離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變，下面是離子反應專題精選練習，希望考生可以認真檢測。
下列溶液中離子一定能夠大量共存的是( )
A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
C. c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-
D. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
【答案】C
5、下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()
A.在含有大量I-離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能夠大量共存
C.在由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ
【答案】C
試題分析：A. I-、Fe3+會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤;B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應而不能夠大量共存，錯誤;C.在由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液可能是酸性，也可能是堿性，無論是酸性溶液還是堿性溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正確;D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是堿性，在堿性溶液中：NH4+、HCO3ˉ會發(fā)生復分解反應而不能夠大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ會發(fā)生復分解反應而不能夠大量共存，錯誤。
6、下列中的反應的離子方程式書寫正確的是()
A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2
B.稀 H2SO4與鐵粉反應： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4
D.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D
【解析】試題分析：碳酸鈣是難溶性物質，應該用化學式表示，A不正確;鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，B不正確;C中還有水生成，不正確，所以正確的答案選D。 考點：考考查離子方程式的正誤判斷 點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即(1)檢查反應能否發(fā)生。(2)檢查反應物、生成物是否正確。(3)檢查各物質拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
A.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
B.K+、AlO2-、NO3+、OH-
C.Fe3+、I-、SO42-、H+
D.AlO2-、HCO3-、Na+、K+
【答案】B
【解析】A中H+與CH3COO-會生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯誤;C中Fe3+與I- 會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存于溶液中，故選C錯誤;D中AlO2-+ HCO3-=Al(OH)3+CO32，故不能大量共存于溶液中，故選D錯誤。
8、下表中有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質(酸、堿、鹽均為溶液)。
第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 NaOH MgCl2 根據該表回答問題：
(1)第Ⅲ組中有一種物質能與第 組中的所有物質反應，這種物質是 。
(2)不跟第Ⅰ組中所有物質發(fā)生上述反應的第 組物質中的 ，能與第Ⅲ組中所有物質發(fā)生反應，其化學方程式分別為 ， 。
【答案】(1)Ⅰ;H2SO4 (2)ⅡNaOH;2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2+2NaNO32NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
常溫下，物質的量濃度為0.01 molL-1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是( )
A.溶液的pH相同
B.分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大
C.分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等
D.由水電離出的氫離子濃度均為110-12 molL-1
10、下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)()
A.24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA
B.1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等
C.在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數均為10NA
D.CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等
11、某同學中和滴定實驗的過程如下： (A)取一支堿式滴定管， (B)用蒸餾水洗凈， (C)加入待測的NaOH溶液， (D)記錄液面刻度讀數， (E)用酸式滴定管精確放出定量標準酸液， (F)置于未經標準酸液潤洗得潔凈錐形瓶中， (G)加入適量蒸餾水， (H)加入酚酞試液2滴， (I)滴定時，邊滴加搖蕩， (J)邊注視滴定管液面的變化， (K)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，停止滴定。 (L)記錄液面刻度讀數， (M)根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL， 指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示) 。
CJKM
12、下列離子方程式中正確的是 )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：
Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O
B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH- NH3+ H2O
C.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2O
D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
【解析】離子方程式正誤判斷注意七查。1.一查是否符合客觀事實，2.二查反應條件連接符號是否使用恰當，3.三查拆分是否正確，4.四查是否漏寫離子反應，5.五查是否符合三個守恒(1)質量守恒(2)電荷守恒(3)得失電子守恒，6.六查是否符合離子配比，7.七查反應物的量過量、少量、足量等
下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區(qū)別開的是()
①硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇
②硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉
③鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉
④硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉
A.①② B.③④
C.①③ D.②④D
【解析】②中的硫酸鋁和氫氧化鈉兩種溶液反應可生成白色沉淀，此沉淀分別與硫酸、過量氫氧化鈉溶液反應會消失，而且，將硫酸鋁與氫氧化鈉混合時，如果將前者滴入后者，由于氫氧化鈉過量，則生成的沉淀會很快溶解，隨著滴入的硫酸鋁逐漸增加，沉淀溶解的速率逐漸變慢直到不溶;反之，若將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中，則生成的沉淀逐漸增多，直至最高限量沉淀又逐漸溶解，這樣，將不難區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鋁兩種溶液。將硫酸和氯化鈉兩種溶液分別滴入氫氧化鋁中，硫酸可使氫氧化鋁溶解即能從中區(qū)別出硫酸;④中也可將它們區(qū)分開。
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產生。
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色。
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產生。
下列說法正確的是()
A.由①可推測溶液中一定含大量CO32、S2、SO32、NO3
B.由②可推測溶液中一定含大量NO2
C.由③可推測溶液中一定含大量NO3
D.由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42
【答案】D
15、下列說法正確的是( )[
A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-H++PO43-，加水稀釋，使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的濃度均減小
B.飽和NH4Cl溶液中：c(H+)+c(Cl)=c(NH4+)+2c(NH3?H2O)+c(OH)
C.常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH7
D.在NH4HSO3溶液，c(NH4+) c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
【答案】B
16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca(NO3)2、Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中表示生成沉淀或微溶化合物，一表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：
(1)A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 。(2)寫出其余幾種物質的化學式。B C D E F。 A B C D E F G A B C D E F G ? ?
a(干燥氣體) b(液體) A NO2 水 B CO2 4molL-1NaOH溶液 C C12 飽和NaC1水溶液 D NH3 1molL-1鹽酸 (1)KCl，AgNO3�；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。
(2)B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2
有一瓶澄清的溶液其中可能含有、、、、、、、、、取該溶液進行以下實驗
(1)取試紙檢驗溶液呈酸性可以排除的存在。
取出部分溶液加入少量及數滴新制氯水經振蕩后呈紫紅色可以排除的存在。
另取出部分溶液逐漸加入溶液使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性反應過程中均無沉淀產生則又可排除的存在。
取出部分上述堿性溶液加溶液后有白色沉淀生成證明有的存在又可以排除 的存在。
根據上述實驗事實可以確定該溶液中肯定存在的離子是還不能確定是否存在的離子是。
(2) (3)Mg2+、Al3+ (4)Ba2+
(5)H+、I-、Ba2+
【解析】(1)溶液呈酸性, 、均不能存在于酸性溶液中。(2)根據實驗現象說明含有I-,而I-具有強還原性,在酸性條件下不能與共存,即原溶液中不存在。(3)根據現象可以確定原溶液中不含Mg2+和Al3+,因為若存在這兩種離子時加入NaOH溶液過程中有沉淀產生。(4)根據實驗現象說明一定存在Ba2+,而與Ba2+不能大量共存,故一定不含。(5)綜合上述結論可知H+、I-、Ba2+一定存在,而無法確定是否含有。
18、有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉。現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現象是
被檢出的物質的化學式(分子式)是
(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現象和相應的離子方程式是
1支試管中有白色沉淀生成
2支試管中有藍色沉淀生成
被檢出的物質的化學式(分子式)是
(3)鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現象是(?)(?)
【答案】1)6種固體全部溶解，5支試管得到無色溶液，I支試管得到藍色溶液
CuSO4
(2)1支試管中有白色沉淀生成 Ba2++SO42-=BaSO4
2支試管中有藍色沉淀生成
Cu2++2OH-==Cu(OH)2
Cu2++CO32-==CuCO3
BaCl2
(3)(?)分別取(2)中能產生藍色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液。
(?)分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味精產生的是(NH4)2SO4溶液
19、將一定質量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。
計算：
Mg和Al的總質量為__________g;硫酸的物質的量濃度為_________;生成的H2物質的量為________
【答案】(1)18 g (2)2.5 mol/l (3) 0.9mol
【解析】由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液40mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O，當V(NaOH溶液)=400mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2 和Al(OH)3 ，二者物質的量之和為0.7mol，溶液中溶質為Na2SO4 ，根據鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4 )等于400mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從400mL開始，NaOH溶解Al(OH)3 ，發(fā)生反應NaOH+Al(OH)3 = NaAlO2 +2H2O，當沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2 ，物質的量為0.3mol，所以沉淀量最大時，Mg(OH)2 為0.3mol，Al(OH)3 為0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3 ]=0.4mol，氫氧化鈉的濃度為0.4/(0.48-0.4) =5mol/L.
(1)由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3 ]=0.4mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2 ]=0.3mol，Mg和Al的總質量為0.4mol27g/mol+0.3mol24g/mol=18g;
(2)沉淀量最大，此時為Mg(OH)2 和Al(OH)3 ，溶液中溶質為Na2SO4 ，根據鈉元素守恒可知此時n(NaOH) =2n(Na2SO4 )=0.4L5mol/L=2mol，所以n(Na2SO4 )=1mol，所以硫酸的濃度為1/0.4=2.5mol/L，
(3)由(1)中可知n(Al)=0.4mol，n(Mg)=0.3mol，根據電子轉移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=30.4mol+20.3mol=1.8mol，所以n(H2)=0.9mol，
答：生成的H2物質的量為0.9mol。在下列條件下能否發(fā)生離子反應?請說明理由。
(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。
(1)能反應，因為H+可與CH3COO-結合生成難電離的弱電解質。
(2)能反應，因為Ca2+和OH-可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。
(3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質。
(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na++CH3COO-，HCl在溶液中存在以下電離：HCl===H++Cl-，H+可與CH3COO-結合生成難電離的弱電解質CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH-，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質，故CuCl2不能與H2SO4反應。
有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現進行如下實驗：
將混合物溶于水，得到無色透明溶液.
取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀.
根據上述實驗現象回答：
(1)原混合物中肯定沒有 .
(2)原混合物中肯定有 .
(3)不能確定是否含有 .
(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3;
(2)Na2SO4、MgCl2;
(3)KNO3、NaCl、KCl.
溶于水得到無色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在;
一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，說明含硫酸根離子;另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀，說明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在;溶液中的KNO3、NaCl、KCl三種物質不能確定是否存在;
(1)原混合物中肯定沒有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，故答案為：CuSO4、CaCO3、Na2CO3;
(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2，故答案為：Na2SO4、MgCl2;
(3)不能確定是否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案為：KNO3、NaCl、KCl.
某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：
根據以上信息，回答下列問題：
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________;不能確定是否含有的離子是__________,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是_______________________
(2)沉淀G的化學式為____________________
(3)寫出有關離子方程式:
步驟①中生成A ____________________
步驟②生成沉淀I____________________
(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物質的量為0.07mol,且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子______________(填一定或不一定)存在，理由是________________________________________
(1)Al3+、NH、Fe2+、SO Cl-、Fe3+
取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3+，若變紅，則說明含Fe3+
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO+2H2O AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO
(4)一定，因為⑴中檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因為肯定存在的離子電荷總數已相等
(1)在強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，檢驗方法是取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+; 或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+
(2)Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，加入NaOH溶液后生成Fe(OH)3，故為Fe(OH)3
(3)Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OH為NaOH和NaAlO2混合物，通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應為：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
(4)A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.04mol，根據反應3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，可知Fe2+物質的量為0.03mol; 碳溶液中正電荷為：2n(Fe2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+n(H+)=20.03mol+30.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol;沉淀C為硫酸鋇，其物質的量0.07mol，n(SO42-)=0.07mol，硫酸根離子所帶的負電荷為：0.07mol2=0.14mol，說明溶液中正負電荷相等，所以若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數已相等按要求寫出下列反應的離子方程式
①鐵與硫酸銅溶液反應
②碳酸氫鈉溶液溶于鹽酸
③氫氧化銅溶于硫酸
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②HCO3-+H+= CO2+H2O
③Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
【解析】離子方程式的書寫，關鍵是判斷哪些物質用化學式表示，哪些物質用離子表示。凡是同時滿足易溶和易電離的都用離子表示，其余都是用化學式表示。
(1)其體積約為 L;
(2)將其與H2完全化合生成HCl，此反應的化學方程式為： ;(3)生成的HCl的物質的量為 mol;
(4)此反應中電子轉移的數目約為 個;
(5)將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10 mol/L NaOH的體積為 mL。
【答案】(1)11.2 ===2HCl (3)1
(4)6.021023 (5)100
25、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO，實驗如下：
實驗步驟 實驗現象 (1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙
中部 試紙變?yōu)榧t色 (2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅
棕色 (3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反應后的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解 由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是 ;
溶液中肯定不存在的離子是 。
(2)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟) 。
(1)溶液中一定存在的離子是 NO、SO、Mg2+、Al3+ ;
溶液中肯定不存在的離子是 Fe2+、HCO、I-、Ba2+。
(2K+的檢驗可以用焰色反應;
Cl-的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明有Cl-存在
離子反應專題精選練習及答案的全部內容就是這些，化學網祝愿考生成績可以時時有進步。
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