含雜質(zhì)的計(jì)算是眾多類型計(jì)算題中的 一種，在實(shí)際計(jì)算中首先要明確題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，找準(zhǔn)已知量和 未知量，確已知量和未知量之間的紐帶。下面就以煉鐵為例，一起來學(xué)習(xí)如何解決含雜質(zhì)的計(jì)算題。
例題 鋼鐵工業(yè)是國 家工業(yè)的基礎(chǔ)。鐵礦石的冶煉是一個(gè)復(fù)雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反應(yīng)原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。某鋼鐵廠現(xiàn)要冶煉560 t的鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
解析 在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)，已知量是560 t鐵，未知量是赤鐵礦的質(zhì)量，中間的紐帶是氧化鐵，三者之間的關(guān)系可表示為：
答案 解：設(shè)所需氧化鐵的質(zhì)量為x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
x 560 t
，x＝800 t，赤鐵礦石的質(zhì)量＝ ＝1000 t
答：理論 上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石1000 t。
變?cè)囶} 用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量是多少？
解析 已知量有含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量、生鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，未知量是生鐵的質(zhì)量，解決途徑是：
答案 解：1000 t赤鐵礦 中氧化鐵的質(zhì)量＝1000 t×80%＝800 t，設(shè)生成鐵的 質(zhì)量為x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800 t x
，x＝560 t，生鐵的質(zhì)量＝ ≈583.3 t
答：理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量是583.3 t。
拓展題 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，反應(yīng)原理是CaCO3 CaO+CO2↑。某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100 t，假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解。請(qǐng)計(jì)算：
（1）理論 上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸 ？
（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
解析 已知 量是含碳酸鈣80%的石灰石100 t，未知量是氧化鈣的質(zhì) 量及氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解決途徑是：
答案 解：碳酸鈣的質(zhì)量＝100 t×80%＝80 t，設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 Ca O+CO2↑
100 56
80 t x
，x＝44.8 t， 生成二氧化碳的質(zhì)量＝80 t－44.8 t＝35.2 t
煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
答：（1）理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣44.8 t。
（2）煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.1%。
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