不要以為我們的知識是固有的和不變的，要分析從無知中怎樣出現了知識，不完全不確切的知識怎樣變成了更完全更確切的知識。
1、化合價是一個古老的理論，它簡明有用，但也存在局限，一些結構復雜的化合物中的原子關系，它就解釋不了，
起初，化學家們還想在結構式上作文章，企圖用化合價解釋一切，
收到了一些效果，例如
（1）H2O2，寫為H?O?O?H，H為+1價，O為-2價
（2）Na2O2寫為Na?0?0?Na，Na為+1價，O為-2價，
（3）Fe3O4寫為O==Fe?O?Fe?O?Fe==O，O為-2價，2個Fe為+3價，1個Fe為+2價
2、后來，以“共用電子對”為基礎的分子結構式（認為離子鍵是極端的共價鍵）遇到了麻煩，例如O2的雙鍵（O==O），不能解釋O2中O的磁性，于是，就出現了“分子軌道”理論，它認為，Q2不是雙鍵而是三鍵：1個西格馬鍵和2個派鍵（能夠解釋O2中O的磁性）。
3、于是化學家們認識到，不如放棄“化合價”，改用“氧化數”??表觀化合價，
例如，
H2O2，寫為H?O?O?H，H為+1價，O為-2價，改為
氧化數H為+1，O為-1
（2）Na2O2寫為Na?0?0?Na，Na為+1價，O為-2價，改為
氧化數Na為+1，O為-1
（3）Fe3O4寫為O==Fe?O?Fe?O?Fe==O，O為-2價，2個Fe為+3價，1個Fe為+2價，改為
氧化數O為-2，Fe為3/8
4、中學階段，化合價被做為唯一的理論，因此不宜同時使用氧化數概念，
對Na2O2、H2O2，應通過結構式，把O說成是-2價，而不要說“O的氧化數是-1”。
對Fe3O4，應通過結構式（O==Fe?O?Fe?O?Fe==O），說“2個Fe為+3價，1個Fe為+2價”，不要說“Fe的氧化數為3/8”，
也不要把Fe3O4寫成Fe2O3?FeO，因為會誤以為Fe3O4是分子間化合物
更不要把Fe3O4說成是“鐵酸鐵”（化學吧確有此說）??Fe3O4是氧化物而不是鹽。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/704945.html
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