世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。小編準備了高二化學上冊期末調研檢測試題，具體請看以下內容。
高二上學期期末考試化學試題
試題總分值：100分 考試時間：120分鐘
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分)
1.有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色
A. 變深 B.變淺 C.變藍 D.不變
2.下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是 ( )
A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3
3.下列變化過程屬于吸熱反應的是 ( )
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 (6) FeCl3溶于水顯酸性
A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (5) (6) D.(2) (4) ( 6)
4.下列說法正確的是( ).
A.向25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變
B.c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強
C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-
D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,則該溶液一定呈中性
5.25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是 ( )
A.2H2(g) +O2(g) == 2H2O(1) △H= —285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= —571.6 kJ/mol
D.H2(g)+ 1?2O2(g) == H2O(1) △H= —285.8kJ/mol 6、
6.下列各式中正確表示電解質電離的是 ( )
A.H3PO4 3H++PO43- B.HCO3-+H2O H3O++CO32-
C.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ D.NaHS==Na++H++S2-
7.下列物質中，導電性能最差的是 ( )
A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固體氯化鈉
8.對于反應2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g)，在某段時間內的平均反應速率為 ，(x代表某反應物或生成物)之間的關系，正確的是 ( )
A. B. C. D.
9、在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( )
A.C的生成速率與B的消耗速率相等
B.單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C.A、B、C的濃度不再變化
D.A、B、C的濃度之比為1:3:2
10.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應是 ( )
A.2H++2e-=H2 B.2H20+02+4e-=40H-
C.Fe-2e-=Fe2+D.40H--4e-=2H20+02
11.一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 m內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為 ( )
A.1.2 mol/(Lmin) B.6 mol/(Lmin)
C.0.6 mol/(Lmin)D.0.4 mol/(Lmin)
12.足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是 ( )
A.NaOH固體 B.CH3COONa固體 C.NaCl晶體 D .Na2CO3固體
13.某同學為了使反應2HCl + 2Ag 2AgCl + H2能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是 ( )
14. 下列關于原電池和電解池的敘述正確的是 ( )
A.原電池中失去電子的電極為陰極
B.原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D.電解時電解池的陽極一定是陰離子放電
15.某化學反應的△H=122 kJmol-1，△S=+231 Jmol-1K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 ( )
A.在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C.僅在高溫下自發(fā)進行 D.僅在低溫下自發(fā)進行
16. 反應2A(g) 2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是
A. 加壓B. 減壓C. 減少E的濃度D. 降溫
17.下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 ( )
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+ 、NH 、Cl- 、NO
B.pH值為1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3
C.水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl-、ClO-
D.pH值為13的溶液：K+ 、SO 、Na+、AlO2
18.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積 ( )
A. 等于20mL B.小于20mL C. 大于20mL D.等于5mL
19.下列化學用語的描述正確的是( )
A.氨水顯堿性：NH3H2O === NH4+ + OH-
B.硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
C.Na2S溶液顯堿性：S2- + 2H2O H2S + 2OH-
D.AlCl3溶液顯酸性：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
20.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：
化學式 AgClAg2SO4Ag2SAgBr AgI
溶度積1.810-101.410-5 6.310-507.710-138.5110-16
下列說法錯誤的是( )
A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B.將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C.AgCl、AgBr和AgI三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
21.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM(g)+ bN(g) cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是 ( )
A.反應速率增大 B.W的體積分數(shù)降低
C.N的轉化率提高 D.平衡向右移動
22.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)仍為a%的是 ( )
A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe(不參加反應)
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
23.下列敘述正確的是 ( )
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大
24.鉛蓄電池的電池反應為：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l);下列說法正確的是 ( )
A.放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應
B.放電時電解質溶液中的H+向正極移動
C.充電時陽極的電極反應為：PbSO4(s) + 2e- == Pb(s) + SO42-(aq)
D.充電是陽極附近電解質溶液的pH逐漸增大
25、將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應后，溶液中離子濃度關系正確的是 ()
A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)
B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)
D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)
第二卷(共50分)
二、填空題
26.(8分)(1)實驗室在配制氯化鐵溶液時，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為 。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時常加入
(2)根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：
FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H= —218kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
______________
(4)常溫下，等物質的量的濃度的①氨水 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3
⑤(NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________(填序號)
27.(10分)常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③HCl ④NH3H2O，回答相關問題：
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是 (填序號)
(2)上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關系
(3)向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值 (增大、減小或不變 )
(4)若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積(大于、小于或等于 )
(5)取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的
c(H+)= mol/
28.(16分)電解原理在化學工業(yè)上有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，
①電解池中X極上的電極反應式為___________________________________，
在X極附近觀察到的現(xiàn)象為。
②Y電極上的電極反應式，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是。
(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)
①X電極的材料是________，電極反應式為___________________________ 。
②Y電極的材料是________，電極反應式為______________________________。
29.(8分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：
t℃70080083010001200
K 0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)K = 。
(2)該反應為 反應。(填吸熱或放熱)
(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉化率為 ,
三、實驗題
30.(8分)校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度。
(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用 式滴定管。
(2)當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的 發(fā)生突變。
(3)有關數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
320.001.4021.20
則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。
(4)若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_____________(填無影響、偏高或偏低)。
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