福建省廈門一中-高二下學(xué)期期中化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

福建省廈門第一中學(xué)—學(xué)年度第二學(xué)期期中考高二年化學(xué)試卷第Ⅰ卷 .4.23說明:1.第Ⅰ卷用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題號的答案標(biāo)號涂黑,不能答在試卷上. 2.第Ⅱ卷必須使用黑色的簽字筆書寫,并書寫在答題卷指定的區(qū)域范圍?赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1 C-12 第Ⅰ卷)(每小題只有一個共小題,每小題分,共分)1.下列四個試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是 試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%——B水浴加熱3%——C水浴加熱6%MnO2D常溫6%——2.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中,接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g) △H C2B.兩瓶溶液的導(dǎo)電能力相同C.第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pHD.第一瓶溶液中醋酸的電離程度小于第二瓶溶液中醋酸的電離程度.為了更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=則下列敘述正確的是A.在25℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1 B.在25℃時,若溶液呈酸性,則pH7,AG>0D.在25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為:AG=2(7-pH).右圖所示為800 ℃ 時,A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,從圖像上分析不能得出的結(jié)論是A.A是反應(yīng)物?B.前2 min A的分解速率為0.1 mol?L-1?min-1 C. 達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)的方程式為:2A (g) 2 B(g) + C(g).把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng): 3X(g)+Y(g)= nZ(g)+2W(g)5min末已生成0.2 mol W,若測知以濃度變化來表示Z的反應(yīng)平均速率為0.01 mol?L-1? min-1 ,則上述反應(yīng)中的n值是A.1B.2 C.3D.4.在密閉容器中,反應(yīng):CH4(g)+H2(g)CO(g)+3H2(g)△H>0 達(dá)到平衡。下列敘述不正確的是A.增加甲烷的量,上式中△H增大B.增大水蒸氣的量,可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大 D.增大體系壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變10.在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol?L-1,達(dá)平衡時HI的濃度為0.16 mol?L-1,若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol?L-1,則平衡時H2 的濃度(mol?L-1)是 .0.02.0.04.0.08.0.1611.一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡時,B的物質(zhì)的量可能是 A.1.5mol B.1mol C.0.5mol D.012某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,測得c(H2)=1.9mol/L,c(CO2)=0.9mol/L,則CO的濃度為A.0.1mol/L B.0.9mol/L C.1.8mol/L D.1.9mol/L13.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象,R%為R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù),該反應(yīng)是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體 B正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體 D正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體14.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是Am+n>p B.平衡向反應(yīng)方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分?jǐn)?shù)增加 15.下列敘述中各項的比值一定為2∶1的是 A.在密閉容器中,N2+3H2 2NH3以達(dá)到平衡時,c(NH3) 與c(N2)之比 B.常溫下,pH=12的NH3?H2O和Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比 C.常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的NH3?H2O和Ba(OH)2溶液的c(OH-)之比 D.常溫下,pH=7的(NH4)2SO4和NH3?H2O混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比16.下列示意圖中,正確的是 A B C D17.25℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5,下列說法正確的是 A.當(dāng)0.10mol?L—1醋酸溶液pH=3.0時達(dá)到電離平衡狀態(tài)B.0.10mol?L—1醋酸溶液和0.0010mol?L—1醋酸溶液的c(H+)之比為1001 C.0.10mol?L—1醋酸鈉溶液中c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D.pH=5的鹽酸溶液的c(C1—)大于pH=5的醋酸溶液的c(CH3COO—)18.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入100mLmol?L-1NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后,下列關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)D.c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)=1 mol?L-119.常溫下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2 mol?L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度20.常溫下,稀釋0.1 mol?L-1Na2CO3溶液,右圖中的縱坐標(biāo)可以表示A.CO32-水解的平衡常數(shù) B.溶液的pHC.溶液中HCO3-離子數(shù) D.溶液中c(CO32-) 21.已知Ka(C3COOH)= Ka1(H2CO3)= Ka2(H2CO3)= Ka()= 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,按pH由小到大的順序排列的是 A.Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaF B.NaHCO3 Na2CO3 CH3COONa NaF C.NaF CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 D.NaF CH3COONa NaHCO3 Na2CO322.已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.30kJ ?mol-1,在某溫度下,2L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):下列說法正確的是.反應(yīng)進(jìn)行到1小時時放出的熱量為9.23kJ .反應(yīng)3h內(nèi),反應(yīng)速率v(N2)為0.17mol?L-1?h-1 .此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037 D.4h時,若再加入1mol N2,達(dá)到新的平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍23.難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列說法正確的是A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量保持不變B.在提純過程中,I2 的量不斷減少C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反D.在提純過程中,I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)24.使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是,下圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對煙氣脫硝效率的實驗結(jié)果。下列說法正確的是 A.從圖1判斷,該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng) B.從圖1判斷,脫硝的最佳溫度約為925℃.從圖2判斷,減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率 D.從圖2判斷,綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.5第Ⅱ卷(非選擇題 52分)25.(14分)(1)常溫下將0.1molCO2氣體通入1L 0.2mol?L-1OH溶液,測得混合溶液的pH=12,則混合溶液pH=12的原因是(用離子方程式表示) ,混合溶液中由水電離出的c(H+)   0.2mol?L-1OH溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”或“”或“”或“
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