在近幾年的高考中，化學(xué)平衡知識是一大熱點(diǎn)，有關(guān)化學(xué)平衡的試題在各地高考題中時(shí)有出現(xiàn)。而化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)在中學(xué)教學(xué)實(shí)踐中是一個(gè)難點(diǎn)，讓教師和學(xué)生感到困難重重，下面我結(jié)合多年的教學(xué)體會(huì)，談?wù)勗诮虒W(xué)中如何利用等同平衡和等效平衡突破這一教學(xué)難點(diǎn)，力求能對大家能有所啟示。

　　一、等同平衡原理和等效平衡原理

　　相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按照化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，則平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即這兩個(gè)平衡狀態(tài)完全相同，我們可以稱之為等同平衡。

　　若改變平衡體系的一個(gè)條件后，平衡不發(fā)生移動(dòng)，兩個(gè)平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同（物質(zhì)的量不一定相同），那么這兩個(gè)平衡狀態(tài)也可以稱之為等效平衡。

　　例1．一定溫度下，在一個(gè)容積恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)。達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為W mol。若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質(zhì)的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后達(dá)到平衡，C的物質(zhì)的量仍為W mol，則x（  ）

　　A．只能為2     B．只能為3     C．可能為2，也可能為3    D．不能確定

　　（變形1）將例1中“C的物質(zhì)的量為W mol”改為“C的體積分?jǐn)?shù)為W%”

　　分析：兩次平衡中C的物質(zhì)的量相等，說明兩次平衡狀態(tài)完全相同，即第二次填充的物質(zhì)若完全轉(zhuǎn)化為填充A、B的形式，其物質(zhì)的量應(yīng)與第一次填充相同。所以例1的正確選項(xiàng)應(yīng)為A。

　　兩次平衡中C的體積分?jǐn)?shù)相等，為等效平衡，除例1所舉的情況外，x=3時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故也符合題意。所以變形1的正確選項(xiàng)應(yīng)為C。

　　二、恒容容器和恒壓容器中改變壓強(qiáng)對平衡的影響

　　在恒溫恒容（容積不變）的密閉容器中，改變壓強(qiáng)，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，則為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，則平衡將向能夠減弱壓強(qiáng)改變的方向移動(dòng)。

　　在恒溫恒壓（容積可變）的密閉容器中，平衡的移動(dòng)一般只考慮濃度的改變。若兩次填充的各物質(zhì)物質(zhì)的量之比相等，則兩次填充各物質(zhì)的濃度相等（因?yàn)轶w積可變），所以這兩個(gè)平衡為等效平衡；若兩次填充的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不相等，則需要考慮濃度改變對平衡的影響。

　　例2．某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3L A氣體和2L B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為p%。若維持溫度不變，再向容器中充入3L A氣體和2L B氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（   ）

　　A．>p%     B．<p%     C．p%     D．無法判斷

　�。ㄗ冃�1）將例2中反應(yīng)改為“3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)”

　　（變形2）將例2中“固定容積”改為“容積可變”

　�。ㄗ冃�3）將變形1中“固定容積”改為“容積可變”

　　分析：容器體積固定，第二次填充后壓強(qiáng)增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，所以例1的正確選項(xiàng)為A。變形1中壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)。所以變形1的正確選項(xiàng)為C。

　　容器體積可變，兩次填充各物質(zhì)的濃度相同，為等效平衡。所以變形2、變形3的正確選項(xiàng)都為C。

　　三、例解高考平衡試題

　　例3．（2004年天津理綜第13題）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（   ）

　　A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)

　　B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3(g)

　　C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g)

　　D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)

　　分析：A中為恒容容器，充入SO3，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，SO3平衡濃度增大；B中為恒壓容器，充入SO3后，兩平衡為等效平衡；C中充入O2，平衡正向移動(dòng)，SO3平衡濃度增大；D中為恒壓容器，充入Ar后，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，SO3平衡濃度減小。所以本題的正確選項(xiàng)應(yīng)為B。

　　例4．（2003年全國理綜第12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（   ）

　　A．均減半    B．均加倍    C．均增加1 mol    D．均減少1 mol

　　分析：容器為恒壓容器，A、B調(diào)整后各物質(zhì)濃度未變，為等效平衡；C中A、B、C的物質(zhì)的量分別調(diào)整為5 mol、3 mol、5 mol，而與原平衡等效的填充應(yīng)為5 mol、2.5 mol、5 mol，即增加了0.5 molB，平衡應(yīng)右移；選項(xiàng)D中A、B、C的物質(zhì)的量分別調(diào)整為3 mol、1 mol、3 mol，而與原平衡等效的填充應(yīng)為3 mol、1.5 mol、3 mol，即減少了0.5 molB，平衡應(yīng)左移。所以本題的正確選項(xiàng)應(yīng)為B。

　　通過掌握平衡的基本特征和平衡移動(dòng)的基本原理，深刻理解等同平衡和等效平衡，可以達(dá)到思路清晰、方法易學(xué)、化繁為簡的目的，便于學(xué)生更好的掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識，在各級測試中都取得了良好的效果。

　　來源：知識窗

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/901345.html

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