一、噴霧作畫
實(shí)驗(yàn)原理
FeCl3溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液顯血紅色,遇到亞鐵氰化鉀〔K4[Fe(CN)6]〕溶液顯藍(lán)色,遇到鐵氰化鉀〔K3[Fe(CN)6]〕溶液顯綠色,遇苯酚顯紫色。FeCl3溶液噴在白紙上顯黃色。
實(shí)驗(yàn)用品
白紙、毛筆、噴霧器、木架、摁釘。
FeCl3溶液、硫氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀濃溶液、鐵氰化鉀濃溶液、苯酚濃溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟
1. 用毛筆分別蘸取硫氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀濃溶液、鐵氰化鉀濃溶液、苯酚濃溶液在白紙上繪畫。
2. 把紙晾干, 釘在木架上。
3. 用裝有FeCl3溶液的噴霧器在繪有圖畫的白紙上噴上FeCl3溶液。
7.蛋白留痕
取一只雞蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛筆蘸取醋酸，在蛋殼上寫字。等醋酸蒸發(fā)后，把雞蛋放在稀硫酸銅溶液里煮熟，待蛋冷卻后剝?nèi)サ皻�，雞蛋白上留下了藍(lán)色或紫色的清晰字跡，而外殼卻不留任何痕跡。
這是因?yàn)榇姿崛芙獾皻ず竽苌倭咳苋氲鞍�。雞蛋白是由氨基酸組成的球蛋白，它在弱酸性條件中發(fā)生水解，生成多肽等物質(zhì)，這些物質(zhì)中的肽鍵遇Cu2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色或者紫色。
二、永不熄滅的電珠
原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其原理是將氧化還原反應(yīng)中的電子得失設(shè)計(jì)成特殊裝置，使電子從導(dǎo)線上經(jīng)過(guò)而產(chǎn)生電流。
課本上的鋅—銅—稀硫酸電池，用電流計(jì)測(cè)試指針偏轉(zhuǎn)很大，可惜，接上電珠后發(fā)光時(shí)間并不長(zhǎng)。這是由于電極的極化作用所致，搖動(dòng)電極也不如意。為此，這里介紹一個(gè)效果較好的原電池，同學(xué)們不妨一試。
剝?nèi)U舊干電池外殼鋅皮和碳棒，洗凈并把鋅皮擦亮，剪成1cm寬的長(zhǎng)條，其長(zhǎng)度與碳棒相近。然后在鋅皮與碳棒之間，嵌上一層厚實(shí)的布條隔離，用絲線把它們繞在一起，并在電路中接上一只小電珠。
當(dāng)把制作好的鋅片—碳棒插入1：4的稀硫酸中，燈泡在一度發(fā)光后，就很快消失了。如果用藥匙往稀硫酸中加入高錳酸鉀晶體(PP粉，醫(yī)藥商店有售)，小電珠頓時(shí)會(huì)發(fā)出明亮的白光。只要鋅片、稀硫酸和高錳酸鉀三者同時(shí)存在，燈泡就不會(huì)熄滅。過(guò)去，這種方法曾用于戰(zhàn)地醫(yī)院的手術(shù)照明。
本實(shí)驗(yàn)所用的電解質(zhì)可以是硫酸，也可以是其他一些可溶性鹽類，但不可以用鹽酸，為什么?同學(xué)們，開(kāi)動(dòng)腦筋分析思考吧。
三、檢驗(yàn)含碘食鹽成分中的碘
實(shí)驗(yàn)原理
含碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物質(zhì)。在酸性條件下IO3-能將I-氧化成I2, I2遇淀粉試液變藍(lán);而不加碘的食鹽則不能發(fā)生類似的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)用品
試管、膠頭滴管。含碘食鹽溶液、不加碘食鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉試液。
實(shí)驗(yàn)步驟
1. 在2支試管中分別加入少量含碘食鹽溶液和不加碘食鹽溶液,然后各滴入幾滴稀硫酸,再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。
2. 在另一試管中加入適量KI溶液和幾滴稀硫酸,然后再滴入幾滴淀粉試液。觀察現(xiàn)象。
3. 將第3支試管中的液體分別倒入前2支試管里，混合均勻,觀察現(xiàn)象。
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