＋ LixC6 （LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）下列有關說法正確的是A．K與N相接時，A極為負極，該電極反應式為：LixC6 － xeˉ＝ C6 ＋ xLi+B．在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉化C．K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．K與M相接時，A極發(fā)生氧化反應，LiMnO2 －xeˉ ＝ Li1－xMnO2 ＋ xLi+20．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 120 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1?1，則V可能為A．135 L B．90 L C．168 L D．157 L三、填空題（本題共4小題，共50分）21．（10分）以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30 ℃以上NH4HCO3大量分解。（1）NH4HCO3溶液呈堿性的原因是___________________________________。（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_____________________________，該反應必須控制的反應條件是________________________________________。（3）酸化的目的是______________________________。（4）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有_____________等元素。22．（12分）使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如下圖：（1）此流程的第I步反應為：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。則1_________p2。（填“”或“＝”） 100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5。此時該反應的平衡常數(shù)K＝____________。增大壓強K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）此流程的第II步反應：C(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的反應熱ΔH 0（填“＜”、“=”“＞”）。下圖表示第II步反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 （寫出一種）。23．（14分）硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體制備，還可做有機溶劑制備硝基苯的過程如下：100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。③在50-60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束。④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知（1）（2）可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下物質熔點/℃沸點/℃密度(20℃) / g?cm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水1,3-二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃河南省洛陽市屆高三上學期期末考試化學（B卷）試題（WORD版）
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