平橋中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題命題人:王亞君 審核人:徐才堅(jiān) 鮑丹妮 .12本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案,1至14每題2分,15至22每題3分,共52分)1.室溫時(shí),噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5~9.0,當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí),與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知:墨汁偏堿性 墨汁偏酸性 紙張偏酸性 紙張偏堿性A. B. C. D.甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1 mol?L-1的甲酸溶液的pH約為2B.甲酸能與水以任意比例互溶C.甲酸與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D.甲酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變NH3?H2O NH4++OH-,當(dāng)其他條件不變時(shí),改變下列條件,平衡向左移動(dòng),且NH4+濃度增大的是 A.加NaOH 固體 B.加濃HCl C.加NH4Cl固體 D.加同濃度的氨水6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是A、銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D、氫離子在銅片表面被還原7.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是A.CO32-+H2O??HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2?xH2O↓+4HCl制備TiO2納米粉D.SnCl2+H2O??Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是A.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42-、Al3+B.由水電離的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:K+、Cu2+、Cl-、Br-C.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Cl-D.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的體積相等,則下列說法正確的是①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A 開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B 反應(yīng)過程的平均速率B>A 鹽酸中有鋅剩余 醋酸中有鋅剩余A. B.C. D.下列事實(shí)用勒夏特列原理解釋的是A.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深B.使用催化劑,提高合成氨的產(chǎn)率C.高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺D.新制的氯水在光照條件下顏色變淺25 ℃、101 kPa 下:2Na(s)+O2(g)===Na2O(s) ΔH1=-414 kJ?mol-12Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ?mol-1下列說法正確的是 A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25 、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ?mol-1 mL 0.02 mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng),為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用下面方法中的 ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10 mL 0.1 mol?L-1鹽酸 A.③⑦⑧ B.①⑥⑦ C.③⑤⑧ D.⑤⑦⑧15.一定條件下,在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)的化學(xué)平衡體系中,SO2、O2、SO3的濃度分別為2 mol?L-1、0.8 mol?L-1、2.4 mol?L-1,則O2在反應(yīng)起始時(shí)可能的濃度范圍是A.0.8~2.0 mol?L-1 B.0~2. 0 mol?L-1C.0~0.8 mol?L-1D.無法確定在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是 A.I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0 B.T1、T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2 C.D時(shí),一定有v(正) > v(逆) D.A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大17.液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為,ABA++B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K( 25℃)=1.0×10-14,K( 35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A.c(A+)隨著溫度升高而降低 B.在 35℃時(shí), c(A+)>c(B一)C.AB的電離程度( 25℃)>( 35℃) D.AB的電離是吸熱過程?18.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D.0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)>c(HS-)>c(H2S)有 ①:0.1 mo1?L-1 CH3COONa溶液 :0.1 mo1?L-1 CH3COOH溶液 A.相同溫度下,溶液中水的電離程度:溶液溶液 B.等體積混合溶液和溶液,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-).25時(shí),向溶液中滴加溶液至pH =7,溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) .加水稀釋溶液,溶液中不變?nèi)萘科、量筒和滴定管上都?biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗B.在“催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)中,用量顆粒直徑的大小均會(huì)影響速率, C.H2時(shí),向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液,可以加快制取H2的速率 D.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O] C.KCl[KCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]A.B.C.D.能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)該反應(yīng)在300℃,5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH 0,△S 0 (填“<,>或=”)。(2)在300℃,5MPa條件下,將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①在0~2min內(nèi),以H2表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L-1?s-1 。②計(jì)算300℃時(shí)平衡常數(shù)300℃時(shí),將mol CO、1.00mol H2和 mol CH3OH 充入容積為L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將 向正方向向逆處于平衡狀態(tài)℃下進(jìn)行,在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。Ⅲ.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)??CO2(g)+3H2(g) ΔH>0。判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。v正(CH3OH)=v正(CO2)B.混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答:反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________,A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“>”“<”或“=”)。如圖所示鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。后,向插入棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到棒附近的溶液變紅,盛放100 mL mol/L的NaCl溶液100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重 g。① 電源的M端為 極② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟:(1)配制待測液:用5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外,還需要的玻璃儀器有___________、 、 _。(2)滴定:盛裝0.1000 mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。滴定時(shí)雙眼應(yīng) 。 ④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:計(jì)算純度:燒堿樣品的純度是_________________。測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32()誤差討論(選填“偏高”“偏低”或“無影響”):用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測定結(jié)果___________;在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測定結(jié)果___________;讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測定結(jié)果___________。()ΔH>0題號123456789101答案題號113141516171819202122答案23.(分) ;(2) ③ ④ (3)Ⅲ.(1) (2) ; 24.(分)(1)(2)() ; ② ;③ 25.(分) ; (2)① ② ③ ④ (3) ; ; (4) 26.(分) (2) ; ⑶ ⑷ 浙江省天臺(tái)平橋中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 暫缺答案
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/693094.html
相關(guān)閱讀:高二年級學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷