歷年來(lái)的高考化學(xué)有很多熱點(diǎn)，只要我們?cè)谄綍r(shí)的復(fù)習(xí)中努力鉆研，細(xì)心品味這些熱點(diǎn)，一定能在高考中取得決勝。以下僅舉四例高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)，供參考。

一、 熱點(diǎn)之一化學(xué)平衡問(wèn)題的巧解

1. 不等式法

例1.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g) 反應(yīng)完全后，容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是( )

A.2 B.3 C.4 D.5

解析:反應(yīng)完全后混合氣體的壓強(qiáng)減小,說(shuō)明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),則2+54+n,n3. 答案：A。

2.假設(shè)法

例2.在一密閉容器中,反映aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%,則( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D. ab

解析:此題應(yīng)用分段假設(shè)法分析,先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng),B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%,現(xiàn)在不是50%而是60%,比假設(shè)大,說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng),則a

3. 極限法

例3.在一定溫度下,將1molCO和1molH2 O(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2 O(g) CO2 (g)+H2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得CO2 的物質(zhì)的量為0.6mol。然后再充入4molH2O(g),達(dá)到新的平衡后,CO2 的物質(zhì)的量為( )

A.0.6mol B.1mol C.大于0.6mol,小于1mol D.大于1mol

解析:向平衡體系中再加入4molH2O(g),增加了反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),生成CO2 的物質(zhì)的量大于0.6mol,因該反應(yīng)為可逆反應(yīng),CO的物質(zhì)的量為1mol,平衡時(shí),CO不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2 ,故CO2 的物質(zhì)的量小于1mol。答案：C。

4差量法.

例4.總壓強(qiáng)為30Mpa時(shí),氮?dú)浠旌蠚怏w(體積比為1:3)通入合成塔,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),壓強(qiáng)降為25Mpa.則平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為( )

A.35% B.30% C.25% D.20%

5. 守恒法

例5:在密閉容器中充入4molX,在一定溫度下4X(g) 3Y(g)+Z(g),達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是 ( )

A.3.4mol B.4mol C.2.8mol D.1.2mol

解析：該反應(yīng)是一個(gè)等物質(zhì)的量的反應(yīng)，無(wú)論有多少X發(fā)生分解，由于體系中氣體總物質(zhì)的量守恒，所以答案選B。

6. 虛擬法

例6.在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 (g) N2 O4 (g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2 (g)，重新達(dá)到平衡后與第一次平衡時(shí)相比，NO2 的體積分?jǐn)?shù)( )

A.不變 B.增大 C.減小 D.無(wú)法判斷

解析：恒溫，再充入一定量NO2 (g)，可以把這一過(guò)程虛擬為兩個(gè)過(guò)程，如下圖設(shè)原平衡體系占據(jù)B容器，再充入的NO2 達(dá)到B狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，形成和B狀態(tài)完全一樣的狀態(tài)時(shí)，占有空間A(虛擬)，然后再將虛擬空間A中的氣體完全推入B容器，這相當(dāng)于加壓，平衡正移，NO2 體積分?jǐn)?shù)減小，答案選C。

二、熱點(diǎn)之二鐵及其化合物的計(jì)算

1. 質(zhì)量守恒

例1.為測(cè)定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)過(guò)濾，洗滌。將沉淀物在空氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經(jīng)稱量知其質(zhì)量跟原合金的質(zhì)量相等。合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A.70% B.30% C.54% D.無(wú)法計(jì)算

解析：因鐵鋁合金中的鐵最終能全部轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末Fe2 O3 ，且合金的質(zhì)量與Fe2 O3 的質(zhì)量相等，因鐵鋁合金與Fe2 O3 中的鐵元素質(zhì)量守恒，所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與Fe2 O3 中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，即w(Al)=w(O)=316/160100%=30%。答案選B。

2.陽(yáng)、陰離子電荷守恒

例2將16g Fe2 O3 投入300mL某濃度的稀硫酸中，再投入14gFe粉，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 3.36L，同時(shí)Fe和Fe2 O3 均無(wú)剩余。經(jīng)檢驗(yàn)溶液中無(wú)Fe3+ ，為了中和過(guò)量的H2SO4 ，且使Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2 沉淀，共消耗2molL-1 的NaOH溶液600mL。則原稀H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為( )

A.1.1molL-1 B.1.8 molL-1 C.2 molL-1 D.2.4 molL-1

解析：最終所得溶液為Na2SO4 溶液。Na+ 來(lái)自NaOH，SO2-4 來(lái)自H2SO4 。根據(jù)電荷守恒有：

2molL-1600/1000L1=c(SO42- )300/1000L2，即2molL-1600/1000L1= c(SO42- )300/10002 所以c(H2SO4)=2 molL-1答案選C。

3.電子轉(zhuǎn)移守恒

例3.將3.48gFe3 O4 完全溶解在100mL1molL-1 硫酸中，然后加入K2Cr2O7 溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+ 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ，Cr2O72- 全部還原為Cr3+， 則K2Cr2O7 溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A.0.05molL-1 B.0.1 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.3 molL-1

解析：n(Fe3O4 )=3.48g/232gmol-1 =0.015mol因Fe3O4 可拆分為FeOFe2 O3 ，所以，n(Fe2+ )=n(Fe3O4 )=0.015mol設(shè)K2Cr2O7 的物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：0.015mol1=x25/1000L6，x=0.1 molL-1 答案選B。

三、熱點(diǎn)之三金屬與硝酸的反應(yīng)

例2.38.4mgCu跟適量的濃HNO3 反應(yīng)，Cu全部作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體22.4mL(不考慮NO2 部分聚合成N2O4 )，則消耗HNO3 的物質(zhì)的量是( )

A.1.010-3 mol B.1.610-3 mol

C.2.210-3 mol D.2.410-3 mol

解析：本題主要涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3 )2 +2NO2 +2H2O

3Cu+8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3 )2 +2NO+4 H2O

那么我們可以根據(jù)反應(yīng)確定不論是生成NO還是NO2 ，總是1mol氣體對(duì)應(yīng)1mol被還原的硝酸，而1molCu對(duì)應(yīng)2mol沒(méi)有被還原但是參與反應(yīng)的硝酸。所以參與反應(yīng)的硝酸可以分成兩部分來(lái)求解。

解法一：極限法

⑴從極限的觀點(diǎn)分析，38.4mgCu若與濃HNO3 完全反應(yīng)生成26.88mLNO2 ;若與稀硝酸反應(yīng)放出8.96mLNO，而實(shí)際收集到22.4mL氣體，說(shuō)明Cu和適量濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中開(kāi)始濃度較大，后來(lái)濃度逐漸減小，所以收集到的氣體為NO2 和NO的混合氣體。

⑵按平行計(jì)算，設(shè)和稀硝酸反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為3x，和濃硝酸反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為y，則：

3Cu+8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3 )2 +2NO+4 H2O

3x 8x 2x

Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3 )2 +2NO2 +2H2O

y 4y 2y

根據(jù)題意，得方程①y+3x=38.410-3g/64g/ mol②2y+2x=22.410-3L/22.4L/ mol

由①、②解得：x=0.0510-3 mol y =0.4510-3 mol

共消耗HNO3 ：8x+4y=2.210-3 mol

解法二：電子守恒法

⑴設(shè)顯酸性的硝酸為x

Cu Cu(NO3 )2

64 2

38.410-3 x

解得x=1.210-3 mol

⑵設(shè)顯氧化性的硝酸為ymol，因氧化劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1

HNO3(氧化劑)HNO3(氧化劑)NO

y =22.410-3 L/22.4Lmol-1 =1.010-3 mol

⑶共消耗1.210-3 mol+1.010-3 mol=2.210-3 mol

解法三：原子守恒法

⑴HNO3 被還原為NO2 和NO。被還原的HNO3 的物質(zhì)的量即氣體(NO2 和NO)的物質(zhì)的量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL氣體的物質(zhì)的量為1.010-3 mol

⑵未被還原的HNO3 的物質(zhì)的量是Cu的物質(zhì)的量的2倍。

Cu為38.4/6410-3 mol

⑶共消耗硝酸：0.6210-3 mol+1.010-3 mol=2.210-3 mol

答案選C。

四、熱點(diǎn)之四生活化學(xué)

1、生產(chǎn)類

例1.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是( )

A. 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3 液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B. 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3 轉(zhuǎn)化為H2SO4 時(shí)放出的熱量

C. 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2 進(jìn)入陽(yáng)極室

D. 電解精練銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

解析：氨氣液化，減少生成物的量，反應(yīng)速率降低，但轉(zhuǎn)化率提高，為了提高SO3 的吸收效率，吸收塔內(nèi)安裝了大量瓷環(huán);在接觸室安裝熱交換器，及時(shí)傳遞SO2 催化氧化釋放的熱量，提高能量的利用率。離子交換膜阻止陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl2 進(jìn)入陰極室。電解精練銅時(shí)，由于產(chǎn)生大量的陽(yáng)極泥，使得陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于陰極析出銅的質(zhì)量。綜上所述，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

答案：D

2、環(huán)保類

例2.下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的有( )

① 在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4 萃取溴水改為CCl4 萃取碘水

② 在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

③ 將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

解析：綠色化學(xué)又稱環(huán)境無(wú)害化學(xué)，是以不破壞生態(tài)平衡、節(jié)約資源和能源為目的，其最大特點(diǎn)是在采用實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，實(shí)現(xiàn)過(guò)程和終端均為零排放或零污染，反應(yīng)物100%轉(zhuǎn)換成目標(biāo)產(chǎn)物。

本題通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法、原理等方面的改進(jìn)，體現(xiàn)出綠色化學(xué)的新理念及環(huán)保意識(shí)。碘比溴更易溶解于CCl4 中，且溴易揮發(fā)，毒性強(qiáng)，更易污染環(huán)境，做萃取操作實(shí)驗(yàn)，碘比溴效果更佳。銅和濃硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量有毒氣體(NO2等)，把銅片改為可調(diào)節(jié)的銅絲，可以隨時(shí)控制反應(yīng)進(jìn)行的程度，降低有毒氣體的產(chǎn)生和原料的浪費(fèi)。直接排放廢酸液和廢堿液，都會(huì)導(dǎo)致水污染，中和后再排放，大大的降低水體的酸度或堿度。①②③都符合綠色化理念。

答案：D

3、醫(yī)藥類

例3.順式Pt(NH3)2Cl2 (式量為300)是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( )

A. 由4種元素組成

B. 含有NH3 分子

C. Pt的化合價(jià)為+4

D. Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%

解析：本題以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物類別及組成的認(rèn)識(shí)。藥物Pt(NH3)2Cl2 屬于配合物，組成不可能有NH3 分子，否則會(huì)逸出NH3 有毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤。因NH3 為0價(jià)，故Pt為+2價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：AD

4、能源類

例4.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是( )

A. 石油裂解得到的汽油是純凈物

B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料

D. 水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

解析：汽油是含有C5~C11 的混合烴，屬于混合物;石油產(chǎn)品中烯烴、炔烴可以發(fā)生加聚反映，而烷烴不發(fā)生聚合反應(yīng);天然氣不完全燃燒同樣會(huì)釋放出CO，它不是理想的清潔能源。A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

答案：D

5、生活類

例5.下列敘述正確的是( )

A. 目前加碘食鹽中主要添加KIO3

B. 日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

C. 綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D. 在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2 含量屬于空氣污染指數(shù)

解析：殺菌消毒的乙醇濃度一般是75%;綠色食品是指無(wú)污染，無(wú)公害的安全食品;CO2 是空氣的成分之一，空氣污染指數(shù)通常是以SO2 、氮氧化物、顆粒物含量為依據(jù)。B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確。

答案：A

6、材料類

例6、2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A、 ETFE分子中可能存在CH2CH2CF2CF2的連接方式

B、 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)

C、 聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能：[CF2CF2CF2CFCF3]

D、 四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

解析：CF2=CF2中含有CF極性鍵、C=C非極性鍵。CF2=CF2與CF3CF=CF2都能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的聚全氟乙丙烯結(jié)構(gòu)為[CF2CF2CF2CF(CF3)]n或[CF2CF2CF(CF3)CF2]n。A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，選A、C。

答案：A、C

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)的內(nèi)容就為大家總結(jié)到這里，希望對(duì)大家復(fù)習(xí)有幫助。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/847619.html

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