化學相對于其他科目而言，可能是比較難的，除了學習理論知識外，也得多練習，小編準備了2015年高二化學寒假作業(yè)，具體請看以下內容。
一、選擇題(本題共7道小題
1.下列說法正確的是 ( )
A.如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
B.晶體中有陰離子，必有陽離子;則晶體中有陽離子，也必有陰離子
C.兩種酸溶液充分反應后的體系不可能為中性
D.碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
2.下列數據是對應物質的熔點
Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 據此做出的下列判斷中錯誤的是( )
A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
3.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài).它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是()
A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D.玻璃態(tài)水是分子晶體
4.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()
A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
5.下列說法正確的是()
A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質
B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同
C.24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1：1
D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構
6.下列說法正確的是()
A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D.元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強
7.以下比較中，正確的是()
A.微粒半徑：F?O2?Li+
B.電負性ClC，酸性：HClO4H2CO3
C.分子中的鍵角：CH4CO2
D.穩(wěn)定性：LiCl
填空題(本題共3道小題8.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(按遞增順序排列)和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是 (填化學式)。
(2)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(3)氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。
(4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是
(5) 已知HF與F-通過氫鍵結合成HF2-.判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由.
9.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
(1)由B2O3制備BF3的化學方程式依次是
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為;B和N相比，電負性較大的是，BN中B元素的化合價為;
(3)在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4?的立體結構為;
(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.
10.現有X、Y、Z、W原子序數依次增大的四種元素，常溫下X元素單質的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對電子數與原子序數之比最大的原子， Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中， s亞層電子總數與p亞層電子總數相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價金屬單質，常溫下可溶于Y的最高價氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。
⑴Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
在1個晶胞中，W離子的數目為 。
⑵在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。
⑶X與Y形成的氣態(tài)物質在X與Z形成的氣態(tài)物質中有很大的溶解度，其原因是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在 種不同類型的氫鍵。
⑷Y與Z可形成化合物Y2Z。
①請寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學式 。
②請預測Y2Z分子的空間構型為 。
⑸Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大? (用元素名稱回答)。
⑹X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數目為 個。
試卷答案
1.A
知識點:化學鍵的形成及共價鍵的主要類型;離子化合物的結構特征與性質
答案解析:A 解析：A、共價化合物中只能存在共價鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故正確;B、物質不顯電性，所以有陰離子存在的物質中一定存在陽離子;但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯誤;C、根據反應2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，錯誤;D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯誤。
思路點撥:本題考查了共價鍵及物質的分類等，為小綜合習題，注重高頻考點的考查，把握化學鍵的形成與物質分類、氧化還原反應等為解答的關鍵，注意利用實例分析，題目難度不大，是易錯試題。
2.B
解析：熔點高的含離子的是離子晶體如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔點高，不含離子的是原子晶體如二氧化硅，低的是分子晶體，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B錯誤。
3.C
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
專題：化學鍵與晶體結構.
分析：A、根據玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關系考慮;
B、根據玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關系考慮;
C、根據水的狀態(tài)來分析;
D、根據玻璃態(tài)的水無固定形狀.
解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質量不變，所以體積不變，故A錯誤;
B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質量不變，所以體積不變，故B錯誤;
C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確;
D、玻璃態(tài)的水無固定形狀，不是分子晶體，故D錯誤.
4.A
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
專題：化學鍵與晶體結構.
分析：物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導致變化時克服作用力相同，根據晶體類型判斷即可.
解答：解：A.溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉化為氣體克服分子間作用力，故A正確;
B.干冰屬于分子晶體，轉化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉化為氣體時克服離子鍵，故B錯誤;
C.二氧化硅屬于原子晶體，熔融時克服化學鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時克服金屬鍵，故C錯誤;
D.食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯誤;
5.C
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別;質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系;原子核外電子排布..
專題：化學鍵與晶體結構.
分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶;
B、根據晶體類型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體;
C、電子數等于質子數，利用中子數=質量數?質子數計算原子的中子數，進而計算中子總數，據此計算判斷;
D、元素原子的最外層電子數+|該元素化合價|=8，滿足8電子結構，分子中含有H原子不可能都滿足8電子結構.
解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯誤;
B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價鍵，故B錯誤;
C、1mol晶體中電子總的物質的量為(12+16)mol=28mol，中子總的物質的量為[(24?12)+(32?16)]mol=28mol，電子總數與中子總數之比為28mol：28mol=1：1，故C正確;
D、H2S中H原子滿足2電子結構，不滿足8電子結構，故D錯誤;
6.A
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別;物質的結構與性質之間的關系..
專題：原子組成與結構專題.
分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵;
B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸;
C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體;
D、元素的非金屬性強但活潑性不一定強，還取決于化學鍵的強弱.
解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，故A正確;
B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，故B錯誤;
C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結合，屬于分子晶體，故C錯誤;
D、氮元素的非金屬性較強，因單質中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯誤.
7.B
考點：微粒半徑大小的比較;元素周期律的作用;元素電離能、電負性的含義及應用;鍵能、鍵長、鍵角及其應用.
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：A.電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
B.非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強;
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據此判斷鍵角;
D.離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質越不穩(wěn)定.
解答：解：A.F?、O2?、Na+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O2?Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2?Na+Li+，故A錯誤;
B.非金屬性C
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2H2O，故C錯誤;
D.離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強度LiClKClRbCl，故穩(wěn)定性LiClKClRbCl，故D錯誤，
8.(1)F2 (2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經存在分子內氫鍵(F-HF-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.
知識點:元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,氫鍵,晶體的性質
答案解析: (1)F2 (2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經存在分子內氫鍵(F-HF-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.
解析：(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數(按遞增順序連續(xù)排列)和單質沸點的關系，A以及前面的2種單質的沸點都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質，在周期表中，連續(xù)出現氣體單質的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質，則為F2。
(2)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現象即可確定。
(3)該晶胞中O原子數為41+61/2+81/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數為O原子數的2倍，即為16個。
(4)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是電子躍遷時以光的形式將能量釋放出來。
(5)在HF2-中，已經存在分子內氫鍵(F-HF-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵。
思路點撥:本題考查了周期表的應用，注意常見單質的狀態(tài)物質性質，難度不大，根據信息結合周期表判斷;晶胞配位數、氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大，要注意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結合才能形成氫鍵。
9.(1)B2O3+2NH32BN+3H2O;(2)1s22s22p1;N;3;(3)sp2雜化;正四面體;(4)4;4.
考點：位置結構性質的相互關系應用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷..
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應生成BN，根據原子守恒可知，還有水生成;
(2)硼原子核外電子數目為5，根據核外電子排布規(guī)律書寫;同周期從左到右電負性依次增強，B屬于第ⅢA族元素，化合價為+3價;
(3)計算價層電子對數、孤電子對數，雜化軌道數目等于價層電子對數，據此判斷雜化方式與空間結構;
(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內部還有4個碳原子，如圖所示：，利用均攤法計算金剛石中C原子數目，立方氮化硼結構與金剛石相似，其晶胞內與金剛石晶胞含有相同原子總數，且B、N原子數目之比為1：1，據此判斷.
解答：解(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應生成BN，根據原子守恒可知，還有水生成，反應方程式為：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O;
(2)硼原子核外電子數目為5，原子的電子排布式為1s22s22p1，同周期從左到右電負性依次增強，所以電負性NB第ⅢA族元素，為+3價，故答案為：1s22s22p1;N;3;
(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3個 鍵，中心原子上的孤電子對數=(0?31)=0，雜化軌道數目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化;
BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4?中B原子的價層電子對=4+(3+1?14)=4，該離子中不含孤電子對，為正四面體結構，
故答案為：sp2雜化;正四面體;
(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內部還有4個碳原子，如圖所示：，所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數=8+6+4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子總數也為8，且為1：1，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子，故答案為：4;4.
10.⑴3 ⑵sp3 ⑶9 ⑷①CO2②直線 ⑸氮⑹16NA或166.021023
解析：常溫下X元素單質的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成對電子數與原子序數之比最大的原子，是N，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數與p亞層電子總數相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，因此是O，W的基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1，是Cu。
⑴根據均攤法知N:81/8=1，Cu：121/4=3
⑵在NH3中N原子成3個鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化
⑶水、氨氣、乙醇形成的氫鍵可表示如下：
⑷①與N2O互為等電子體的分子的化學式是CO2，互為等電子體的物質的結構相似，因此②N2O的空間構型為直線形
⑸N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，而原子處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結構，因此第一電離能NO。
⑹Cu(NH3)4Cl2分子中的1個NH3含4個鍵，4個NH3含12個鍵，4個NH3與Cu2+形成4個配位鍵，因此共含16個鍵。
以上就是有化學網準備的2015年高二化學寒假作業(yè)，希望對你有所幫助。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/642256.html
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