湖南省岳陽市重點中學高二上學期期末考試化學試題

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高二 來源: 高中學習網(wǎng)
試卷說明:

湖南省岳陽市重點中學高二上學期期末考試化 學時量:90分鐘 總分:100分 命題人:袁海波可能用到的相對原子質量:H~1? C~12? O~16? Na~23? K~39 Cu~64 Ag~108 一、選擇題(共10個小題,每小題2分,共20分。每小題只有1個選項符合題意)1、最近我國中東部地區(qū)不時會遇到嚴重的霧霾天氣,特別是北京、天津、石家莊等城市霧霾天氣嚴重。下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡,且屬于電解質的是A.氯氣       B.二氧化碳C.醋酸鈉 D.碘化鉀苯環(huán)結構中,不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構,可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色、诒街刑继兼I的鍵長均相等、郾侥茉诩訜岷痛呋瘎┐嬖诘臈l件下氫化生成環(huán)己烷、芙(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結構、荼皆贔eBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應,但不因化學變化而使溴水褪色A.②③④⑤ B.①③④⑤C.①②④⑤ D.①②③④A.23—二甲基丁烷 B. 3—三甲基丁烷C.D. 22,3,3—四甲基丁烷5、分子中碳與氫兩元素的質量比為245的烴的一氯代物共有A.2種 B.3種C.4種 D.5種下列反應一定屬于氧化反應的是A.金屬的腐蝕      B.原電池的正極反應C.放熱反應 D.電鍍池鍍件一極的反應A.H2S2H++S2- ?B. Al(OH)3?= Al3+ + 3OH-C.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D. NaHCO3 =?Na+?+ H+ + CO32-9、常溫下,將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合,混和后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為 A.1∶10B.1∶20C.1∶200D.1∶10010、將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4 二、選擇題(共10個小題,每小題3分,共30分。每小題只有1個選項符合題意)11、利用反應2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8kJ?mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施是A.降低溫度.升高溫度同時充入N2.增大壓強同時加催化劑D.及時將CO2和N2從反應體系中移走已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;則下列關于該反應的敘述不正確的是A.該反應的化學能可以轉化為電能.反應物的總能量高于生成物的總能量.上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關.該反應下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/molB.1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l) 時放出890kJ熱量,它的熱化學方程式為:CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,則C的燃燒熱為110.5kJ/molD.HF與NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2CB.反應進行到1 s時,v(A)=v(D)C.反應進行到6 s時,各物質的D.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05mol/(L?)15、已知下列反應的平衡常數(shù):H2+SH2S,K1 ; S+O2SO2,K2則反應O2+H2S H2+SO2的平衡常數(shù)為A.K1+K2      B.K1-K2C.K2K1 D.K1/K2700℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1t2):反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=040/t1 mol?L-1?min-1B.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達到平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到達平衡時n(CO2)=0.40mol室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7常溫下,對下列四種溶液的敘述正確的是①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.②、④兩溶液相比,兩者的KW不相同B.四種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最大的是①和④C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后,三種溶液的pH均減小D.①、④兩溶液按一定體積比混合,所得溶液中離子濃度的關系一定為:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負極,含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是A.放電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應 B.放電時,正極反應為:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C.充電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應D.充電時,陽極反應為:Li++e-==Li已知某溫度下,0.1mol/L強電解質NaHB的溶液中,c(H+)>c(OH-),下列判斷中一定正確的是A.c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14D.c(H2B)>c(B2-)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時,溶液H ?7 (填?、?或=),離子反應總方程式為 。向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好沉淀完全時,溶液H ? 7 (填?、?或=),離子反應總方程式為 。在如圖所示的裝置中,若通電5 min時,銅電極質量增加2.16 g,試回答:(1)電源電極為______極。(2)pH變化:A______,B______,C______(填“增大”、“減小”或“不變”)設電解前后溶液體積無變化(3)假設A中KCl的濃度足夠大,5 min時(4) 通電5 min時,B中共收集224 mL氣體(標準狀況)。以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中含量極高,為控制的排放,采用化學沉降法處理含廢水,相關數(shù)據(jù)如下表。表1:幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21表2:工廠污染物排放濃度及允許排放標準污染物H2SO4As濃度28.42g?L-11.6g?L-1排放標準pH 6~90.5mg?L-1回答以下問題:(1) (2)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=________mol?L-1。()寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=________,若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-mol?L-1,c(AsO)的最大值是________mol?L-1。()工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3,弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4,弱酸),寫出該反應的離子方程式:____________________。()在處理含砷廢水時采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學式為________;②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為__________________________。某學生用鄰苯二甲酸氫鉀 測定NaOH溶液的濃度若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g.滴定終點時溶液的pH約為9.1(pH計測量),滴定時用酚酞做指示劑,用待測NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀,該生進行三次實驗,每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀質量(g)待測NaOH溶液體積(mL)l0.204023.2020.204019.9530.204020.05 的式量為204.0,且1mol鄰苯二甲酸氫鉀 (1)寫出鄰苯二甲酸氫鉀 (2)滴定終點的現(xiàn)象: 。 (3) NaOH溶液的物質的量濃度 (4)該學生測定出來的NaOH溶液的物質的量濃度高于其實際值,造成該結果的原因可能是_________.A.盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗B.讀消耗NaOH溶液的體積時,滴定前仰視,滴定后俯視C.滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色D.配制NaOH溶液時,NaOH固體中可能混有KOH 岳陽縣一中下期高二期末考試試卷化學參考答案一、選擇題(共10個小題,每小題2分,共20分。每小題只有1個選項符合題意)題號答案BCCBCADCDC二、選擇題(共10個小題,每小題3分,共30分。每小題只有1個選項符合題意)題號11121314151617181920答案CDBCCDBDBB三、非選擇題(共4個大題,共50分)21、(8分,每空2分)(1)> , Al3+?+ 2SO42-?+ 2Ba2+?+ 4OH-= 2BaSO4+ AlO2-+2H2O(2)=? ,2Al3+?+ 3SO42-?+ 3Ba2+?+ 6OH-= 3BaSO4+ 2Al(OH)3↓22、(16分,每空2分) (1)正 (2)增大 減小 不變(3) (4)(1) 非金屬 第四周期ⅤA族 (2)0.29(3)c3(Ca2+)?c2(AsO) 5.7×10-1(4)2H++MnO2+H3AsO3===H3AsO4+Mn2++H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸,當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時,AsO濃度增大,Ca3(AsO4)2開始沉淀()0.05mol/L;()B本卷第1頁(共7頁)湖南省岳陽市重點中學高二上學期期末考試化學試題
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