熱化學方程式的書寫
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應該注意以下幾點：
�、俜磻獰幡與測定的條件（溫度、壓強）有關(guān)，因此書寫熱化學方程式時應注明應熱ΔH的測定條件。若沒有注明，就默認為是在25℃、101KPa條件下測定的。
②反應熱ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。ΔH為“－”表示放熱反應，ΔH為“+”表示吸熱反應。ΔH的單位一般為kJ?mol－1（kJ/mol）。
③反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH不同。因此熱化學方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不標“↑”或“↓”。
�、軣峄瘜W方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。
⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學前面的化學計量系數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量系數(shù)加倍，那么ΔH也加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。
�、拊谙∪芤褐校岣鷫A發(fā)生中和反應生成1 mol 水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1 mol 水為基準。
�、叻磻獰峥煞譃槎喾N，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
【例題1】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是：
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝+ 571.6 kJ/mol
C.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol
解析：燃燒熱是指在101 kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。對C而言穩(wěn)定的氧化物指CO2(g)、對H2而言穩(wěn)定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C錯誤，正確答案為D。
答案：D
【例題2】 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是：
A.2C2H2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －4b k J/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △H ＝2b k J/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －2b k J/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝b k J/mol
解析：放熱反應中ΔH＜0，所以B、D錯誤。生成1 mol CO2時放出b kJ的熱量，所以，生成4 mol CO2時放出熱量為4b kJ，所以A正確。
答案：A
【例題3】（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3
kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是
A.2H+(aq) + SO42－(aq) + Ba2+(aq) +2OH－(aq)＝BaSO4(s) +2H2O(1) △H＝－57.3 kJ/mol
B.KOH(aq) + 1/2H2 SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
C.C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2 (g)+ 9H2O △H＝－5518 kJ/mol
D.2C8H18(g) + 25O2 (g)＝16CO2 (g)+18H2O(1) △H＝－5518 kJ/mol
答案：B
點撥：書寫表示燃燒熱的化學方程式時，可燃物的化學計量系數(shù)為1；產(chǎn)物應為完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物，如C燃燒產(chǎn)物為CO2而不是CO，H2燃燒生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。書寫表示中和熱的熱化學方程式時，H2O的化學計量系數(shù)為1，并以此配平其余物質(zhì)的化學計量系數(shù)。
來源：滬江高考
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