考試時(shí)間:100分鐘;第I卷(選擇題)一、選擇題1.下列電離方程式不正確的是A.B.C.D.===2.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【解析】的溶解度隨溫度的升高而增大,a點(diǎn)在曲線以下,說明沒有達(dá)到飽和,正確;D、t時(shí)刻4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)大于0.1NAB.常溫下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NAC.分子數(shù)為NA的C2H4氣體體積約為22.4 LD.1.7 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.1NA5.下列敘述正確的是A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3OH+6OH-+6e-===CO2↑+5H2OC.在鐵上鍍銅時(shí),金屬銅作陰極D.電解MgCl2溶液可制得Mg單質(zhì)6.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A.物質(zhì)的量之比為3∶2B.質(zhì)量之比為3∶2C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3D.反應(yīng)速率之比為2∶37.對(duì)于可逆反應(yīng): ,下列研究目的和示意圖相符的是【解析】8.25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中通入HCl氣體,平衡逆向移動(dòng),溶液導(dǎo)電能力減弱D.將水加熱,KW增大,pH不變9.下列各裝置中都盛有0.1 mol?L-1的NaCl溶液,放置一定時(shí)間后,裝置中的四塊相A.③①④② B.②①④③ C.①②③④ D.①②④③考點(diǎn):本題考查金屬腐蝕的快慢。 10.分析能量變化示意圖,下列選項(xiàng)正確的是A.S(s,單斜)+ O2(g)= SO2(g)△H = +297.16 kJ?mol-1B.S(s,單斜)+ O2(g)= SO2(g)△H = -296.83 kJ?mol-1C.S(s,正交)+ O2(g)= SO2(g)△H = -296.83 kJ?mol-1D.單斜硫比正交硫更穩(wěn)定11.固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流,Ag+離子可以在RbAg4I5晶體中遷移。下圖是一種固體電池?諝庵械腛2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2,Ag和I2作用形成原電池。下列說法中錯(cuò)誤的是A.I2在石墨上被還原B.石墨電極為負(fù)極,銀電極為正極C.Ag+從負(fù)極向正極移動(dòng)D.銀電極的電極反應(yīng)是:Ag - e— = Ag+12.已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/LB.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T113.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。反應(yīng)一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH < 0反應(yīng)二:Ni(CO)4(g)Ni(純,s)+4CO(g) ΔH > 0下列說法錯(cuò)誤的是A.對(duì)于反應(yīng)一,適當(dāng)增大壓強(qiáng),有利于Ni(CO)4的生成B.提純過程中,CO氣體可循環(huán)使用C.升高溫度,反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小,反應(yīng)二的速率增大D.對(duì)反應(yīng)二,在180—200℃,溫度越高,Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高14.某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤c(H+)/ mol ? L-10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3-)/ mol? L-10.0010.0010.0010.0020.002c(Br-)/ mol? L-10.100.200.200.100.40v / mol? L-1? s-12.4×10-84.8×10-81.2×10-84.8×10-8v1下列結(jié)論不正確的是A.若溫度升高到40℃,則反應(yīng)速率增大B.實(shí)驗(yàn)②、④,探究的是c(BrO3-)對(duì)反應(yīng)速率的影響C.若該反應(yīng)速率方程為v = k ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c = 2D.實(shí)驗(yàn)⑤中,v1 = 4.8×10-8 mol? L-1? s-115.下列生活中的現(xiàn)象,不涉及化學(xué)變化的是( )A.用糯米釀酒 B.用干冰進(jìn)行人工降雨C.用過氧乙酸殺菌消毒 D.綠色植物的光合作用16.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是( )A.點(diǎn)燃酒精燈 B蒸餾 ?C過濾 D稀釋濃硫酸【解析】17.下列化合物能夠由單質(zhì)直接化合得到的是( )A.FeCl2 B.NO2 C. SO3 D.Na2O218.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.H2 + CuO Cu + H2O B.2Na + Cl2 2NaCl C.2H2O2 2H2O + O2 ↑ D.Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓19.能用離子方程式H++OH(=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A.氨水和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)C.KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng) D.KOH溶液和CO2反應(yīng)【解析】20.右圖為原電池示意圖,下列說法正確的是( )A.鋅片是正極,銅片是負(fù)極 B.硫酸的濃度不變C.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片第II卷(非選擇題)二、填空題21.(12分)在一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題:(1)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為______________。(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率_________________。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號(hào))a.0.20 mol?L-1 b.0.12 mol?L-1 c.0.10 mol?L-1 d.0.08 mol?L-1(4)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________,若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2(填“>”、“=” 或 “<” )。(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol?L-1),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。【解析】22.(18分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。a. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 b. 混合氣體的密度不變 c. 混合氣體的總物質(zhì)的量不變d. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(2)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。①該反應(yīng)△H___0(填“>”或“<”)。②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3?104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。(3)右圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A____C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_____C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用______的方法(填“升溫”或“降溫”)。(4)一定條件下,0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出Q KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(5)圖3是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖,寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。【答案】【解析】23.(16分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)一定條件下,F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng):2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______。(填表達(dá)式)②下列措施中,能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2) 增大的是 (填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量CO D.再加一些鐵粉(2)圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。① 電源的M端為 極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 。② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。③ 停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL !窘馕觥吭囶}分析:(1)①Fe與Fe2O3為固體,不列入平衡常數(shù)表達(dá)式!窘Y(jié)束】三、實(shí)驗(yàn)題24.(11分)實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題:(1)在燒瓶中除了加入乙酸、濃硫酸和乙醇外,還應(yīng)放入碎瓷片,目的是__________________。(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是________________________________________________。(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴加乙酸,邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是_____________________。(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下圖是分離操作步驟流程圖:則試劑a是:________,分離方法Ⅰ是:_____山東省聊城市高二上學(xué)期“七校聯(lián)考”期末檢測(cè)_化學(xué)試題_
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