上海市上海理工大學(xué)附屬中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

上理工附中2013學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)基礎(chǔ)測試考生注意: 1.本試卷滿分l50分,考試時問120分鐘 2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要求;所有答題必須涂(選擇)或?qū)?非選擇題)在答題紙上;做在試卷上一律不得分。 3.答題前,考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號,并將核 4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的,答題時應(yīng)特別注意,不能錯位。H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、選擇題(本題共10分,每小題2分,每題只有一個正確選項)1.人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品,海洋提供的食品叫藍色食品,通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是awtcce Lirermre國家實驗室(LLNL)的V?Lota?C?S?Yoo和H?Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是 A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B.在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C.CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D.在CO2的原子晶體中,每一個碳原子周圍結(jié)合四個氧原子,每一個氧原子周圍結(jié)合兩個碳原子3. 已知HIO既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng),則它與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是A.IO-B.HClC.HID.ICl4.氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一,結(jié)合你掌握的化學(xué)知識,下列說法合理的是A.鋅粒與鹽酸反應(yīng)時,若加入適量氯化鈉晶體可明顯加快反應(yīng)速率B.氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵,離子鍵C.,氯化鈉溶液呈中性,H=7D.氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是變化5. 下列對化學(xué)用語的表示正確的是A.Fe原子的最外層電子排布式:3d64s2 B.CH4的比例模型:C.氮分子的軌道表示式: D. Si2的晶體二、選擇題(本題共36分,每小題3分,每題只有一個正確選項)固體NH屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是A.NH4+和H- B.NH5中N元素的化合價為+5價 C.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵 D.與乙醇反應(yīng)時,NH5被還原 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I2① H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ10. 以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實驗步驟,其中操作正確的有A.1步B.2步C.3步D.4步11.一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應(yīng)的平衡常數(shù):>,且體系中(單位:mol)隨時間變化如下表:時間(s)t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.如果t2℃b=c,且a=10+0.5bC.如果t2℃t1℃,那么b>10.0812. 由—CH3、、—OH、—COOH四種原子團兩兩組合形成的有機物中,屬于弱電解質(zhì)的有A.3種B.4種C.5種D.6種13. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀AlOH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42- 、O3-Bb點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42- 、Cl-Cc點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+Dd點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I-、HCO3- 某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是 A.a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B.b點溶液中c(H+)+c(NH3?H2O)=c(OH-)C.a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度ab>c D.與等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗等量的NaOH 2+2的溶解度16. 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2MnO2+H2OZn(OH)2+Mn2O3,下列說法錯誤的是A.電池工作時,鋅失去電子B.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 gC.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-1g某有機物在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加了2g。該有機物可能為A.乙醛B.甲酸甲酯C.苯D.甲烷三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個,該小題不給分),,A. 過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)B. 過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)C過量的Br2與FeI2反應(yīng)D. 過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHKi =1.7×10-5HClOKi =3.0×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-1119. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是A.H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-B.HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-C.HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-D.HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-有mol/L的醋酸, mol/L,水的電離度為α1;mol/L的NaOH溶液,水的電離度為α2 。種溶液等體積混合后,所得溶液pH等于7,則下列的是A. q<n B. α1= q÷p C. p>n D. α1<α221. 6.72g鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中,生成Fe(NO3)3與Fe(NO3)2的混合溶液,同時得到N2O與NO的混合氣體。在此過程中,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量可能是A. 0.28mol B. 0.36mol C. 0.42mol D. 0.48mol22. 將一塊鍍銅鐵片放入100mL 18mol/L的硫酸中微熱,充分反應(yīng)后收集到1.2mol氣體(設(shè)氣體全部逸出),且有一定量的金屬殘留。則溶解的金屬質(zhì)量可能為A.67.2g B.69.6g C.72.4g D.76.8g黑火藥中國古代四大發(fā)明之一的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)23.生成物A的電子式為: 屬于 晶體。24.黑火藥中于短周期的元素其中原子核外有 種運動狀態(tài)的電子黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是 (用表示)25.下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有 。A相同條件下水溶液的pH:NaCO3>Na2SO4 B、酸性:H2SO3>H2CO3CCS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價 D加熱分解溫度:CH4>H2SA.具有良好的導(dǎo)電性 B.熔沸點很高C.硬度較小 D.易與溴單質(zhì)反應(yīng),形成的化合物分子是極性分子27.產(chǎn)物中的氮氣是合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO + Q生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 ;Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是 。.對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + Q,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 。a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>Cb.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C c.A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率:A<Cd.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法(II)29.向盛溶液的試管中滴加氯水,色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,逐漸變淺,最后變成無色。寫出并配平色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):換成KBr,;滴加氯水,顏色沒有變化。l2、HO3、BrO3氧化性由強到弱的順序是。3+,在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在,而不是溴單質(zhì)顏色所致,應(yīng)當采取的補充實驗是 。32.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況),溶液中有的Br—被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 ,寫出其離子方程式 。33.關(guān)于生成的氯化鐵的說法中錯誤的是 ( )A.水解達到平衡(不飽和)時,無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向正方向移動B.濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時,F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液,其他條件相同時,F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小?D.為抑制Fe3+水解,較好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加少量鹽酸五、實驗題(共24分)(I)有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案:【甲同學(xué)】稱取m g樣品溶于水,加入過量的BaCl2溶液。過濾,向沉淀中加入過量鹽酸,再過濾,將殘留固體洗滌后進行烘干,冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。34.BaCl2溶液必須過量的原因是 。在濾液中滴加 溶液,若沒有白色沉淀生成,則證明BaCl2溶液不足,還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進行過濾。35.洗滌殘留固體的方法是 。在洗出液中滴加 溶液,可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。36.判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式,推算樣品純度,必須補充的實驗操作是 !疽彝瑢W(xué)上海市上海理工大學(xué)附屬中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 Word版含答案
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/244609.html

相關(guān)閱讀:上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期12月質(zhì)量抽查測試(化學(xué))