2017年高考如何復(fù)習(xí)一直都是考生們關(guān)注的話(huà)題，下面是的編輯為大家準(zhǔn)備的高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素專(zhuān)期率復(fù)習(xí)匯總
一、考綱要求
1.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。
3.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。了解鍵的極性。
4.了解幾種晶體類(lèi)型及其性質(zhì)(離子晶體、原子晶體、分子晶體)。
5.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。
6.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以Ⅰa和Ⅱa族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
二、知識(shí)結(jié)構(gòu)
1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系
原子種類(lèi)微粒之間的關(guān)系
中性原子a
z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=
核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
陽(yáng)離子an+
z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n
陰離子am-
z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m
2.同位素及相對(duì)原子質(zhì)量
同位素定義具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱(chēng)同位素
特性1.同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.
2.天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子含量一般是不變的.
判定方法它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如h2和d2及h2o和d2o之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素;如168o和188o是同位素，而且146c和147n不是同位素。
注意天然存在的元素中，許多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。
相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量按初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的求算方式是：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12c原子質(zhì)量的的比值。顯然，所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。故該定義嚴(yán)格說(shuō)應(yīng)是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。
元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量因天然元素往往不只一種原子，因而用上述方法定義元素的相對(duì)原子質(zhì)量就不合適了。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子含量算出來(lái)的平均值。數(shù)字表達(dá)式為=m1a1%+m2a2%+。若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果就是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù))。我們通常采用元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。
3.原子核外電子排布規(guī)律核外電1各電子層最多能容納2n2個(gè)電子
即：電子層序號(hào)1234567
代表符號(hào)klmnopq
最多電子數(shù)281832507298
2最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(k層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。
3次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。
4核外電子總是盡先排滿(mǎn)能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。
項(xiàng)1.以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。
2.上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。
法原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖要理解圖中各符號(hào)的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號(hào);弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。
離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如cl-：
電子式電子式是在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或電子式是在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。
4.元素周期律
涵義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。
實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。
核外電
子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若k層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。
原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。
價(jià)最高正價(jià)由+1遞變到+7，從中部開(kāi)始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)，呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：
最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)
元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。
5.簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法
1.電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小
例：rnarmgralrsirprsrcl
2.最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。
例：rli
1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子.
例：rcl-rcl，rferfe2+rfe3+
2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小.
例：ro2-rf-rna+rmg2+ral3+
3.帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大.
例：rli+
4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。
例：比較rk+與rmg2+可選rna+為參照可知rk+rna+rmg2+
化學(xué)是一門(mén)記憶加實(shí)驗(yàn)的科學(xué)”，這也許不太符合一些同學(xué)的思維習(xí)慣。特別是我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下,是覺(jué)著沒(méi)有花多少時(shí)間去記憶的。其實(shí)不然，說(shuō)句武斷一點(diǎn)的話(huà)，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因?yàn)檎莆樟嘶瘜W(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識(shí)。
化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書(shū)，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問(wèn)題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識(shí)更重要。因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/977041.html
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