(一)有關(guān)化學(xué)式的計算
用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。
1.計算相對分子質(zhì)量。
相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“?”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。
例計算5CuSO4?5H2O的相對分子質(zhì)量總和。
5CuSO4?5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比
宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子(即化學(xué)式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。
氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：
化合物中某元素質(zhì)量比=×100%
例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
w(N)=×100%=35%
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(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計算
化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。
1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算
這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質(zhì)量守恒：56+32=88
可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。
2.不純物的計算
化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為：
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例用含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸
設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
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