化學試卷
預測值: 考試時間:50分鐘
本試卷分地Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量:H?1 C?12 O?16
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
一、選擇題:本題共7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.2007年2月,中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成,它運用了“光觸媒”技術,在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2.下列對此反應的敘述中正確的是( )
A.使用催化劑不改編反應速率 B.使用催化劑能增大NO的轉化率 C.升高溫度能加快反應速率 D.改變壓強對反應速率無影響 2.下列各組離子一定能大量共存的是( )
A. 在含有大量AlO2?
的溶液中:NH4+、Na+
、Cl?
、H+
B. 在強堿溶液中:Na+、K+、CO32?
、NO3?
C. 在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42?
、Cl?
D. 在c(H+)=0.1mol•L?1的溶液中:K+
、I?、Cl?、NO3? 3.在101 kPa和25℃時,有關反應的熱化學方程式如下: C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1=-110.5 kJ?mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.7 kJ?mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ?mol-1 下列說法正確的是( )
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H
2(g) ΔH=-131.2 kJ?mol-1
B.H2燃燒熱的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ?mol-1 C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.4 kJ?mol-1 D.H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.1 kJ?mol-1
4.化學用語是學習化學的重要工具.下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,錯誤的是( ) A. 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應:2H2O+O2+4e?
?4OH?
B. 明礬水解的離子方程式:Al3++3 H2O⇌Al(OH)3+3H+
C. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:OH?+HCO3??H2O+CO32?
D. 表示氫氣燃燒的熱化學方程式2H2(g)+O2(g)?2H2O(l);△H=?571.6kJ•mol?1
5.有關如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)( )
A. 銅片上有氣泡逸出
B. 取出鹽橋后,電流計依然發(fā)生偏轉 C. 反應中,鹽橋中的K+
會移向CuSO4溶液 D. 反應前后銅片質(zhì)量不改變
6.在一定條件下,發(fā)生反應:2NO2⇌N2O4,該反應達到化學平衡后,降低溫度,混合物的顏色變淺.下列有關說法正確的是( ) A. 正反應為放熱反應 B. 正反應為吸熱反應 C. 降溫后NO2的濃度增大 D. 降溫后各物質(zhì)的濃度不變 7.在Na2CO3溶液中,下列關系正確的是( )
A. c(OH?)=c(H2CO3)+c(HCO3?
)
B. 2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO32?
)
C. c(Na+)>c(CO32?
)>c(OH?)>c(HCO3?)
D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(CO32?
)+(OH?)
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
二、非選擇題
8. (15分)(1).已知反應A放出熱量Q1kJ,焓變?yōu)椤鱄1,反應B放出熱量Q2kJ,焓變?yōu)椤鱄2,若Q1> Q2, 則△H1 △H2
(2).1molC與1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的 熱量,該反應的反應熱為 △H= kJ/mol;
(3).反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:①.v(A)=0.15mol/(L・s) ②.v(B)=0.6mol/(L・s) ③.v(C)=0.4mol/(L・s) ④.v(D)=0.45mol(L・s) 該反應進行快慢的順序為(4).火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應生成氮氣和 水蒸汽。已知:
N2 (g)+2O2 (g)==2NO2 (g) △H= + 67.7KJ・mol-1 NH3 (g)+O2 (g)== N2 (g)+ 2H2O(g) △H= -534KJ・mol-1 則1mol氣體肼和NO2完全反應時的反應熱△H=
(5)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=?24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)?2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=?47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式: . 9.(14分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s)+ 6CO(g) ( △H<0)
10.(15分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種.請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)A為0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為 . (2)B為0.1mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示) .
(3)C為0.1mol/L的(NH4)(SO4)與同濃度的(NH4)2Fe2溶液,2SO4溶液中相比較 (填溶質(zhì)的化學式)溶液中NH4+ 的濃度更大,其原因是.
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)⇌Ag(aq)+Cl(aq)在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10
?
?10
+
.現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中,
充分攪拌后冷卻到原溫度,此時溶液 中Cl物質(zhì)的量濃度為 . 11.(14分)(請寫出下列反應方程式)
(1)鋼鐵的吸氧腐蝕(中性或弱酸性電解質(zhì)溶液如H2CO3環(huán)境下)
負極 正極
總反應式 (2)右圖為以惰性電極進行電解: 寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式: A________________________________ B________________________________ C________________________________ D________________________________
?
(1)該反應的氧化劑是 ,其還原產(chǎn)物是 。 (2)該反應的平衡常數(shù)表達式為 ; 若已知CO生成速率為v(CO)=18mol?L-1?min-1,則N2消 耗速率為v(N2)=。
(3)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO 的量),反應速率v與時間t的關系如右圖。圖中t4時引 起平衡移動的條件可能是 ; 圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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答案
1-7CBDCC AC 8.解:(1)小于 (2) (2)+131.5 (3) (3)1《2=3《4 (3) (4)-567.85 (3)
(5)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=?218.0kJ/mol;(4) 9.(10分)
(1)N2 (1分) ,Si3N4 (1分)
(2)K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 (3分) ; 6 mol?L-1?min-1 (3分)
(3)升高溫度或增大壓強 (3分); t3~t4 (3分)
+2?
10.解:(1)c(NH4)>c(SO4)>c(H+)>c(OH?);
?+2???
(2)HCO3⇌H+CO3、HCO3+H2O⇌H2CO3+OH; (3)(NH4)2Fe(SO4)2;NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制; (4)現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中,充分攪拌后冷卻到原溫度,此時溶液 中Cl?物質(zhì)的量濃度為c(Cl?)=故答案為:6×10?10 mol/L.
mol/L=6×10?10 mol/L,
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