高考第二輪復(fù)習(xí)是進(jìn)行專題訓(xùn)練，分模塊掌握高中所學(xué)知識。在高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型訓(xùn)練中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合題型訓(xùn)練更好地掌握模塊精髓。下面是小編整理的《2017高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型訓(xùn)練（含答案） 歷年化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題》，供參考。
2017高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型訓(xùn)練真題
1.選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
【高考海南卷】（6分）下列敘述正確的有
A.第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對電子數(shù)最多
B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C.鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小
2.【高考海南卷】（14分）
M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm?3。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。
Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
（5）Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。
3.【高考上海卷】（本題共12分）
NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：
（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)開______。
（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填?極性‖或?非極性‖）。HClO的電子式為___________。
4.【高考四川卷】（13分）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：
（1）R
基態(tài)原子的電子排布式是①，X和Y中電負(fù)性較大的是②（填元素符號）。
（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
5.【高考新課標(biāo)Ⅱ卷】化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點(diǎn)（填?高于‖或?低于‖）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填?極性‖或?非極性‖），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
12017高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型訓(xùn)練答案解析
1、BC
2、（14分）（1）金屬晶體金屬鍵12（每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面體（每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分）②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）Cu(NH3)4]2+(2分，1分，共3分)
3、【答案】（5）2p；H 4、【答案】（1）①1s22s22p63s1或Ne]3s1②Cl（2）H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵（3）平面三角形（4）Na＋（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O 5、【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar]3d84s22（2）①正四面體②配位鍵N③高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3 以上《2017高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型訓(xùn)練（含答案） 歷年化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)真題》由小編整理。建議同學(xué)們在化學(xué)復(fù)習(xí)過程中多思考，多從做題中摸索并總結(jié)規(guī)律。答題時(shí)，字跡要清晰，萬一答錯(cuò)只需要在錯(cuò)誤答案上劃條斜線即可，并在指定位置寫上正確答案。
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