向下排空氣法適用于收集不跟空氣發(fā)生反應且密度比空氣小的氣體。。以下是常見氣體的制取專項練習，請考生練習。
1.下圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，可用于()
A.加熱NaHCO3制CO2
B.用Cu與稀硝酸反應制NO
C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3
D.用Zn和稀硝酸反應制H2
【答案】B
2.用如右圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是()
A.瓶中盛適量濃H2SO4，從B口進氣來干燥SO2
B.從B口進氣，用排空氣法收集CO2
C.瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2
D.瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積
【答案】D
【解析】濃H2SO4與SO2不反應，可能用濃H2SO4干燥SO2，但進氣方向錯誤，應從A口進;CO2的密度比空氣大，應選擇向上排空氣法收集，因此應從A口進氣;NO2與水反應，不能用排水法收集。
3.實驗室制取下列氣體時，下列尾氣處理方法不正確的是()
A.制Cl2的尾氣：可用NaOH溶液吸收
B.制NH3的尾氣：可用H2SO4溶液吸收
C.制SO2的尾氣：可用酸性KMnO4溶液吸收
D.制NO2的尾氣：可用水吸收
【答案】D
【解析】NO2與水發(fā)生反應：3NO2+H2O===2HNO3+NO，反應生成的NO仍是大氣污染物且不溶于水，不符合尾氣處理要求。
4.下列實驗裝置圖正確的是()
【答案】B
【解析】A項中溫度計的水銀球沒有插入液面以下;C項中反應裝置無加熱儀器，錯誤;D項中導管不應插入液面以下，錯誤。
5.(保定聯(lián)考)實驗室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如下圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()
選項 a中的液體 b中的固體 c中液體 A 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 B 濃氨水 生石灰 濃H2SO4 C 濃硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀HNO3 Cu片 H2O 【答案】D
【解析】濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下才能反應，A項不合理;NH3不能用濃硫酸干燥，且氨氣極易溶于水，B項不合理;濃硫酸與銅常溫下不反應，C項也不合理;稀硝酸與銅反應制NO，NO難溶于水，且水能將NO2重新轉化為NO，合理。
6.要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現設計了如下的五步操作，正確的程序是()
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上
②將酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網
③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中
④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管
A.②①⑤④③ B.④①②⑤③
C.①②⑤④③ D.①⑤④②③
【答案】A
【解析】實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網;把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導氣管，檢查氣密性;裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應，制取氣體。
7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是()
【答案】C
【解析】A選項制取氨氣不能用NaOH，應用Ca(OH)2;B選項CuSO4與ZnSO4的位置應交換才能構成原電池;D選項收集密度大于空氣的氣體應用向上排空氣法，即長管進，短管出。
8.(房山質檢)下圖所示實驗能達到實驗目的的是 ()
A.實驗室制取NH3
B.制備并收集少量NO2
C.實驗室制備乙酸乙酯
D.干燥、收集SO2，并吸收多余的SO2
【答案】C
【解析】加熱NH4Cl分解不能制得氨氣，A項錯誤;NO2與水反應，不能用排水法收集NO2，B項錯誤;C項是實驗室制取乙酸乙酯的裝置，能達到實驗目的，正確;SO2能與堿石灰反應，且SO2密度比空氣大，應用向上排空氣法，D項錯誤。
9.(揚州質檢)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()
A.用圖1所示裝置驗證濃硫酸具有強氧化性
B.用圖2所示裝置制取干燥的NH3
C.用圖3所示裝置制取并收集乙烯
D.用圖4所用裝置制取Cl2
【答案】B
【解析】濃硫酸在常溫下不與銅反應，A項錯誤;實驗室常用濃氨水和生石灰快速制取氨氣，用堿石灰干燥，B項能達到實驗目的;實驗室利用乙醇發(fā)生消去反應制乙烯，溫度計測定反應液的溫度，所以水銀球應位于液面以下，C項錯誤;實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制氯氣，加濃鹽酸的是分液漏斗而不是長頸漏斗，D項錯誤。
10.(南平質檢)實驗室某些物質的制備裝置如圖所示(省略夾持裝置和凈化裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是()
選項 A B C D a中物質 濃硫酸 濃硫酸 稀硫酸 濃硫酸 b中物質 Na2SO3 Cu Zn CH3CH2OH c中產物 (NH4)2SO3 H2SO4 HCl CH2BrCH2Br d中物質 濃氨水 稀鹽酸 稀鹽酸 溴單質 e中物質 CaO Na2S MnO2 CCl4 【答案】A
【解析】濃硫酸與Na2SO3反應制SO2，濃氨水與生石灰反應制氨氣，二者反應可制得亞硫酸銨，A項合理;濃硫酸在常溫下不與銅反應，即使反應SO2和H2S也不可能生成硫酸，B項錯誤;實驗室用濃鹽酸與MnO2在加熱的條件反應制Cl2;C項錯誤;濃硫酸與乙醇在常溫下不能制得乙烯，D項錯誤。二、非選擇題
11.實驗室常用下列裝置制取或收集氣體，請你根據所學知識回答下列問題。
(1)以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在橫線上：
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題：
(2)實驗室選用C和E裝置還可以制取的氣體是________(填化學式)，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：__________________________________;檢驗該氣體的化學方程式是________________________________________________________________________。
(3)裝置B、C都可以用來制取(2)中的氣體，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優(yōu)點____________________________________________________________________。
(4)若用G裝置收集(2)中制得的氣體，則氣體應從____進(填a或b)。
(5)小華同學用濃鹽酸與大理石在C裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋不合理的是________(填字母)。
a.產生的CO2直接使石蕊變紅
b.揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
c.產生的CO2與H2O反應生成H2CO3，使石蕊試液變紅
【答案】(1)①A中試管口應略向下傾斜 ②E中導氣管必須盡量伸入瓶底
(2)CO2 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O
(3)可以隨時控制反應的進行，隨開隨停
(4)a (5)a
【解析】(1)A中加熱固體，試管口應略向下傾斜，防止固體受熱時產生的水倒流引起試管炸裂;E為氣體收集裝置，為了保證收集的氣體的純度，導氣管應伸入到集氣瓶底部。
(2)常溫下固體與液體反應且生成氣體的密度大于空氣，則產生的氣體為CO2，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2，CO2通入澄清石灰水變渾濁，Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O。
(3)B為啟普發(fā)生器的簡易裝置，具有啟普發(fā)生器的優(yōu)點。
(4)CO2密度大于空氣，則G裝置中導氣管應長進短出。
(5)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也能使石蕊變紅;CO2+H2O??H2CO3，H2CO3使石蕊變紅。
12.(泰安質檢)化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題。
(1)實驗室中制取并收集少量氨氣，可選用上述____(填裝置序號)裝置，氨氣應從收集裝置的______(填字母序號)導管進氣。
(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序為________(用接口字母表示)，裝置乙的作用是__________________________，丙中產生NO的離子方程式為__________________。
(3)二氧化氯(ClO2)是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2。
①在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為__________。
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸。在反應開始前將燒杯中的水加熱到80%，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是__________。
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。
【答案】(1)甲、戊 e
(2)abce 利用碳酸鈣與鹽酸產生的CO2排盡裝置中的空氣 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO+4H2O
(3)①1∶1 ②溫度計
③5H2S+8ClO2+4H2O===18H++5SO+8Cl-
常見氣體的制取專項練習及答案的所有內容就是這些，化學網希望考生可以及時進行練習。
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