氧化鐵自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化鐵。
灼熱的氧化鐵可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應，生成鐵+X（氧化物）。

實驗室一氧化碳還原氧化鐵：

①反應原理：3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
②裝置：


③現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；澄清石灰石變渾濁，尾氣燃燒時產(chǎn)生藍色火焰。

④實驗步驟：
a.檢驗裝置的氣密性
b.裝入藥品并固定裝置
c.通入一氧化碳氣體并點燃酒精燈
d.待裝置內(nèi)的空氣全部排盡后點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱
e.當試管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱
f.待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通一氧化碳，并熄滅酒精燈

⑤實驗結論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫條件下得到了氧，生成了二氧化碳。

⑥化學反應方程式:
3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂2CO₂

⑦注意事項：
a.反應條件:高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩。
b.CO有劇毒，實驗應在通風櫥中進行，未反應完的氣體要進行尾氣處理;尾氣處理方法有收集法、燃燒法(將CO轉變?yōu)闊o毒的CO₂)以防止污染空氣。
c.操作順序：CO要“早出晚歸”，灑精噴燈要“遲到早退”。
實驗開始先通入CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO 與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸；實驗完畢后要繼續(xù)通入 CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化。


相關初中化學知識點：S，F(xiàn)e，C，P等物質(zhì)在氧氣中的燃燒

氧化的化學性質(zhì)很活潑，很多物質(zhì)都能與氧氣發(fā)生化學反應。

部分物質(zhì)在空氣中和氧氣中反應的對比：

a)碳和氧氣反應
方程式：C + O₂CO₂
現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

b)硫和氧氣反應
方程式：S + O₂SO₂
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體
注意：實驗前應在瓶底放少量水，用來吸收生成的有毒氣體。

c)紅磷和氧氣反應：
方程式：4P + 5O₂2P₂O₅
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成大量白煙
生成的P₂O₅是固體小顆粒，現(xiàn)象為白煙，不是白霧。

d)鐵和氧氣的反應：
方程式：3Fe + 2O₂Fe₃O₄
現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì)
注意：集氣瓶底放一層細沙或少量水。

e)鎂和氧氣反應：
方程式：2Mg + O₂2MgO
現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體，有白煙。
注意：不能手持鎂條，應用坩堝鉗夾持。

f)石蠟和氧氣反應
文字表達式：石蠟+氧氣水+二氧化碳
現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，如果在火焰上方罩一個干冷燒杯，
燒杯內(nèi)壁有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

煙和霧的區(qū)別：

a)煙：大量固體小顆粒分散在空氣長產(chǎn)生煙。紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，是燃燒生成的固體P₂O₅分散在空氣中形成的
b)霧：大量小液滴分散在氣體中產(chǎn)生霧。打開盛濃鹽酸的瓶塞，瓶口有白霧，是揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴。
a)光：固體物質(zhì)燃燒使發(fā)光。鎂條燃燒發(fā)出耀眼的強光，木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白光
b)氣體物質(zhì)和容易氣化的物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生火焰。蠟燭在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色的火焰，是石蠟熔化后生成的氣體燃燒而產(chǎn)生的。

描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象的技巧：

可按三個順序從三個方面進行：
（1）劇烈燃燒，有什么顏色的光，火焰；
（2）放熱；
（3）生成物的特性


相關初中化學知識點：二氧化碳的制取和收集

二氧化碳的制取和收集：

1.原理和藥品：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2.裝置：固液混合不加熱
（1）發(fā)生裝置

A裝置為簡易裝置，不便于加液體；
B，C使用了長頸漏斗，便于添加液體，使用B、C裝置時應注意，長頸漏斗下端管日應伸入液面以下，防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出；
D裝置使用了分液漏斗，便于加酸，還可以利用活塞控制反應。
（2）收集裝置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法收集。
如圖：

3.現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡。

4.檢驗：把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。

5.驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，證明已集滿。

6.實驗步驟
a.檢查裝置的氣密性;
b.裝入石灰石(或大理石);
c. 塞緊雙孔塞;
d.從長頸漏斗中加入稀鹽酸;
e.收集氣體;
f.驗滿。

7.注意事項：反應物不能用濃鹽酸、硫酸、因為濃鹽酸易揮發(fā)，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純；硫酸不會揮發(fā)，但會生成硫酸鈣沉淀，沉淀的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最后反應停止！



實驗室制取二氧化碳的選擇：

實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣會橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續(xù)進行。
(2)不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳氣體。
(3)不能用碳酸鈉代替石灰石，因為反應太劇烈，產(chǎn)生的氣體難以收集。反應速率的快慢與反應物的質(zhì)量分數(shù)和接觸面積有關。反應物的接觸面積越大，反應物的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率就越快，反之，則越慢。
各組物質(zhì)反應情況如下表所示：

藥品	反應速率
塊狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率適中
石灰石粉末和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快
塊狀石灰石和稀硫酸	產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快

相關初中化學知識點：一氧化碳還原氧化銅

氧化銅自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化銅。
灼熱的氧化銅可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應，生成銅+X（氧化物）。

一氧化碳還原氧化銅的實驗：

1. 實驗器材
鐵架臺、酒精燈（也可以是酒精噴燈）、試管、導管、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。 藥品有：氧化銅、澄清石灰水、一氧化碳

2. 化學反應
CO與CuO反應的化學方程式為: CO+ 2CuO2Cu + CO₂
CO₂與Ca(OH)₂(澄清石灰水)反應的化學方程式： Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

3. 反應現(xiàn)象
①黑色固體變成紅色②導管口有氣泡冒出③澄清石灰水變渾濁

4. 實驗步驟
(1)連接裝置
(2)檢查裝置的氣密性。
(3)點燃加熱尾氣的酒精燈。
(4)通入CO，排除串聯(lián)裝置中的空氣。
(5)加熱CuO。
(6)停止加熱CuO。
(7)通入CO，排凈殘留在串聯(lián)裝置中的空氣。
(8)停止點燃尾氣。
注：①先通入CO一會兒，是為了防止玻璃管內(nèi)的空氣沒有排盡，加熱時發(fā)生爆炸。
②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅、防止澄清石灰水倒流。
總之："CO早出晚歸，酒精燈遲到早退"，也說“先通后點防爆炸，先熄后停防氧化�！�
③用酒精燈點燃是進行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣，使人中毒。
注：此試驗應在通風櫥中進行：防止沒除凈的CO使人中毒。

5. 裝置：



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