化學(xué)是自然科學(xué)的一種，下面是2016屆河北高考化學(xué)專題限時訓(xùn)練，請考生及時練習(xí)。
1.某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A.正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少
0.02 mol離子
2.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC + Li1-xCoO2C + LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li + SLi2S
有關(guān)上述兩種電池說法正確的是
A.鋰離子電池放電時，Li+向負(fù)極遷移
B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.理論上兩種電池的比能量相同
D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電3.2016年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是 A.a為電池的正極
B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=C.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
D.放電時，溶液中Li+從b向a遷移4.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極Al，其它均為Cu，則
A、 電流方向：電極電極B、 電極發(fā)生還原反應(yīng)C、 電極逐漸溶解D、 電極的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu 5.如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A.B.C分別為( )
A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀溶液
D. A是Ag，B是Fe，C是稀溶液
6.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。
已知:3I2+6OHIO3+5I+3H2O
下列說法不正確的是
A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2eH2+2OH
B.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2OKIO3+3H2
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
7.用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是
A.a端是直流電源的負(fù)極
B.通電使CuCl2發(fā)生電離
C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：
D.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
8.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極.Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：
電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2
電解過程中，以下判斷正確的是
電池 電解池 A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol C 正極： 陽極： D
9.為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.正極的電極方程式為：
B.將石墨電極改成電極，難以觀察到鐵銹生成
C.若向自來水中加入少量，可較快地看到鐵銹
D.分別向鐵.石墨電極附近吹入，前者鐵銹出現(xiàn)得快
10.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.Mg為電池的正極
B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+=Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上應(yīng)急照明供電
二、填空、實驗、簡答題(本大題共3小題)
11.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1) 催化反硝化法中，H2能將NO3還原為N2，
25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為 。
②上述反應(yīng)離子方程式為 ，
其平均反應(yīng)速率v(NO3)為 mol L1 min1
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2，寫出3
種促進(jìn)NO2水解的方法 。
(2)電化學(xué)降解NO3的原理如題圖所示。
①電源正極為 (填A(yù)或B)，
陰極反應(yīng)式為 。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)
電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。
12.(18)有甲.乙兩位學(xué)生分別利用如圖A.B裝置的原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，
(1) A裝置中，正極是 極，負(fù)極是 極， B裝置中，正極是 極，負(fù)極是 極，
(2) 寫出A裝置中正極的電極反應(yīng)式: ;
A裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式: ;
A裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式： 。
(3) 寫出B裝置中正極的電極反應(yīng)式: ;
B裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式: ;
B裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式： 。
(4)由此實驗，可得到關(guān)于三種金屬的活動性強(qiáng)弱的順序是：
13.下圖所示裝置中，甲.乙.丙三個燒杯依次分別盛放100 5.00%的溶液.足量的溶液和100 10.00%的溶液，電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N端為 極。
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： 。
④電極c的質(zhì)量變化是 g。
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液 。
乙溶液 。
丙溶液 。
(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么? 。參考答案
3.C
4.A
【解析】電極電極
5.D
6..D解：A.左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正確; B.一段時間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確; C.左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2O
KIO3+3H2，故C正確; D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2，故D錯誤; 故選D.
7.A
【解析】
A.由溶液中離子移動方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電源的負(fù)極，a端是電源的負(fù)極，故正確;
B.通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯誤;
C.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-在陽極放電2Cl--2e-=C12，故錯誤;
D.Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極放電生成C12，故D錯誤。
8.【解析】該題考查原電池和電解池的基本知識。A選項離子在原電池中移向PbO2電極，錯誤。B選項每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，錯誤。C選項在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO4，錯誤。D選項在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。
答案：D
9.D
10.D
、填空、實驗、簡答題
11.(1)①NN ②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O 0.001 ③加酸，升高溫度，加水
(2)①A， 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH- ②14.4
【解析】(1)①N2分子中氮原子間通過氮氮三鍵結(jié)合，因此其結(jié)構(gòu)式為N②利用溶液pH變化可知有OH-生成，再結(jié)合原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式;利用離子方程式知v(NO3-)=v(OH-)=0.001mol/(Lmin);③水解是吸熱反應(yīng)，NO2-水解使溶液中c(OH-)變大，因此可促進(jìn)NO2-水解的措施有加熱.加水或加酸等。(2)①由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極;在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有OH-生成;②轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極(陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+)消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g;陰極室中放出0.2molN2(5.6g)，同時有2molH+(2g)進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)=18g-3.6g=14.4g。
12. (1)A裝置中，正極是 鐵 極，負(fù)極是 鋁 極， B裝置中，正極是 鋁 極，負(fù)極是 鎂 極，
(2) 寫出A裝置中正極的電極反應(yīng)式: ;
A裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 2Al-6e-= 2Al3+ ;
A裝置中總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al+6H+===2Al3++3H2 。
(3) 寫出B裝置中正極的電極反應(yīng)式: ;
B裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式: Mg2++ 2e- = Mg2+ ;
B裝置中總反應(yīng)的反應(yīng)方程式： Mg+2H+===Mg2++H2 。
(4) 由此實驗，可得到關(guān)于三種金屬的活動性強(qiáng)弱的順是： MgFe
13. (1) ①正 ②
③水減少的質(zhì)量：生成體積：
④16
⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液中濃度增大酸性增大，因為在陽極上生成，溶液中濃度增加酸堿性大小沒有變化，因為是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性
(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因為溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤�，反�?yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)
解析：本題考查的是電化學(xué)知識，意在考查考生根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行判斷和計算的能力。(1)①乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為溶液，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為， 由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，由得=4.5 g，為。由方程式 可知，電解，轉(zhuǎn)移電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5 電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的。②甲中為溶液，相當(dāng)于電解，陽極b處為陰離子放電，即③轉(zhuǎn)移0.5 電子，則生成為,標(biāo)況下的體積為。④，轉(zhuǎn)移0.5 電子，則生成銅的質(zhì)量。
⑤甲中相當(dāng)于電解水，故的濃度增大，pH變大。乙中陰極為放電，陽極為放電，所以 增多，故pH減小。丙中為電解水，溶液的pH不變。(2)銅全部析出后，可以繼續(xù)電解溶液。
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