醛類：

1．官能團：醛基總是在碳鏈的端點而不可能在兩個碳原子之間。醛基(一CHO)的結構是 (分子中的叫做羰基)，電子式是醛基可以寫成 等，但不能寫成等。
2，通式：飽和一元醛的通式為或醛可以分為脂肪醛和芳香醛、一元醛和二元醛等。
3．化學性質：主要有強還原性，可與弱氧化劑如銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應，生成羧酸；其氧化性一般僅限于與氫加成而生成醇。醛基比較活潑，也能發(fā)生加聚和縮聚反應。
4．檢驗方法：用銀鏡反應或與新制的Cu(OH)2共熱來檢驗醛基.

甲醛：

1、分子結構

注意：甲醛屬于飽和一元醛，但又相當于二元醛。

2．物理性質
甲醛也叫蟻醛。甲醛是最簡單的醛，為無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，能跟乙醇等互溶。35％～ 40％的甲醛的水溶液俗稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能等。
注意：醛類中只有甲醛為氣態(tài)(常溫下)。甲醛有毒，不合格室內裝修材料、家具釋放的主要污染物是甲醛、苯等。
3．化學性質
(1)能被弱氧化劑氧化，最終產物為碳酸，碳酸分解產生CO2氣體或生成碳酸鹽。

因此氧化劑的用量比乙醛多，
(2)能發(fā)生縮聚反應：
4．甲醛的用途 (1)制酚醛樹脂；(2)甲醛能使蛋白質變性，具有殺菌和防腐性能。稀釋的福爾馬林溶液可以用來保存動物標本和尸體，用作消毒劑等。

相關高中化學知識點：乙醛

乙醛分子結構：

乙醛的性質：

1、物理性質
乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點為20．8℃。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。岡為乙醛易揮發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防火。
3．化學性質
乙醛分子中的醛基()對乙醛的主要化學性質起決定作用。
(1)加成反應
乙醛分子中醛基上的碳氧雙鍵與碳碳雙鍵相似，能夠發(fā)生加成反應。如使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的催化劑，乙醛與氫氣即發(fā)生加成反應：

說明：a．乙醛的催化加氫反應也是還原反應。
b．常見的能發(fā)生加成反應的官能團(或基團)有等，但它們發(fā)生加成反應的條件不同。
c．由乙醇的催化氧化反應和乙醛的催化加氫反應可知，乙醇和乙醛可在一定條件下相互轉化：
(2)氧化反應
①與銀氨溶液的反應??銀鏡反應
Ag(NH3)2OH(氫氧化二氨合銀)是一種弱氧化劑，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又與氨反應生成乙酸銨，而Ag+被還原成金屬銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以，這個反應叫做銀鏡反應。銀鏡反應常用來檢驗醛基的存在。工業(yè)上可利用這一反應原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制成鏡子或保溫瓶膽(生產上常用含有醛基的葡萄糖作為還原劑)。

注意a．實驗所用試管(玻璃)要潔凈。
b．銀氨溶液要新配制的，配制銀氨溶液是向 AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解為止。要防止氨水過量，并且必須隨配隨用，不可久置，否則會生成容易爆炸的物質。
c．實驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。
②與新制氫氧化銅的反應在試管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入乙醛溶液0．5mL，加熱煮沸。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：生成紅色沉淀。
實驗結論：在加熱的條件下，乙醛能與新制的氫氧化銅發(fā)生化學反應。
乙醛與新制的氫氧化銅反應的實驗中，涉及的主要化學反應是反應中新制的氫氧化銅將乙醛氧化為乙酸，它本身被還原為氧化亞銅(Cu2O)。Cu2O是紅色固體，不溶于水，也不與乙酸反應。
乙醛與新制的氫氧化銅的反應原理，可用于在實驗室里檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢驗尿糖。
說明：a．制備新制的Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，應保持堿過量；
b．反應條件必須是加熱到沸騰。
③與氧氣的反應乙醛如在一定溫度和催化劑存在的條件下，也能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：

在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。 乙醛完全燃燒的化學方程式為：
注意a．在工業(yè)上，可以利用乙醛的催化氧化反應制取乙酸。
b．銀氨溶液、新制氫氧化銅的氧化性很弱，乙醛能被這樣的弱氧化劑氧化，原因是乙醛的還原性很強。由此推理，乙醛也易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化，高錳酸鉀、溴被還原而使溶液褪色。

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