閔行區(qū)201學(xué)年第學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：１．答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并在規(guī)定的區(qū)域??填涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫(xiě)，主觀題用黑色水筆填寫(xiě)。２．本試卷共有題，共頁(yè)。滿(mǎn)分150分，考試時(shí)間120分鐘。３．請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、選擇題（本題共l0分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1．A．油脂包括礦物油、植物油與動(dòng)物油 B．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)C．植物油能使碘酒褪色 D．油脂屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)2．化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是　A．S2－： B．氮原子的軌道表示式： 　　　　　　　　　　C．CO2的比例模型： D．氨氣分子的結(jié)構(gòu)式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�下列敘述中因果關(guān)系成立的是 A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) B．因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因?yàn)榧訜岷蠹兯�的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性 D．因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體5．將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過(guò)程中肯定能觀察到的現(xiàn)象．水層顯棕黃色 ．水層無(wú)色．四氯化碳層顯紅棕色 ．四氯化碳層無(wú)色 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6．設(shè)NA為阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．25℃時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC．1 g石墨和的混合物中子總數(shù)為NA個(gè)D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C?H鍵數(shù)為4NA7．兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為Q1和Q2，已知Q1Q2,，則判斷一定正確的是A．沸點(diǎn)：HYHX B．還原性：HYHX C．穩(wěn)定性：HYHX D．酸性：HXO4HYO48．．．C．D．?H鍵的鍵能比P?H鍵能大9．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯，反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間，其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)乙酸1?丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點(diǎn)117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃溶解性溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑微溶于水，溶于有機(jī)溶劑與水混溶關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是A．不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點(diǎn)高．不用水浴加熱是因?yàn)椋阂宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100℃C．從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液D．由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作：加吸水劑蒸餾1．右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽(yáng)離子交換膜僅允許Na+通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2 H+ + 2 eH2 ↑B．D口導(dǎo)出的是NaOH溶液C．濃鹽水從A口注入D．C口導(dǎo)出的是NaOH和NaCl的混合溶液．離子方程式正確的是 A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水： Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O12．工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過(guò)濾C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾 D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液 1．A．B．C．D．A．裝置制取氨氣B．裝置．．15．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，說(shuō)法正確的是A．②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小 B．⑥化物的熔點(diǎn)比⑦化物熔點(diǎn)C．元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VIIIB族 D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物16．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化 B．x = 2 C．Fe2+、S2O32－都是還原劑D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol 17．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子組是A．Al3+、Mg2+、SO32－ B．Mg2+、CO32－、I－C．Al3+、SO32－、I－ D．Al3+、Br－、SO32－三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，多選不給分。）18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是A．吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng) B．原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．原子核外未成對(duì)電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)19．常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合混合溶液體積為兩溶液體積之和，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的濃度大于的濃度 B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋C．水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍 D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L2．已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－ +H2S（少量）HR + HS－，2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是 A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR) B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZD．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－21．00℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1>t2）反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為mol/(L?min) B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D．溫度升至00℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為.6，則正反應(yīng)為熱反應(yīng)22．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g。則下列關(guān)系的是A．B．C．nm+17Vc D．＜＜四、(本題共分) 在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會(huì)中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl。23．氯元素原子有 種能量不同的電子，該元素的簡(jiǎn)單陰離子核外電子排布式是 。24．由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆?晶體，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式 。25．下列事實(shí)能說(shuō)明氯與氧兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有 。（選填編號(hào)）a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多 b．酸性：HCl＞H2Oc．ClO2中氯元素為+4價(jià)，氧元素為?2價(jià) d．沸點(diǎn)：H2O＞HCl與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒(méi)有配平）26．___________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl27．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _______ mol。28．ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。五、(本題共分)某興趣小組探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO為原料制備N(xiāo)a2CO3。29．將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4?2H2O(s)+2 OH－ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。3．添加的酸性物質(zhì)須滿(mǎn)足的條件（寫(xiě)出兩點(diǎn)）是_____________、______________。3．用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________； 以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)為_(kāi)______________________。3上海市閔行區(qū)屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題
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