湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

荊門市高 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: 35.5 Ag: 108 Cu:64第I卷 選擇題(共50分)1.下列表述中正確的是 A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B.△H<0,△S>0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ?mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量D.稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng),兩者放出的熱量一樣多2.下列說法或表示方法正確的是A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJD.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol3.蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成,這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1 kJ?mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2 kJ?mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ?mol-1(Q3>0)若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ) A.Q1+ Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3 )C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q34.在一定溫度條件下,對于達(dá)到平衡的反應(yīng):FeCl3 +3KSCN? 3KCl+Fe(SCN)3 ,在此溶液中作如下處理,平衡左移的是A.加入少量氯化鉀固體? B.加入少量氯化鐵固體C.減少Fe(SCN)3的濃度 D.加水稀釋5.一定溫度下,在氫氧化鈣的懸濁液中,存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是A.溶液中鈣離子數(shù)目減小         B.溶液中鈣離子濃度減少  C.溶液中氫氧根離子濃度增大       D.pH減小6.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的是A.硫酸鎂 B.碳酸氫鈉  C.氯化鋁 D.鹽酸溶液7.下列能正確表示水解的離子方程式是A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B.NH4+ + H2O NH3?H2O + H+C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D.Br- + H2O HBr + OH-8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A mol?L-1與B mol?L-1,則A和B的關(guān)系為 A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B9.用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,停止電解,向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),能使溶液完全復(fù)的是A.CuCl2  (CuO)B.NaOH。∟aOH)C.CuSO4。–uCO3)D.NaCl  (NaOH)10.汽車等機(jī)動車輛的啟動電源常用鉛蓄電池,放電時的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 A.Pb02是電池的負(fù)極 B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4 C.PbO2得電子,被氧化 D.電池放電時,溶液酸性增強(qiáng)11.下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中,錯誤的是 A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O + O2 + 4e- = 4OH- B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42- + 2 H+ + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+ 2 H2O C.明礬水解的離子方程式:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D.K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣:K37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O12.我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是A.此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-C.在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe=Fe2++2e-13.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑(2)CuSO4+Na2S: Cu2++S2-=CuS↓下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuCO3<Cu(OH)2<CuSC.CuS<CuCO3<Cu(OH)2 D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS14.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B.用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢C.pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5D.用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸15.常溫下的下列情況中,一定能大量共存于同一溶液中的離子組是A.使甲基橙呈紅色的溶液中:S2-、Cl-、NO3-、Na+B.使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-C.由水電離出的c(H+)=1×10 -12 mol?L -1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+D.在0.1mol/L的氯化鐵溶液中:Ⅰ一、NH4+、NO3-、Cl-16.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:LiCoO2 === Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是 A.放電時,Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B.放電時,負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-= xLi+C.充電時,有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.充電時,負(fù)極(C)上鋰元素被氧化17.中國人民銀行定于4月15日發(fā)行中國京劇臉譜彩色金銀紀(jì)念幣,其中銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀,依據(jù)你所掌握的電鍍原理,你認(rèn)為銀紀(jì)念幣制作時,銅芯應(yīng)做 A.陰極B.陽極C.正極D.負(fù)極18.某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是 物質(zhì)XYZW初始濃度/mol?L-10.50.600平衡濃度/mol?L-10.10.10.40.6A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80% B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動 D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)19.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):從下表格中判斷下列說法正確的是 酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱20.(3分)下列有關(guān)實驗的敘述中,合理的是A.用pH試紙測得氯水的pH為2B.電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。 C.向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液,即可確認(rèn)NaOH的存在 D.實驗室配制氯化亞鐵溶液時,可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中,再加入蒸餾水稀釋,最后加入少量鐵屑第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)21.(10分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。請回答下列問題:(1)用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是 。(2)若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L,則Ca2+ (填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)(3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。(4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11,才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因 。22.(14分)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答:(1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅,則A是    、    (填電極材料和電極名稱),電極反應(yīng)是         ;B是(要求同A)    、    ,電極反應(yīng)是         ,應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是   ;乙電解池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時間,鐵極附近呈     色。(2)若甲電解池陰極增重1.28g,乙電解池中剩余溶液仍為400mL,則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為    mol/L,溶液的pH等于    。(3)若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g,則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少(已知電子電量e—=1.60×10—19C)?(簡要寫計算過程)23.(14分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2(g)+O2?(g)?2SO3(g)(△H<0) (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= (2)降低溫度,該反應(yīng)K值 增大,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 增大,化學(xué)反應(yīng)速率 減。ㄒ陨暇钤龃蟆p小或不變)。(3)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是 增大了氧氣的濃度(用文字表達(dá))。(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是 ab(填寫編號)。 a.加了催化劑 b.縮小容器體積c.湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題
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