高考化學(xué)試題預(yù)測(cè) 氧化還原反應(yīng)預(yù)測(cè)及解析題

【摘要】高考復(fù)習(xí)的重點(diǎn)一是要掌握所有的知識(shí)點(diǎn)，二就是要大量的做題，化學(xué)網(wǎng)的編輯就為各位考生帶來(lái)了高考化學(xué)試題預(yù)測(cè) 氧化還原反應(yīng)預(yù)測(cè)及解析題

【例1】亞氨基羥(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(B)

A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

【解析】A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于HD選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。

【例2】用雙線(xiàn)橋和單線(xiàn)橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

(1)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4??2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O

(2)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

1.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

〖答案〗C

2.氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮的化合價(jià)為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

〖答案〗B

〖解析〗該反應(yīng)中N2降價(jià)為氧化劑，C升價(jià)為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價(jià)，N為-3價(jià)。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。

3.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol

〖答案〗D

〖解析〗此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0+2，化合價(jià)改變值為：(2-0)1=2，N：+5-3，化合價(jià)的改變值為：(5+3)1=8，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol。

4.下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

〖答案〗C

〖解析〗置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確。

5.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+H+下列說(shuō)法正確的是

A.H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

〖答案〗CD

〖解析〗由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤;方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確;因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe2+，D正確。 6.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

〖答案〗A

〖解析〗反應(yīng)①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的是

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2

B.硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防腐劑

C.自來(lái)水廠(chǎng)可用氯氣來(lái)殺菌消毒，因此氯氣無(wú)毒

D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

〖答案〗C

〖解析〗根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，所以常用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒殺菌。因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO-4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O

〖解析〗B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式;D的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。

〖答案〗A

9.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

〖解析〗反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑;B中水既非氧化劑又非還原劑;C中水還原劑;D中水作氧化劑。

〖答案〗CD

10.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不含有氧化還原反應(yīng)的是()

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮

C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐

〖解析〗豆腐的點(diǎn)制屬于膠體的聚沉，是物理變化。

〖答案〗D

11.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()

A.CO+H2O=====高溫CO2+H2

B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

D.2F2+2H2O===4HF+O2

〖解析〗解題時(shí)抓住氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低這一基本點(diǎn)，H2O作氧化劑只能是H元素化合價(jià)降低，B中N元素化合價(jià)部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價(jià)部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。

〖答案〗A

12.在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO3反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()

A.①②③B.②①③

C.③②①D.③①②

〖解析〗①大氣固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的氧化物，氮元素被氧化.②熾熱的碳和濃HNO3反應(yīng)生成NO2，氮元素被還原.③實(shí)驗(yàn)室制取NH3反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3+2H2O，氮元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化.故選A.

〖答案〗A

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